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2017～2018年度第二学期期末考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、选择题（共25题，每题2分） 1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 （ ） A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸 2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间 3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．N2的电子式： B．CH4的比例模型： C．中子数为45的溴原子：：45 35Br D．对羟基苯甲酸的分子式： 4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( ) A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3 5．下列有关叙述正确的是 （ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 6．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA B．4g2H2中所含的质子数为4NA C．1mol甲醇中含有C�H键的数目为4NA D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol•L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol•L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤 C CO2（CO） CuO粉末 通过灼热的CuO粉末 D SiO2（Al2O3） NaOH溶液 过滤
11.下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变 B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－ C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙 D．图丁表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加FeCl3溶液导致 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：X<Z B.X与W属于不同周期、不同主族元素 C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8 D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质 13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2 (慢) △H2<0 平衡常数K2 下列说法正确的是( ) A.2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2) B.2NO(g) +O2(g) 2NO2 (g)的平衡常数 K = C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 D.反应过程中的能量变化可用图a表示
14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝： 下列说法正确的是( ) A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的CO2 D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13 15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ） A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B． 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 C．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 16．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 17．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 18．.向三份0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 19．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A．有机物X的分子式为C12H15O3 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 20. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( ) A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷 21、某有机物的结构如右图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有( )
A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 22. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( ) 23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 24．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作 防火剂 B 让H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上 方有白烟生成 H2、Cl2化合生 成HCl C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 FeCl2具有漂 白性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 上充分加热 铝不能滴落下 来 铝熔点高，没 能熔化
25.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml ―定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( ) A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1 B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol•L-1 C.产生的NO的体积为2.24L D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol 二、非选择题（共50分） 26．（9分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题 （1）该反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。 （3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。 27．（16分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ 阴离子 Cl－ CO32- NO3- SO42- SiO32- I－ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ___________________________________________________________。 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
28.（13分）某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)。
(1)检查装置A气密性的方法是___________________________________。 (2)装置B中的现象为_______________________，说明装置A中有_________生成。 (3)反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，现象为__________________________，说明装置A中有____________生成。 (4)写出Na2O2与水反应的离子方程式: _____________________________________。 29.（12分，选做题）芳香化合物A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。 请回答下列问题： （1）．请写出A中包含的官能团的名称： 。 （2）．有机物C可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是…（ ） A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化 C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化 （3）．写出由E制得F的化学方程式： 。 （4）．1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol，写出该反应的化学方程式： 。
30.（12分,选做题）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 高二期末考试化学答案 一、选择题 1―5 DDBAD 6―10 BDACC 11―15 DBCCB 16―20 CCABC 21―25 DCCAD 二、非选择题 26．（9分） （1） 5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O （2）7：3 （3）0.15 7.5 27．（16分） (1)K＋、NH4+、Cu2＋（2分） (2)6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O（2分） (3)Mg2＋、Al3＋ （2分） Cl－、NO3-、SO42-、I－ （2分） 酸 （2分） Mg2＋＋2H2O��⇄Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O��⇄��Al(OH)3＋3H＋（2分） (4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O （2分） 0.4（2分） 28．（13分） (1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好（2分） (2)红色铜丝变黑（2分）；O2（2分） (3)溶液先变红后褪色（2分）；NaOH（2分） (4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3分） 29（12分） （1）酯键、氯原子 (2分，一个1分，有错不得分) （2）．A (2分) （3）． (3分) （4）4 （2分） ， (3分) . 30.（12分，每空2分） （1）3d104s24p2 ；2； （2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键； （3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 （4）sp3；共价键；
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