一轮复习课件元素周期表.ppt

一一轮复复习课件元素周期表件元素周期表一、元素周期表的构造一、元素周期表的构造1编排原则编排原则原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子电子层数层数2构造构造(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)短周期短周期长长周期周期序号序号1234567元素种数元素种数288181832不完全周期最多容不完全周期最多容纳纳32种元素种元素0族元素原子序数族元素原子序数210_86183654(2)族族(18个个纵纵行，行，16个族个族)主族主族列序列序121314151617族序族序AAAAAAA副族副族列序列序345671112族序族序BBB B BBB第第族族第第_共共3个个纵纵行行0族族第第_纵纵行行8、9、10183.周期表的分区周期表的分区A A A A A A A 0123456 7周期周期族族1(判一判判一判)以下以下说说法是否正确法是否正确(用用“或或“填写填写)。(1)最外最外层电层电子数子数为为2的元素一定在的元素一定在A族族()(2)周期表中第周期表中第族元素种族元素种类类最多最多()(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是周期同主族上下原子序数的差都是18()(4)铁铁元元素素的的原原子子构构造造示示意意图图为为 ，故故铁铁位位于于第第四四周周期期B族族()(5)同主族元素的最外同主族元素的最外层电层电子数均相等子数均相等()(6)除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素()2以下表达中正确的选项是以下表达中正确的选项是 A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素 C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素C3.双选题A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A.S B.O 解析 因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B 都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或小于C，所以画出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进展计算：B B A AC CA A B BC CC CA A B BC CB B A ABC二、元素性质与原子构造二、元素性质与原子构造1A族族(碱金属碱金属)元素的性质元素的性质元素名称元素名称锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯元素符号元素符号LiNaKRbCs相似性相似性最外最外层电层电子数均子数均为为1，容易，容易_电电子子最高正化合价均最高正化合价均为为_价价碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物生成相应的氧化物等碱金属化合物均能与水、酸剧烈反应，生成均能与水、酸剧烈反应，生成_和相应的碱、盐和相应的碱、盐递变递变性性电电子子层层数数_原子半径原子半径_金属性金属性_氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性_失去失去1H2增多增多增大增大增增强强增增强强2.A族族(卤素卤素)元素的性质元素的性质元素名称元素名称氟氟氯氯溴溴碘碘元素符号元素符号FClBrI相似性相似性最外最外层层均有均有7个个电电子子最高正价最高正价(除除F外外)均均显显_价价最低负价均为最低负价均为_价价单质均可与单质均可与H2反应生成气态反应生成气态_单质均可与单质均可与_反应，生成相应的金属卤化物反应，生成相应的金属卤化物递变递变性性电电子子层层数数_原子半径原子半径_单质颜色自上而下单质颜色自上而下_单质与单质与H2化合按化合按_的顺序依次由易到难的顺序依次由易到难气态氢化物的稳定性，按气态氢化物的稳定性，按_的顺的顺序递减序递减单质与单质与H2O反应的难易程度：由反应的难易程度：由_到到_71氢氢化物化物金属金属单质单质增多增多增大增大加深加深F、Cl、Br、IF、Cl、Br、I易易难难1(想想一一想想)(1)第第A族族全全部部是是金金属属元元素素吗吗？(2)碱碱金金属属单单质质与与O2加加热热都能生成都能生成过过氧化物氧化物吗吗？举举例例说说明。明。【答案】【答案】(1)不是，不是，氢为氢为非金属元素非金属元素(2)不能，不能，Li与与O2反响只生成氧化反响只生成氧化锂锂Li2O2(比一比比一比)比较以下各组物质的性质比较以下各组物质的性质(填填“或或“质质子数子数(Z)中子数中子数(N)核电荷数核电荷数一样一样不同不同3原子的组成1构成原子的粒子间的关系构成原子的粒子间的关系 电性关系：质子数电性关系：质子数(Z)=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数 质量关系：质量数质量关系：质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=核外电子数核外电子数+电荷数电荷数 阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核外电子数核外电子数-电荷数电荷数2解题时注意以下几点：A任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如Cl-。B有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,如1H。C质子数一样的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。D任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。1、目目前前全全球球掀掀起起新新一一轮轮探探月月高高潮潮。月月球球上上蕴蕴藏藏着着丰丰富富的的氦氦3(3He)，用用它它可可以以进进展核聚变提供能源。关于展核聚变提供能源。关于3He的以下说法中，正确的选项是的以下说法中，正确的选项是_(填字母填字母)。A3He原子与原子与3H原子中含有一样的中子数原子中含有一样的中子数B3He的核聚变属于化学反响的核聚变属于化学反响C3He单质中的分子为单原子分子单质中的分子为单原子分子D3He与与4He互为同素异形体互为同素异形体E通过化学反响可以实现通过化学反响可以实现3He与与4He的互相转化的互相转化F6 g 3He中中子数为中中子数为2NACFC3.3.