2023年初三化学期末考试知识点总结.doc

期末考前知识点汇集
识记内容：
1、物质的俗名
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
氧化钙CaO （生石灰）
氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）
Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石的重要成分是：CaCO3
氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）
氯化钠NaCl（食盐）
2、默写常见元素的化合价：
+1 K、Na、Ag、H ； +2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 Al ； +4 Si ；
+1、+2 Cu ； +2、+3 Fe ； +2、+4 C ； +4、+6 S ；
-1 F、Cl ； -2 O、S ；-3 N、P 。
3、默写常见原子团的符号和化合价：

名 称
铵 根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符 号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3

化学方程式汇总：
一．物质与氧气的反映：
（1）单质与氧气的反映：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充足燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充足燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反映：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反映：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反映：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．其它反映：
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29．大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
31．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
第五单元：物质构成的奥秘
1、 元素的概念
2、 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、 离子的概念（阳离子、阴离子）

4、化学式所表达的含义（一般涉及宏观和微观角度）
微观上：表达某物质；表达该物质由哪些元素组成的
宏观上：表达该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表达一个分子的构成情况
我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表达一种物质
表达水这种物质
表达该物质有哪些元素组成的
表达水由氧元素和氢元素组成的
微观
表达该物质的一个分子
表达一个水分子
表达一个分子里有多少个原子
表达一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量
表达物质的相对分子质量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表达物质中各种元素的原子个数比
水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1
表达物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8

5、根据化学式的计算：
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表达该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应当为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中具有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
6、书写化学方程式具体环节（韵语）：
左边反映物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
7、运用化学方程式计算的一般环节：
某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O通电===2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 1.6g
，x=1.8g；，y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
第六单元：碳及其化合物
1、了解石墨、金刚石看、C60
2、二氧化碳制取的研究：

4、 一氧化碳与二氧化碳：
5、 燃烧的条件：

6、了解燃料对环境的影响