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选择题
1．某混合溶液中也许具有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体
③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反映，消耗其体积为V mL
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法对的的是( )
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不也许存在K＋、CO
B．由实验①可推断原混合溶液中是否具有SO
C．由实验②、③可鉴定原混合溶液中是否具有Fe3＋
D．由实验③可鉴定原混合溶液中存在I－
2．在一定条件下，可逆反映A(g)＋3B(g) 2C(g)达成平衡状态的标志是( )
A．C的分解速率是A的生成速率的2倍
B．相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
3．反映4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增长了0.30 mol。下列叙述对的的是( )
A．容器中D的物质的量至少为0.45 mol
B．A的平均反映速率是0.010 mol·L－1·s－1
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增长了0.30 mol
mol
L
0.8
0.6
0.4
0.2
2.24
4.48
6.72
0
mol
L
0.8
0.6
0.4
0.2
2.24
4.48
6.72
0
mol
L
0.8
0.6
0.4
0.2
2.24
4.48
6.72
0
mol
L
0.8
0.6
0.4
0.2
2.24
4.48
6.72
0
4．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中连续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系对的的图像是（气体的溶解忽略不计）
A. B. C. D.
5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表
下列说法对的的是：
A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B．pH<4,发生析氢腐蚀
C．pH为14，其负极反映为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+
D．pH为7时，负极反映为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3
6．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中对的的是
A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—
C．b和d点相应的溶液均显酸性
D．be段导电能力下降的因素是NH3·H2ONH4++OH—，导致离子数目减少
7．浓硫酸分别和三种钠盐反映，下列分析对的的是（ ）
A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
8．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：
CO2 +3H2 CH3OH + H2O ； CO +2H2 CH3OH
若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参与反映的CO2是
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
9．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不对的的是
A．在反映过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
10．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定对的的是
A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
实验编号
起始浓度（mol/L）
反映后溶液的pH
C(HA)
C(NaOH)
①
0.10
0.10
9
②
x
0.05
7
11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反映后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是
A．HA是弱酸
B．x>0.05
C．实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/L
D．实验②所得溶液中：c(Na+)=c(A-)
12．向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列分析错误的是
A．当a>2b时，发生的离子反映为：2OH-+CO2→CO32-+H2O
B．当a<b时，发生的离子反映为：OH-+CO2→HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反映为：3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2O
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)
13．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：
V(HCl) /mL
氨水
NaHCO3
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定对的的是
A．当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3·H2O) = c(HCO3－)
B．当V(HCl)= 4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－)
C．当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)＞c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
14．下列图示与相应的叙述相符的是( )
甲 乙 丙 丁
A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B．乙表达在相同的密闭容器中，不同温度下的反映，该反映的ΔH<0
C．丙表达0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D．丁表达A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
15．20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系对的的是
A．pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B．c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)<c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C．pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D．0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
29题专练
1．室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液提成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充足反映后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充足反映后溶液的pH＝13(溶液体积为100 mL)。试计算：
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
2．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸取，测得溶液中具有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参与反映的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
3．足量MnO2与200 mL 11 mol/L的浓盐酸反映，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，
(1)生成氯气的体积为________(标准状况)。
(2)溶解的MnO2的质量是________。
4．向200 mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66 g，求：
(1)生成沉淀的物质的量为________。
(2)硫酸的物质的量浓度为________。
5．20 g大理石(具有的杂质与盐酸不反映)与足量稀盐酸反映，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L，反映后过滤，所得溶液的体积为200 mL。
(1)所得溶液中Ca2＋的物质的量浓度是________。
(2)大理石中CaCO3的质量分数是________。
6．某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反映方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=====(点燃)X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L。求：
(1)反映前O2在标准状况下的体积为________；
(2)X2Y4的摩尔质量及化学式分别为______________________________、____________________。
7．室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L－1的H2SO4溶液，充足反映，得沉淀2.33 g，反映后测得溶液的pH＝13(假设反映后溶液的总体积为200 mL)。
请计算：
(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是________mol。
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L－1。
8．取一定物质的量浓度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再继续滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。
(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准状况)为____________。
9．把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为________，H2SO4的物质的量浓度为________；
(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为________。
10．取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反映后溶液的c(OH－)＝0.3 mol·L－1(混合溶液体积为50 mL)。试计算：
(1)反映后溶液中n(OH－)＝________mol。
(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝________。
11．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试通过计算回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为________。
(2)该样品中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为________。
答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
A
C
B
B
A
B
D
D
C
D
D
B
A
29题
1．(1)0.01，(2)0.4
2．(1)10.7%，(2)0.25，(3)3：2
3．(1)4.48L，(2)17.4g
4．(1)0.02mol，(2)0.1mol/L
5．(1)0.25mol/L，(2)25%
6．(1)11.2L，(2)32g/mol、N2H4
7．(1)0.01，(2)0.6
8．(1)0.75mol/L，(2)112mL
9．(1)1.0mol/L、0.5mol/L，(2)1.5mol/L
10．(1)0.015，(2)1：1
11．(1)0.4mol/L，(2)2：1
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