高一化学上学期期中试题无答案17.doc

师大二附中2016-2017学年第一学期期中考试测试卷
高一年级化学
（满分：100分）
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5

一、 选择题（每题有1个正确答案，每题3分）
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．标准状况下，2.24L的水中含有的氧原子数为0.1NA
C．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023
D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L
3．下列叙述正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂
4．下列反应不是氧化还原反应的是（ ）
A．2Cu + O2 =2 CuO
B．CaO + H2O = Ca（OH）2
C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—
B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—
C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—
D．K+、Na+、OH—、Cl—
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3
D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是(　 　)
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
8．下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（ ）
A．属于电解质的是④⑤⑥⑦
B．属于非电解质的是①②③④⑧
C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④
D．能导电的是①③⑦
9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　 　)
A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂
B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S
C．凡是置换反应都是氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂
11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（ ）
A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性
C．浓H2SO4 具有氧化性 D．SO3 具有还原性
12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（ ）
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 +　2H2O + Cl2↑
C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（ ）
A．HNO3→NO B．H2S→S
C．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO2
14．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+
C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
15．在反应SO2 + 2H2S = 3S$ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:3
16．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
二、填空题（14分）
17．(6分)液态分散系按照分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，请填写下表。

分散系类别
相关实验内容
饱和食盐水
①________
检验氯离子所用的试剂：②________和________
把FeCl3饱和溶液滴在沸水中，煮沸，得到的红褐色液体
③________
区分该液体与CuSO4溶液常用的物理方法：④________
泥水
⑤________
分离方法：⑥________
18．(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_______________________________________________________。
②D＋盐酸________________________________________________________。

三、写出下列反应的离子方程式或物质的电离方程式（14分）
19.大理石和稀盐酸反应：
20.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
21.CuO和稀硫酸反应：
22.Na2CO3溶液和稀盐酸反应：
23.CH3COOH和NaOH溶液反应：
24．氢氧化铁和稀盐酸反应：：
25．NaHCO3的电离方程式：
26．H2SO4的电离方程式：
四、实验题 （12分）
27. 实验室配制460mL 0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是_______________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，___________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀____________；
C．定容时俯视容量瓶的标线__________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 。
五、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物。（6分）
28 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 29. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
六、计算题（6分）
30、在标准状况下，16g 氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？
31、6.02´1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？