高三化学上学期第四次周周清试题.doc

四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第四次周周清试题
一、单选题(本大题共7小题，共42分)
1.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是
A. Ⅰ，①    B. Ⅱ，②    C. Ⅲ，③    D. Ⅳ，④
2.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
B. 用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
4.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
B.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
C.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
D.0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA
5.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl- 六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是
A.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C.还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
D.若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol
6. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y） 与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D.向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
7.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（SO2）/mol
0
2.0
2.0
0
2

0.8

4

1.2
6

1.2
2.8
下列说法正确的是
A.0～2min内的平均速率为υ （CO）=0.6mol/（L•min）
B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

二、非选择题(本大题共3小题，共43分)
8.（15分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):

回答下列问题:
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有____ ____(写一条即可)。
（2）H2O2的作用是____ ____．
（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为______ __。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L， 认为离子沉淀完全)
（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ____
（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，_____ _ 。
9.（14分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验．

根据要求回答下列问题：
（1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、___ ___ ．
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ___ ___ ．
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ ．
a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是 ______ ．
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如图2，F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ___ ___ ；
②气体X不可以是 ______ （填序号）．
a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： ___ ___ ．
10.（14分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
(1) NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3= 。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是 __ __ 。
(2) 利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为______________；
消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
(3) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为 _______。

11．（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为690pm和780pm。则熔点：NiO________FeO。(填“>”、“<”或“＝”)
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、 高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
12．（15分）有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2
③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。
（2）B→C的反应类型为_______________。
（3）D→E反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是________________________________________。
（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_________________________________________________________。

高2017级化学高三（上）周周清（第四次）参考答案
 1.B   2.D      3.C       4.A 5.A    6.C     7.B   
8.（1）将铈矿石粉碎(或加热，提供反应温度或适当增大硫酸的浓度等)
（2）将高铈硫酸盐还原；
（3）9
（4）1:4
（5）用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级；
9.防倒吸；品红溶液；取少量褪色后的溶液于试管中加热；d；BaSO4；除去BaCl2溶液中的O2；bd；2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
10.(1) ①－1811.63 kJ·mol－1)
②>　；NO2几乎完全分解
(2) 2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2　；0.15
(3) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH
11. (15分) (1)①3d24s2(1分)　②7 (2分) (2)①O>Cl>C(2分)　②3∶1(2分)　sp2 (2分) (3)> (2分) (4)①LaNi5(2分)　②M/NAd(2分)　
12．（1）（1分）；碳碳双键、溴原子（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）+NaOH+NaBr（或+H2O+HBr）（2分）
（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（或其他合理答案）（2分）
（5）14（2分）；；（2分）
（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2CH2＝CHCH＝CH2
（或其他合理答案）（3分）