2014湛江二中高一化学第二次月考试卷带答案.docx

2014湛江二中高一化学第二次月考试卷（带答案） 试卷总分：100分 答题时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu:64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意） 1下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： BN2的结构式 NN C硫离子结构示意图： DCH4分子的比例模型： 2据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 AO2、O3、O4都是氧的同位素 BO2、O3、O4都是氧的同素异形体 CO4的摩尔质量为64 DO2、O3、O4互称为同分异构体 3N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A12N2H4+12O2=12N2+H2O H267 kJmol1 BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H133.5 kJmol1 CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H+534 kJ DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H534 kJmol1 4下列各组顺序的排列不正确的是 A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B离子半径：Na+Mg2+Al3+F C热稳定性：HClH2SPH3SiH4 D碱性强弱：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C甲烷在氧气中的燃烧 D灼热的碳与二氧化碳的反应 6 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水 7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ） A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 9在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 Av(A )0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.5 molL-1s-1 Cv(C)1.8 molL-1min-1 Dv(D)1 molL-1s-1 10用铁片与10mL0.1molL1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是 A加热 B加入10mL0.1molL1硫酸 C滴加少量CuSO4溶 液 D不用铁片，改用铁粉 11如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 X Y Z W A原子半径由大到小排列顺序ZYX BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY 12、在密闭容器中进行的可逆反应(g)Y(g) 2Z (g)，已知、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y物质的浓度可能是 A. 0.35mol/L B. 0.mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个 得2分，错选不得分） 13下列事实不能作为实验判断依据的是 A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C酸性H2CO3HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 14.与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是 A.F B.Cl C.Na+ D.NH2 15对于以下反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A混合气体的密度不随时间变化而变化 B 3v正(B)= v逆(D) CD的物质的量分数在混合气体中保持不变 DB、C、D的分子个数之比为321 16下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 Ab电极是负极 B总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 三、填空题（本题包括6小题，共51分） A C B D E 17.（9分）其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置 如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子 核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。 请回答下列问题：（1）A、B、C、三种元素的名称分别为：_、_、_、。 （）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：。 （）C元素的单质与H2反应的化学方程式为： 。 （）E的元素符号是 ；D的原子序数为 18(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子 数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。 请回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是_，元素D的原子结构示意图为_ _。 (2)A2C比A2E沸点高的原因是_。 (3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环 境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为_。 19.（3分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。） 20（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。 （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）_。 （2）氮气的转化率是_ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 (4)反应开始与平衡时的压强之比是 。 21、（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。 （1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ， 电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。 （3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。 22、（5分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能 的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空： （1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为 CH4+10OH-8e-= CO3+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 四、实验题（本题共9分） 23、(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属质量 金属状态 c(H2SO4) /molL1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)； (2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。化学（理科）试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D B D B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A B BC AD AC AC 17.（9分,每空1分） （1） 氮 硫 氟 溴 （） Cl HClO4 （） F2 + H2 2HF （） Br 33 18、(16分，每空2分，第（4）4分) (1)第2周期第A族 (2)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键 (3)O22H2O4e=4OH 2H24OH4e=4H2O减小 (4)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1033.6 kJmol1（4分） 19、（3分，每空1分）（1）2ZY 3X（2）0.067（mol/Lmin）（3） 20、（8分，每空2分）（1）3 mol/（Ls） （2）50 （3）33.3 （4）43 21、（10分，每空1分，第（3）每空2分） （1）铜极、有气泡产生、2 +2 = 、还原；（2）铜极、铁极；（3）0.4、11.2 22、（5分）（1）负极 2O2+4H2O+8e-=8OH- （2分） （2）减小 （3）大于 23、(9分) (1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 (2) 2和5 (3)反应温度79 (4)（2分）可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近20 20