电解质溶液复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

电解质溶液复习电解质溶液复习第1页练习：练习：氨气水溶液是否能导电？氨气是否是电解氨气水溶液是否能导电？氨气是否是电解质？（类似问题还有二氧化硫，二氧化质？（类似问题还有二氧化硫，二氧化碳等非金属氧化物水溶液是否能导电？碳等非金属氧化物水溶液是否能导电？其本身是否是电解质？）其本身是否是电解质？）第2页一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质非电解质非电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质判判判判别别别别依依依依据据据据电离特点电离特点电离特点电离特点物质类别物质类别物质类别物质类别溶液中存在微粒完全电离、不可完全电离、不可完全电离、不可完全电离、不可逆，不存在电离逆，不存在电离逆，不存在电离逆，不存在电离平衡平衡平衡平衡部分电离，可逆部分电离，可逆部分电离，可逆部分电离，可逆 存存存存 在在在在 电电电电 离离离离 平衡平衡平衡平衡强酸、强碱、强酸、强碱、强酸、强碱、强酸、强碱、大部分盐、活大部分盐、活大部分盐、活大部分盐、活泼金属氧化物泼金属氧化物泼金属氧化物泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水（水合）离子、（水合）离子、（水合）离子、（水合）离子、无无无无 溶溶溶溶 质质质质 分分分分 子子子子（水合）离子、（水合）离子、（水合）离子、（水合）离子、溶质分子溶质分子溶质分子溶质分子在熔融状态或在熔融状态或在熔融状态或在熔融状态或水溶液中不能水溶液中不能水溶液中不能水溶液中不能直直直直 接接接接 电电电电 离离离离多数有机物多数有机物多数有机物多数有机物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物溶质分子或反溶质分子或反溶质分子或反溶质分子或反应应应应 产产产产 物物物物 离离离离 子子子子第3页可溶性强电解质可溶性强电解质用离子符号表示用离子符号表示讨论讨论:常见难溶性盐有哪些常见难溶性盐有哪些?强酸强酸 (H (H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HI)HI)强碱强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2）可溶性盐可溶性盐返回第4页 判断以下离子方程式书写是否正确判断以下离子方程式书写是否正确 A 氯气通入溴化钠氯气通入溴化钠溶液溶液 l+r-l-+r B 碳酸钡和稀硫酸：碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2 +H2O C 硫酸与氨水混合：硫酸与氨水混合：H+OH-H2O D 碳酸氢钠溶液中加盐酸碳酸氢钠溶液中加盐酸:HCO3-+H+CO2 +H2O 第5页化化合合物物离离子子化化合合物物共共价价化化合合物物固体中有离子，但不能自由移动，不导电固体中有离子，但不能自由移动，不导电非非电电解解质质熔融、溶熔融、溶液状态不液状态不形成离子，形成离子，不导电不导电使离子能使离子能自由移动自由移动有导有导电性电性熔融熔融 (或溶解或溶解)本无本无离子，离子，固、固、液态液态都不都不导电导电溶解溶解形成自由形成自由移动离子移动离子有导有导电性电性强强电电解解质质部分形成自部分形成自由移动离子由移动离子溶解溶解有导有导电性电性弱弱电电解解质质电电解解质质全部电离全部电离部分电离部分电离第6页（1 1）一个物质不是电解质就是非电解质。）一个物质不是电解质就是非电解质。（2 2）电解质一定能导电，非电解质不导电。）电解质一定能导电，非电解质不导电。（3 3）能导电物质一定是电解质，不能导电物质）能导电物质一定是电解质，不能导电物质一一 定是非电解质。定是非电解质。（4 4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。）电解质溶液导电与金属导电实质相同。（5 5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物质一定是电解质。质一定是电解质。（6 6）电解质溶液导电能力强弱主要决定于溶液）电解质溶液导电能力强弱主要决定于溶液自由移动离子浓度大小，以及离子所带电荷自由移动离子浓度大小，以及离子所带电荷数，另外也与溶液温度相关。数，另外也与溶液温度相关。1 1、判断题：、判断题：第7页（7 7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自）电解质溶液在通电时发生电离，产生自由移动离子。由移动离子。（8 8）NHNH3 3、SOSO3 3、BaSOBaSO4 4、C C2 2H H5 5OHOH等均是电解质。等均是电解质。