高一化学上学期第一次月考试题20.doc

2019届高一年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 C：12 H：1 Na：23 P：31
Cl：35.5 N：14
一、选择题 （共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿
A．①③④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③⑤⑧ D．①③⑥⑧
2、自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是（ ）
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
3、下列实验方案中可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
4、下列数量的各物质所含的原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol 氨气（NH3）  ②标准状况下22.4L 氦（He）  ③4℃ 9mL 水  ④0.2 mol H3PO4 
A．①④③②              B．④③②①  C．②③④①               D．①④②③
5、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即可停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
6、精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
7、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
8、下列说法中正确的是（ ）
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒
D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
9、一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配制100 mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 
C．俯视确定凹液面与刻度线相切 
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
10、下列各溶液中，c（Na+）最大的是（ ）
A．4 L 0.5mol/L的NaCl溶液
B．2 L 0.8mol/L的NaOH溶液
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液
D．0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液
11、已知某溶液中c（Na+）=0.2 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
12、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中    
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
13、阿伏加德罗常数的值为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Cl－数目为0.5×6.02×1023
B．在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子
C．14 g N2中含有6.02×1023个原子
D．6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：4
14、为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物 质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸、过滤、蒸发结晶
A．①②③     B．②③④     C．①③④     D．①②③④
15、某MgCl2溶液的密度为1.20 g·mL-1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300 mL该溶液中Cl－ 的物质的量等于（ ）
A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.63 mol D．0.74 mol
16、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
二、填空题(17 题10分，其余每空2分，共52分)
17、（10分）将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

（1）图中A、C二种仪器的名称依次是 、 。
（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接 ； 接 ；k接l； 接f；g接 。
（3）蒸馏时，温度计水银球应在 处。
（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是 。
18、有关物质的量的计算填空：
（1）2 mol尿素[CO（NH2）2]中含________mol N原子、________个H原子，所含氧原子跟 g H2O所含氧原子个数相等。
（2）3.6 g NH4+中含________mol e－。
（3）含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO42－。
19、欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示

请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3固体。 
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
（4）配制好的溶液____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有 （填序号） 
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出
20、（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 。
（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。
（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为 。
（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为 。
21、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·mL-1。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 。
（2）配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 。
（3）配制100.0 mL 3.00mol·L-1的盐酸，需以上浓盐酸的积体为 。
（4）将10.0 mL 3.00mol·L-1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 。（设混合后溶液的体积不变）

2019届高一年级第一次月考化学试卷答题卡

一、选择题 （共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答

二、填空题（17 题10分，其余每空2分，共52分）
17、（10分）
（1） 、
（2）e接 ； 接 ；k接l； 接f；g接 。
（3）
（4）
18、（1） 、 ，
（2）
（3）
19、（1）
（2）
（3）
（4） （填“能”或“不能”）
（5） （填序号） 
20、（1） ；
（2）
（3） ，
（4）
（5）
21、（1）
（2）
（3）
（4）
2019届高一年级第一次月考化学试卷参考答案
1-16 CCAADD CDCDCD CABB
17、（1）（直形）冷凝管、锥形瓶
（2）i h a b w
（3）蒸馏烧瓶支管口
（4）防止暴沸
18、（1）4 8NA 36
（2）2.0
（3）1.2
19、（1）1000
（2）10.6
（3）胶头滴管
（4）不能
（5）ABC
20、（1）5：5：4 10：5：4
（2）3.36
（3）64g/mol 32
（4）14
（5）32
21、（1）12.0 mol/L （2）26.88 L （3）25.00 mL (4)2.50 mol/L