三节影响化学平衡条件上章节用市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第三节第三节影响化学平衡条件影响化学平衡条件第1页一一.化学平衡移动化学平衡移动1 1、概念：可逆反应中，因为条件、概念：可逆反应中，因为条件改变，引发反应速率改变，从而导改变，引发反应速率改变，从而导致旧化学平衡破坏、新化学平致旧化学平衡破坏、新化学平衡建立过程叫化学平衡移动。衡建立过程叫化学平衡移动。第2页 旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后V V V V（正）（正）（正）（正）=V V V V（逆）（逆）（逆）（逆）组分含量保持组分含量保持组分含量保持组分含量保持恒定恒定恒定恒定V V（正）（正）（正）（正）=V V（逆）（逆）（逆）（逆）V V V V（正）（正）（正）（正）=V V V V（逆）（逆）（逆）（逆）组分含量发生改变组分含量发生改变组分含量发生改变组分含量发生改变组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆）（逆）（逆）（逆）向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动V V V V（正）（正）（正）（正）=V=V=V=V（逆）（逆）（逆）（逆）不移动不移动不移动不移动V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆）（逆）（逆）（逆）向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动第3页二二.影响化学平衡条件影响化学平衡条件.浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响增加增加FeFe3+3+或或 SCN SCN-浓度，平衡向生成浓度，平衡向生成Fe(SCN)Fe(SCN)3 3方向移动，故方向移动，故红色红色加深。加深。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁)试验：试验：第4页1.1.结论：其它条件不变情况下结论：其它条件不变情况下增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡向浓度平衡向浓度平衡向浓度平衡向浓度改变相反方改变相反方改变相反方改变相反方向移动向移动向移动向移动第5页2 2、关于浓度几点注意、关于浓度几点注意：（1 1）对对平平衡衡体体系系中中固固态态和和纯纯液液态态物物质质，其其浓浓度度可可看看作作一一个个常常数数，增增加加或或减减小小固固体体或或纯纯液液体体量量，化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡均均不改变。不改变。固体颗粒越小，反应速率越快。固体颗粒越小，反应速率越快。比如：在比如：在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)2CO()2CO(气气)反应中反应中 增加碳量不会使平衡移动。增加碳量不会使平衡移动。第6页（2 2）两两种种或或两两种种以以上上反反应应物物，若若增增大大一一个个反反应应物物浓浓度度，会会增增大大另另一一个个反反应应物物转转化化率率，而而其其本本身身转转化化率率降降低低，普普通通增增大大成成本本低低反反应物浓度。应物浓度。如如：合合成成氨氨反反应应中中N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，增增加加廉廉价价原原料料N N2 2浓浓度度，N N2 2转转化化率率降降低低，却却能能提提升升价价格格较较贵贵H H2 2转转化化率率，同同理理在在工工业业上上合合成成硫硫酸酸反反应应中中，通通常常采采取取增增加加空空气气量量，从从而而提提升升SOSO2 2转化率。转化率。第7页练练习习2 2：等等物物质质量量SOSO2 2与与O O2 2混混合合于于某某密密闭闭容容器器中中，在在一一定定条条件件下下反反应应，到到达达平平衡衡时时SOSO2 2转转化化率率为为a%a%，O O2 2转转化化率率为为b%b%，二二者者关关系系是是（）A a%b%B a%b%B a%c+dA a+bc+dB B 重新到达平衡时重新到达平衡时A A转化率增大转化率增大C C 平衡向右移动平衡向右移动D D 重新到达平衡时重新到达平衡时D D体积分数减小体积分数减小第16页(三三)温度对化学平衡影响温度对化学平衡影响【试验】【试验】2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)(正反应为放热反应）正反应为放热反应）（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）热水中混合气体颜色变深，热水中混合气体颜色变深，冰水中混合气体颜色变浅。