（9 9）强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电）强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强性强（1010）强电解质水溶液中不存在溶质分子）强电解质水溶液中不存在溶质分子（1111）强电解质都是离子化合物，弱电解质都）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物是共价化合物（1212）纯净强电解质在液态时，有导电，有不）纯净强电解质在液态时，有导电，有不导电导电判断题判断题第8页 2.怎样判断醋酸是弱酸？怎样判断醋酸是弱酸？1.怎样区分离子化合物与怎样区分离子化合物与共价化合物共价化合物?分析：分析：角度一：弱电解质电离角度一：弱电解质电离 角度二：对应盐类水解角度二：对应盐类水解 角度三：复分解反应中角度三：复分解反应中“强制弱强制弱”答案：熔融状态是否导电答案：熔融状态是否导电第9页 法六：法六：0.1mol/L NaAc溶液溶液pH7法一：法一：0.01mol/L醋酸溶液醋酸溶液pH2法三：将法三：将pH值均为值均为2盐酸、醋酸稀释相同倍数盐酸、醋酸稀释相同倍数(如如100倍倍)，pH值改变小是醋酸值改变小是醋酸 法四：向法四：向pH值均为值均为2盐酸和醋酸溶液中分别加入固体盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液，溶液pH值增大是醋酸值增大是醋酸 法五：法五：pH值、体积均相同盐酸和醋酸，分别与等浓度值、体积均相同盐酸和醋酸，分别与等浓度NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多是醋酸；分别与足量分别与足量Zn粒反应时，产生气体多是醋酸；粒反应时，产生气体多是醋酸；分别与少许且等量分别与少许且等量NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快是醋酸快是醋酸法二：法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱是醋酸盐酸和醋酸，导电能力弱是醋酸法七：法七：NaAc+HCl HAc怎样判断醋酸是弱酸？怎样判断醋酸是弱酸？第10页以下溶液中导电性最强是（以下溶液中导电性最强是（）A、1L0.1moL/L醋酸醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液溶液练一练练一练影响溶液导电性原因影响溶液导电性原因:1.1.溶液中离子浓度大小溶液中离子浓度大小2.2.离子携带电荷数离子携带电荷数B第11页1 1以下仅能在水中导电电解质是以下仅能在水中导电电解质是 ()()A AH H3 3POPO4 4 B BNHNH3 3 C CKOH DKOH DC C2 2H H5 5OHOH3 3以下电离方程式书写正确是以下电离方程式书写正确是 ()()ACH3COOH+H2O CH3COO+H3O+BBaSO4 Ba2+SO42CH2CO3 2H+CO32 DFeCl3 Fe Fe3+3+3C1+3C12 2关于强弱电解质叙述错误是关于强弱电解质叙述错误是 ()()A A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B B在溶液里，导电能力强电解质是强电解质，在溶液里，导电能力强电解质是强电解质，导电能力弱电解质是弱电解质。导电能力弱电解质是弱电解质。C C同一弱电解质溶液，当温度或浓度不一样时，同一弱电解质溶液，当温度或浓度不一样时，其导电能力也不相同。其导电能力也不相同。D D纯净强电解质液态时有导电，有不导电。纯净强电解质液态时有导电，有不导电。应用举例：应用举例：ABA D第12页5 5、以下化合物属于只能在水溶液中导电电解、以下化合物属于只能在水溶液中导电电解质是（质是（）A.A.氯化氢氯化氢 B.B.乙醇乙醇 C.C.氯化钠氯化钠 D.D.氨气氨气 6 6、以下属于电解质是（、以下属于电解质是（）A.A.硫酸溶液硫酸溶液 B.B.食盐晶体食盐晶体 C.C.金属铜金属铜 D.D.氯化氢气体氯化氢气体 E.E.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠ABDE第13页问题讨论问题讨论 现有三种较稀酸溶液现有三种较稀酸溶液(a)(a)盐酸盐酸(b)(b)醋酸醋酸 (c)(c)硫酸硫酸,分别加入足量锌，试讨论以下两分别加入足量锌，试讨论以下两种情况放出种情况放出H H2 2初速率和放出初速率和放出H H2 2总量总量.初速率初速率氢气物质量(1)同体积同物质量浓度(2)(2)同体积同同体积同pHpH值值第14页3 3、相同物质量浓度、相同体积一元强酸（如、相同物质量浓度、相同体积一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）比较盐酸）与一元弱酸（如醋酸）比较C(H+)PH中和碱能力与活泼金属产生氢气量开始与金属反应速率稀释相同倍数后PH值一元一元强强酸酸一元弱一元弱酸酸第15页