水电离平衡.ppt

水水电离平衡离平衡一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。H2O+H2O H3O+OH-简写为：H2O H+OH-+-水的离子积(KW)水达到电离平衡时，也存在着电离常数 因水的电离极其微弱，在室温下55.6mol H2O中只有110-7mol H2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)c(OH-)c(H2O)=K电离c(H+)c(OH-)=K电离c(H2O)=KW水的离子积(KW)水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。c(H+)c(OH-)=1.010-14KW=t/0102025KW/10-140.1340.2920.6811.014050901002.925.4738.055.0思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g/18 g/mol=55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol？因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol。思考与交流2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较1010-7-7mol/Lmol/L1010-7-7mol/Lmol/Lc c(H+)=(H+)=c c(OH(OH-)变大 变小c c(H+)(H+)c c(OH(OH-)变小变大c c(H+)(H+)(H+)c c(OH(OH-)110 110-7-7 酸性酸性c c(H+)(H+)c c(OH(OH-)110.=.=.=.）Va/Vb=_。=10(a+b)-14