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2014湛江二中高一化学第二次月考试卷（带答案） 试卷总分：100分 答题时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu:64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语或模型正确的是 A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式 ∶N≡N∶ C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 2．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 A．O2、O3、O4都是氧的同位素 B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．12N2H4+12O2===12N2+H2O ΔH＝－267 kJ•mol－1 B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l） ΔH＝－133.5 kJ•mol－1 C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝+534 kJ D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534 kJ•mol－1 4．下列各组顺序的排列不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－ C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 　 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH) 2＞Al(OH) 3 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧 D．灼热的碳与二氧化碳的反应 6． 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）�� A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低�� D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
8．在离子RO3n―中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 9．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A )＝0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)＝0.5 mol•L-1•s-1 C．v(C)＝1.8 mol•L-1•min-1 D．v(D)＝1 mol•L-1•s-1 10．用铁片与10mL0.1mol•L－1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．加入10mL0.1mol•L－1硫酸 C．滴加少量CuSO4溶 液 D．不用铁片，改用铁粉 11．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 X Y Z W A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 12、在密闭容器中进行的可逆反应Ｘ２(g)＋Y２(g) 2Z (g)，已知Ｘ２、Y２、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.２mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y２物质的浓度可能是　　 A. 0.35mol/L B. 0.２mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个 得2分，错选不得分） 13．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 14.与OH―具有相同的质子数和电子数的微粒是 A.F― B.Cl― C.Na+ D.NH2― 15．对于以下反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不随时间变化而变化 B． 3v正(B)= v逆(D) C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变 D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 16．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A．b电极是负极 B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 三、填空题（本题包括6小题，共51分） A C B D E 17.（9分）其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置 如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子 核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。 请回答下列问题：
（1）A、B、C、Ｅ三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、　　　　　。 （２）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：　　　　　　　。 （３）C元素的单质与H2反应的化学方程式为： 。 （４）E的元素符号是 ；D的原子序数为 18．(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子 数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。 请回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为____ ____。 (2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。 (3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环 境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。 19.（3分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。（正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。） 20．（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。 （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________。 （2）氮气的转化率是__________ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。 (4)反应开始与平衡时的压强之比是 。 21、（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。 （1）正极是 　（填“铜极”或“铁极”），现象是： ， 电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。 （3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。 22、（5分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能 的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空： （1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为 CH4+10OH--8e-== CO3２－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 四、实验题（本题共9分） 23、(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属质量 金属状态 c(H2SO4) /mol•L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)； (2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________。

化学（理科）试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D B D B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A B BC AD AC AC 17.（9分,每空1分） （1） 氮 硫 氟 　溴　　 （２） Cl 　HClO4　　　 （３） F2 + H2 ＝ 2HF （４） Br 33 18、(16分，每空2分，第（4）4分) (1)第2周期第ⅤA族　 (2)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键 (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O　减小 (4)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1033.6 kJ•mol－1（4分） 19、（3分，每空1分）（1）2Z＋Y 3X　（2）0.067（mol/L•min）　（3）ƒ 20、（8分，每空2分）（1）3 mol/（L•s） （2）50％ （3）33.3％ （4）4∶3 21、（10分，每空1分，第（3）每空2分） （1）铜极、有气泡产生、2 +2 = ↑、还原；（2）铜极、铁极；（3）0.4、11.2 22、（5分）（1）负极 2O2+4H2O+8e-==8OH- （2分） （2）减小 （3）大于 23、(9分) (1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2　 (2) 2和5　 (3)反应温度　7　9 (4)（2分）可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近

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