高一化学上学期第一次阶段性考试试题.doc

2016-2017学年第一学期阶段性考试试卷高一化学（满分：100分 时间 ： 100分钟）可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S- 32 C1- 35.5第I卷（50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD2下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D蒸发皿3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A石墨 B硫酸溶液 C熔融氯化钠 D固态氯化钾5下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）ACuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4BCuSO4+Zn=ZnSO4+CuCCl2+H2O=HCl+HClOD2Cu+O2 2CuO6某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化或被还原 D、一定同时被氧化和被还原7溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定8下列物质的分类说法中不正确的是（ ）ANa2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐BNH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱CH2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸DCO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物9.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO10甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A甲B乙 C丙 D丁11下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶C称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘D配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线12下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H213下列化学方程式中，不能只用离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBa(OH)2+ H2SO4BaSO4+2H2ODBaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl14下列说法不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质； 熔融态的HCl可以导电； 固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电； 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D15在水溶液中下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH-DNaHSO4NaHSO4216下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O217在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）（ ）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD34g氨气所含质子数目为20 NA19根据下列化学方程式： 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu可判断MnO4-、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为： （ ）AFe3+MnO4-Cl2Cu2+ BMnO4-Cl2Fe3+Cu2+ CCl2MnO4- Fe3+Cu2+ DCu2+ Cl2MnO4- Fe3+20在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）A2xBy/2C4D221将a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（ ）mol/LA （a+b）/4 B4（3a+b） C4（a+b） D （3a+b）/422下列溶液中,阴离子浓度最大的是：（） A.0.5mol/L H2SO4溶液50mL B0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C0.8mol/L MgCl2溶液70mL D0.7mol/L Na2CO3溶液60mL23有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.3 molL1，SO的物质的量浓度为0.6 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL124以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是 （ ）25、3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（ ） A12 B21 C11 D32第卷(非选择题 共50分)二、填空题26（12分）设NA为阿佛加德罗常数（1）49g硫酸中含有 mol H原子， 个O原子，与 _克H2O中所含O原子数相等。（2）在标准状况下，44.8L O2 气体的物质的量是_，质量是_克，质子数为_个。（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 27（4分）下列物质中： Cu； 液态氯化氢；干冰；固体氯化钠； BaSO4； 熔融氢氧化钠； 稀硫酸； 醋酸； 乙醇；。其中：(1)属于强电解质的是：_；(2)属于弱电解质的是：_；(3)属于非电解质的是：_；(4)能够导电的是：_。 28（8分）现有CO、K、SO、Cl、Al3、Fe3+、HCO、Ba2八种离子，试按要求填空： （1）能与H大量共存而不能与OH大量共存的有 （2）能与OH大量共存而不能与H大量共存的有 （3）既能与H大量共存，又能与OH大量共存的有 （4）既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存的有 。29.（10分）（1）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物。（2）下列反应中氯元素全部被氧化的是_；全部被还原的是_，部分被氧化的是_，部分被还原的是_。MnO2ACl2+H2OHCl+HClOB2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OC2KClO3 2KCl + 3O2 D2H2SO4+2KCl+MnO2 = MnSO4+K2SO4+Cl2+2H2O30(16分)为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：加入过量BaCl2溶液加入过量KOH溶液混合固体悬浊液滤液加适量硝酸加热煮沸无色溶液KCl晶体加入过量K2CO3溶液(1)操作的名称依次是 ， ， 。(2)操作加入溶液后的离子反应方程式分别为 ； ； ； 。 (3)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是 。(4)该同学设计的实验方案 (填“严密”或“不严密”)，理由是 。该步骤所加试剂应该是_。高一化学答案第I卷（选择题 50分）12345678910ADCCACCBCD11121314151617181920DBCDBBCDBC2122232425DBBAA第卷(非选择题 共50分)26（12分，每空1分）(1) 0.1、 0.2NA、 3.6。 (2) 2mol、 64、 32NA，。 (3) 1：1 1：1 7：11 7：11 （4）11.9, 1.19。27（4分，每空1分，错选、漏选不给分）(1) (2) (3) （4）28（8分，每空2分，错选不给分，漏选给1分）(1) Al3、Fe3+ ； (2) CO；(3) K、SO、Cl、Ba2；（4）HCO。29. （10分，每空1分，错选、漏选不给分）(1) K2Cr2O7；HCl；Cl ；Cr；Cl2；CrCl3。（2）D； C； A B； A。30. （16分。离子方程式2分，没有配平扣1分；其余均为1分。）(1) 溶解、过滤、蒸发（每空1分）(2)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ +CO32-= BaCO3(3)不需要， 生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使操作复杂化（答案合理即可给分）(4)不严密， 第步加硝酸会引入杂质NO3- ， 稀盐酸。