冰水中混合气体颜色变浅。试验现象：试验现象：第17页1.1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为 放热反应，则逆反应为吸热反应。放热反应，则逆反应为吸热反应。2.结结 论：在其它条件不变时，论：在其它条件不变时，温度升高，会使化学平衡向温度升高，会使化学平衡向 吸热反应方向移动，吸热反应方向移动，温度降低温度降低,会使化学平衡向放热反应方向移动。会使化学平衡向放热反应方向移动。解释：温度升高，吸热反应增大倍数大于放热解释：温度升高，吸热反应增大倍数大于放热 反应增大倍数，吸热反应大于放热反应，反应增大倍数，吸热反应大于放热反应，向吸热反应方向移动。向吸热反应方向移动。温度降低，吸热反应减小倍数大于放热温度降低，吸热反应减小倍数大于放热 反应减小倍数，吸热反应小于放热反应，反应减小倍数，吸热反应小于放热反应，向放热热反应方向移动。向放热热反应方向移动。注意：注意：全部反应都有热量改变全部反应都有热量改变第18页.催化剂对化学平衡影响催化剂对化学平衡影响 催化剂能同等程度地改变正、逆催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以对平衡无影响。但反应速率，所以对平衡无影响。但能增大反应速率，缩短达平衡时间，能增大反应速率，缩短达平衡时间，提升单位时间内产量。提升单位时间内产量。第19页 总结总结 改变反应条件时平衡移动方向改变反应条件时平衡移动方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度 向向降低降低反应物浓度方向移动反应物浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物浓度方向移动反应物浓度方向移动增增 大大 压压 强强向气体体积向气体体积缩小缩小方向移动方向移动减减 小小 压压 强强向气体体积向气体体积增大增大方向移动方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度第20页三三.勒夏特列原理勒夏特列原理 化学平衡移动原理化学平衡移动原理 假如改变影响化学平衡一个条件假如改变影响化学平衡一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱减弱这种改变方向移动。这种改变方向移动。1 1、适用范围：已达平衡可逆反应。、适用范围：已达平衡可逆反应。2 2、适用条件：一个能影响化学平衡、适用条件：一个能影响化学平衡 外界条件改变。外界条件改变。3 3、平衡移动结果：、平衡移动结果：“减弱减弱”外界条件外界条件 影响，而不能影响，而不能“消除消除”外界条件影响，外界条件影响，更不能更不能“逆转逆转”。4 4、此原理也适合用于其它平蘅体系。、此原理也适合用于其它平蘅体系。第21页反应物用量改变对平衡转化率影响反应物用量改变对平衡转化率影响若反应物只有一个时，如：若反应物只有一个时，如：aA（g）bB（g）+cC（g）增加增加A A量平衡向正反应方向移动量平衡向正反应方向移动,但该反应物但该反应物A A转化率改变与气体物质计量数相关转化率改变与气体物质计量数相关:(1)(1)若若a=b+c Aa=b+c A转化率不转化率不变变(2)(2)若若ab+c Aab+c A转化率增大转化率增大(3)(3)若若ab+c Aac+D a+bc+D，A A、B B转化率都增大；如：转化率都增大；如：A+bc+dA+bc+d，A A、B B转化率都减小。转化率都减小。第23页2NO2 N2O4 +Q练习练习1 1、已知、已知NONO2 2能形成二聚分子能形成二聚分子现在要测定现在要测定NONO2 2相对分子质量，应采取适宜条件为相对分子质量，应采取适宜条件为（）A A、高温低压、高温低压 B B、低温高压、低温高压C C、低温低压、低温低压 D D、高温高压、高温高压A第24页2、反应反应2A 2B +E-Q到达平衡时，到达平衡时，要使正反应速率下降，要使正反应速率下降，A A浓度增大，应采取办法浓度增大，应采取办法是（是（）A A、加压、加压 B B、减压、减压C C、减小、减小E E浓度浓度 D D、降温、降温D第25页