高一化学上学期期中试题承智班.doc

河北定州中学2016—2017学年度第一学期期中考试
高一年级承智班化学试卷
一、选择题
1．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
2．蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是
A．三种工艺均需采用加热和冷却装置
B．实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行
C．三种工艺均是物理变化过程
D．三种工艺均是化学变化过程
3．在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是
A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3
5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )
A．电解质 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．混合物
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是
A．属于氧化物
B．属于硫酸盐
C．属于钾盐
D．属于电解质
7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A、FeBr2与Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4
C、HCl与Na2CO3 D 、Ca(HCO3)2与NaOH
8．下列实验操作中正确的是 ( )
A．蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出
D．蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来
9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳
B．苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、己烷
10．某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是
A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+
11．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
12．将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
B．7.2＜m＜19.2
C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L
D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL
13．下图为反应Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

A. Fe，S
B. Cu，S
C. Fe，O
D. Fe，Cu
14．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
15．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
16．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
17．关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：
A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
18．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的Cl2
19．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断。正确的是
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．
A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1
21．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3
B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+H2↑
D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32-
22．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
23．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、I-、SO42-
C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
24．下列说法中正确的是 ( )。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
25．下列离子方程式中，错误的是
A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH— = H2O
D．钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑
26．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-＋Cu2+=CuS↓
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al（OH）3↓+Al3+
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
27．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
A．Fe2+、K+、NO3－、SO42－ B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－
C．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．Na+、Cu2+、S2－、CH3COO－
28．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反
应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A．NO3－ B．CO32－、NO3－ C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋
29．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有SO42－
B．一定有CO32－
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO42－是否存在
30．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

二、计算题
31．现有0.540 kg质量分数为20%的CuCl2溶液。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
32．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)
参考答案
DAABB ABBDC ABDDC BDCAD ADABA BAADB
31．（1）0.8mol；（2）0.8mol，1.6mol
（1）m(CuCl2)=0.540×103×20%g=108g，则n(CuCl2)=108/135mol=0.8mol；（2）1molCuCl2中含有1molCu2＋、2molCl－，则0.8molCuCl2中含有0.8molCu2＋、1.6molCl－。
32．（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污
（2）n（CO2)= n（MnCO3)=0.01 mol
n（EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n（Mn2+)=0.0014mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n（Mn2+)=0.07mol，n[Mn（OH)2]=0.06 mol
m（H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn（OH)2·5H2O