高一化学-233-离子反应专题教学设计.doc

离子反应
课题
专题 离子反应
教学
目标
知识与技能
1．在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够准确书写离子方程式及正误判断，分析溶液中离子的共存问题；
2．培养学生科学探究的思维方式和能力
过程与方法
1．通过组织学生归纳整理，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上讨论离子方程式书写和溶液中离子共存问题
2．学会运用思考、讨论、练习等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观
1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
教学重点
1．了解离子反应的概念、发生的条件。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
3．能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。
教学难点
1．理解和掌握离子方程式的正误判断的常见方法
2．掌握判断离子共存的主要原理和方法
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等。“离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等。离子反应在计算、推断、实验题中时有出现，大多以离子方程式的书写为主。
聆听、思考
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生讨论，思考、整理】
【板书】专题 离子反应
一、离子能否大量共存的判断方法
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1．“一色”
即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。
2．“二性”
即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
3．“三特殊”
指三种特殊情况：
(1)AlO2－与HCO3－不能大量共存：
AlO2－＋HCO3－ ＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－；
(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
(3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．“四反应”
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－ (H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－、H＋与S2O32－等；
(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；
(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
二、离子方程式的书写及正误判断
1． 离子方程式书写中的“拆分”问题
(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42－形式。
(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na＋、HCO3－；NaHSO4应改写Na＋、H＋、SO42－。
(3)微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。
(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
2． 离子方程式正误判断——“八查”
(1)一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu ( × )
(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
如Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ ( × )
(3)三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、=、)使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ (×)
(4)四查是否忽略隐含离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ (×)
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)
(5)五查阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O(×)
2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(√)
(6)六查反应物用量与其反应是否一致
①如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(×)
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O(√)
②如FeBr2溶液中通入Cl2，在Cl2少量时，
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(×)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)
(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)
H＋＋CO32－===HCO3－(√)
(8)八查反应产物与其反应是否一致
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(×)
NH4＋＋OH－NH3·H2O(√)
思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、离子反应
(1)化学中常见的有颜色的离子
MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变红的溶液；
③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；
③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液。
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(5)MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如Fe2＋、SO32－等)不能共存。
(6)常见的强氧化性离子：MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋、ClO－。常见强还原性离子：Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－。
二、离子方程正误判断
离子方程式正误判断，除了以上几个方面进行判断，有时我们也可以用离子共存进行判断，特别是涉及过量反应中，①过量的离子若与生成的离子不共存，则离子方程式一定错误；②采用不足者必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。

(1)条件不同，离子反应不同，如NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子反应为NH4＋＋OH－=NH3·H2O；若加热，则离子反应为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O。
(2)注意一些“伪过量”问题，如少量CO2与苯酚钠反应：CO2＋C6H5O－＋H2O=C6H5OH＋HCO3－，过量氨水与AlCl3溶液反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。

根据课堂内容进行知识的提升。
根据对离子反应条件的掌握，进一步理解离子方程式的书写与正误判断、离子共存等，把零散的认识升华到系统认识。

例题训练
例1． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　C　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
科学探究
(1)上题中若A项条件改成“在pH＝10且无色透明的溶液中”，离子能够大量共存吗？
(2)若C项条件改成“c(H＋ )/c(OH－)＝10－12”，离子能够大量共存吗？
例2． 能正确表示下列反应的离子方程式是(　A　)
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
例题分析、分组讨论，集中评讲
通过典型例题训练，巩固对离子反应发生条件的认识
课堂小结
1．离子方程式是每年高考的必考内容，考查形式如下：
①判断离子之间能否大量共存。
②离子方程式的正误判断，特点之一是“离子反应与量有关”，特点之二是“对未知反应的正误判断”，特点之三是“结合电离常数书写离子方程式，增加了试题的难度”。
2．解题技巧：
判断离子共存时主要思路如下：①掌握常见的有色离子、氧化性离子、还原性离子；②熟记易发生双水解的阳离子和阴离子；③掌握常见气体、弱电解质和不溶物。
书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”“过量”“等物质的量”等字眼，总体原则是以少定多，即以量少的物质定离子方程式中离子的化学计量数。
根据课堂内容进行知识的总结、归纳
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
针对训练
1． 常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是( D　　)
A． 无色溶液中：K＋、H＋、I－、Cr2O72－
B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COOH、Cl－
C． 含Na2S的水溶液中：K＋、H2S、NH4＋、SO42－
D． 水电离的H＋浓度为1×10－3 mol·L－1的溶液中：Cl－、Al3＋、NH4＋、Na＋
2． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　C　)
A．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋HSO3－
3．下列离子方程式书写正确的是(　C　)
A．向澄清石灰水中滴入少量Ca(HCO3)2：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B． 已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)：则有：
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O=CO32－＋2HClO
C． 金溶于王水生成AuCl4－离子和NO：
Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3－=AuCl4－＋NO↑＋2H2O
D． 酸性条件下碘酸钾溶液与碘化钾溶液发生反应生成碘单质：
IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－
4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是(　D　)
A． 使甲基橙显红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B． 含大量Fe3＋的溶液中：Cl－、Na＋、SO42－、AlO2－
C． 常温下， ＝0．1 mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
D． 在饱和(NH4)2SO4溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
5．下列说法中正确的是(　C　)
A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3
B．在溶液中加入足量盐酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有Ag＋
C．加入NH4Cl溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则原溶液中一定有OH－
D．无色试液焰色反应呈黄色，说明原溶液中一定不含K＋
巩固训练
通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固离子方程式书写及离子共存的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。
总结归纳
结束新课
我们这节课在离子反应的基础上，归纳整理了离子方程式的书写及正误判断、溶液中离子的共存问题等，请课后整理教学案，并预习氧化还原反应专题。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
专题 离子反应
【基础梳理】
一、离子能否大量共存的判断方法
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
二、离子方程式的书写及正误判断
1． 离子方程式书写中的“拆分”问题
2． 离子方程式正误判断——“八查”
【拓展延伸】
一、离子反应
(1)化学中常见的有颜色的离子
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
二、离子方程正误判断
(1)条件不同，离子反应不同
(2)注意一些“伪过量”问题