高一化学上学期期中试题承智班.doc

河北定州中学20162017学年度第一学期期中考试高一年级承智班化学试卷 一、选择题1下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB氨水与盐酸反应：OH+H+=H2OC氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+2蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是A三种工艺均需采用加热和冷却装置 B实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行 C三种工艺均是物理变化过程 D三种工艺均是化学变化过程3在下列变化 大气固氮、 硝酸银分解、 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A B C D4用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是AMnO2 BCo3O4 CWO3 DCr2O35二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )A电解质 B酸性氧化物 C含氧酸 D混合物6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是A属于氧化物B属于硫酸盐C属于钾盐D属于电解质7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A、FeBr2与Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4C、HCl与Na2CO3 D 、Ca(HCO3)2与NaOH8下列实验操作中正确的是 ( )A蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来9下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、甲苯、己烷10某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2152，则X离子可能是AOH- BNa+ CNO3- DAg+11已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发12将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（ ）A当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量B7.2m19.2C当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48LD当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL13下图为反应Fe + CuSO4Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A. Fe，SB. Cu，SC. Fe，OD. Fe，Cu14VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42，取此溶液05VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L15某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42 DH、Mg2、SO42、NO316在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）AN2O BNO CN2O3 DNO217关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应DNaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小18下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的Cl219某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断。正确的是用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确20下列说法中，正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量 B摩尔是表示物质质量的单位C水的摩尔质量就是它的相对分子质量 D在相同温度和压强下，2H2O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2121下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3B铝与稀硝酸反应：2Al+6H=2Al3+3H2C过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O =4Na+4OH+H2D向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32-22为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氢氧化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤A B C D23滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3+、Al3+、Cl-、NO3- BK+、Na+、I-、SO42-CAg+、Ca2+、NH4+、NO3- DNa+、Ba2+、CO32-、SO42-24下列说法中正确的是 ( )。A氯化钠在电流的作用下电离出Na和ClBCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D物质的溶解过程，实质上就是其电离过程25下列离子方程式中，错误的是A铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OC稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH = H2OD钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH + H226下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-Cu2+=CuSB4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+CBa（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO42H2ODNaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+27下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是AFe2+、K+、NO3、SO42 BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、Cl DNa+、Cu2+、S2、CH3COO28某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反 应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na29为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在30高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（ ）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等二、计算题31现有0.540 kg质量分数为20%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。32将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn（OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)参考答案DAABB ABBDC ABDDC BDCAD ADABA BAADB31（1）0.8mol；（2）0.8mol，1.6mol（1）m(CuCl2)=0.54010320%g=108g，则n(CuCl2)=108/135mol=0.8mol；（2）1molCuCl2中含有1molCu2、2molCl，则0.8molCuCl2中含有0.8molCu2、1.6molCl。32（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污 （2）n（CO2)= n（MnCO3)=0.01 moln（EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n（Mn2+)=0.0014mol7.390 g 该碱式碳酸锰中n（Mn2+)=0.07mol，nMn（OH)2=0.06 molm（H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 molabc= 165 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn（OH)25H2O