高三化学补胎式一轮复习第3周训练试题.doc

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第3周训练试题
化学
1．(2012·高考组合题)下列叙述正确的是(　　)
A．(山东高考)Fe与稀HNO3，稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．(天津高考)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．(广东高考)Fe3＋有氧化性可以解释FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
D．(江苏高考)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3在给定的条件下能实现转化
2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜
3．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
4．(2014·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
考向2　铁离子、亚铁离子的检验顺序
5．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液
A．①③　　　　　　　　 B．③②
C．③① D．①②③

6.

(2010·安徽高考)右图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)
A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱
7.．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是(　　)
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中
8.(2013·四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
9．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体不反应
无色气体
无色气体、蓝色溶液
红棕色气体、蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)
A．是Cu
B．是Cu2O
C．一定有Cu，一定有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
10.(2013·天津高考)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 _____________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) ________。
(4)装置B中冷水浴的作用为 ________；装置C的名称为__________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ____________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 ________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②_____________________________ 。
11.　(2012·天津高考节选)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________，
使用H2O2的优点是____________________________________________________；
调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________。

答案：
1.【解析】　A项，Fe与稀HNO3反应不是置换反应；B项，反应只生成FeCl3；D项，FeCl3(aq)无水FeCl3，不能转化。
【答案】　C
2. 【解析】　氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋。
【答案】　C
3. 【解析】　n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝2 mol/L×0.025 L＝0.05 mol；根据Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋剩余0.01 mol，生成Fe2＋为0.06 mol。
【答案】　B
4.
【解析】　开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2＋不含Fe3＋，可能含Mg2＋。
【答案】　D
5.
【解析】　先用KSCN溶液排除Fe3＋，再加氧化剂，过量KMnO4(H＋)为紫红色，现象不明显。
【答案】　C
6. 【解析】　A项，由图示可知当Cr 含量小于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸强，当Cr含量大于13%时，稀硝酸对合金腐蚀性较弱。B项，稀硝酸与金属反应时，其还原产物应是NO。C项，Cr含量大于13%时，硫酸对合金腐蚀性最强，由于溶液密度没有给出，硫酸中氢离子浓度不一定最大。D项，由图示可知，随着Cr含量增加，稀硝酸对合金腐蚀性减弱。
【答案】　D
7.
【解析】　合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正确。
【答案】　B

8.【解析】　分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，
则有
解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B.该硝酸的浓度c＝＝＝14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。
【答案】　D
9. 【解析】　浓H2SO4(△)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。
【答案】　A
10. 解题关键点：(1)须明确FeCl3的性质
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，故在制备过程中应进行无水操作。
(2)须明确制备FeCl3的实验装置中各部分的作用及原理。
A：用于FeCl3的发生：2Fe＋3Cl22FeCl3；
B：用于FeCl3的收集
C：防止装置中的水分进入B中，引起FeCl3潮解。
D：用于Cl2的吸收：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
E：用于Cl2的尾气处理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)须明确副产品FeCl3溶液吸收H2S的原理及电解滤液的电解原理
①FeCl3具有强氧化性，H2S具有强还原性，二者相遇时：2FeCl3＋H2S===S↓＋2FeCl2＋2HCl。
②电解FeCl2溶液时，阴极放电顺序：
H＋＞Fe2＋，故2H＋＋2e－===H2↑，阳极放电顺序：Fe2＋＞Cl－＞OH－，故Fe2＋－e－===Fe3＋。
(4)须明确Fe2＋的检验。
用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋的存在不属于课本知识，故在日常学习中应拓宽知识面。
解题疑惑点：(1)Cl2和Fe的反应为3Cl2＋2Fe2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，②赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；⑤冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存

在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，现象：若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如图所示。(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2＋放电：Fe2＋－e－===Fe3＋。(8)实验Ⅱ的显著优点是①H2S的利用率高，②FeCl3可以循环利用。
【答案】　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)②⑤
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋
(8)FeCl3可以循环利用
11.
信息①：加稀H2SO4、浓HNO3⇒Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶形成滤渣
信息②：
⇒加入H2O2氧化还原性离子，调节pH的目的是使某些离子转化沉淀而分离
评分细则
(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O(写成3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O也给分，写成化学方程式或不配平的不给分，不写“△”扣1分)　Au、Pt(只填其中一种给一半分，写错一个倒扣1分)
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(写成将Fe2＋氧化或使Fe2＋转化为Fe3＋均给分)　不引入杂质，对环境无污染(少一要点扣1分，其他合理答法也给分)　Fe3＋、Al3＋(少一种扣1分，答错一种扣1分)
(3)加热脱水(写成“加热”也给分)