欧洲核子研究中心于欧洲核子研究中心于19951995年年9 9月至月至1010月间研制成世界上第一批反原子，一共月间研制成世界上第一批反原子，一共9 9个个 反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请答复以下两题：反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请答复以下两题：1 1反氢原子的构造示意图中，正确的选项是反氢原子的构造示意图中，正确的选项是 (2)(2)假如制取了反氧原子，则以下说法中，正确的选项是假如制取了反氧原子，则以下说法中，正确的选项是 A.A.核内有核内有8 8个带正电的质子，核外有个带正电的质子，核外有8 8个带负电的电子个带负电的电子 B.B.核内有核内有8 8个带负电的电子，核外有个带负电的电子，核外有8 8个带正电的质子个带正电的质子 C.C.核内有核内有8 8个带负电的中子，核外有个带负电的中子，核外有8 8个带正电的质子个带正电的质子 D.D.核内有核内有8 8个带负电的质子，核外有个带负电的质子，核外有8 8个带正电的电子个带正电的电子 解析解析 首先要深化理解、领会首先要深化理解、领会“反字的含义，反字的含义，“反字意为粒子的电性相反字意为粒子的电性相 反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子构造知识迁移到反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子构造知识迁移到“反原子反原子 中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子；中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子；反氧原子中原子核内有反氧原子中原子核内有8 8个带负电的质子，核外有个带负电的质子，核外有8 8个带正电的电子。个带正电的电子。DD4 4、X X、Y Y、Z Z和和R R分别代表四种元素，假如分别代表四种元素，假如aXm+,bYn+,cZn-,dRm-aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四四种离子的电子层构造一样种离子的电子层构造一样a,b,c,da,b,c,d为元素的原子序数，则以下为元素的原子序数，则以下关系正确的选项是关系正确的选项是 A.a-c=m-n A.a-c=m-n B.a-b=n-mB.a-b=n-m C.c-d=m+n C.c-d=m+n D.b-d=n+mD.b-d=n+m D5、原方案实现全球卫星通讯需发射、原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱颗卫星，这与铱Ir元素的元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星方案。铱的一种同位素铱星方案。铱的一种同位素是是 ,则其核内的中子数是则其核内的中子数是 D6.以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 3O+-解析 此题主要考察粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。D3O+中质子数为13+8=11，电子数为10，中子数2-13+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2，中子数为3；OD-中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH-中电子数为10，质子数为9，中子数为8。7.以下说法中不正确的选项是 质子数一样的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎一样 质子数一样，电子数也一样的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数一样的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.B.C.D.DC A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与 U互为同位素 D.U与 U互为同素异形体 82007上海化学卷 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。以下有关 U说法正确的选项是 C9.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 Rn,从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是 10.闪电时空气中有臭氧生成，以下说法正确的选项是 3和O2互为同位素 2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有一样质子数 3与O2的互相转变是物理变化BB11以下各以下各组组性性质质比比较较的表示中，正确的的表示中，正确的选项选项是是()A复原性：复原性：HFHClHBrHIB稳稳定性：定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B项项 应应 为为：HFHClHBrHI，C项应为项应为：F2Cl2Br2I2。D12以下表达是否正确以下表达是否正确(填填“或或“)(1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大的原子半径和密度随原子序数的增加而增大()(2)质子数为质子数为53，中子数为，中子数为78的碘原子符号为的碘原子符号为53I。()(3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强。的热稳定性依次增强。()(4)假设假设M和和R2的核外电子层构造一样，则原子序数的核外电子层构造一样，则原子序数RM。13为为验验证证卤卤素素单单质质氧氧化化性性的的相相对对强强弱弱，某某小小组组用用以以下下图图所所示示装装置置进展实验进展实验(夹持仪器已略去，气密性已检验夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过实验过程：程：.翻开翻开弹弹簧簧夹夹，翻开活塞，翻开活塞a，滴加，滴加浓盐浓盐酸。酸。.当当B和和C中的溶液都中的溶液都变为变为黄色黄色时时，夹紧弹夹紧弹簧簧夹夹。.当当B中溶液由黄色中溶液由黄色变为变为棕棕红红色色时时，关，关闭闭活塞活塞a。.(1)A中中产产生黄生黄绿绿色气体，其色气体，其电电子式是子式是_。(2)验证氯验证氯气的氧化性气的氧化性强强于碘的于碘的实验现实验现象是象是_。(3)B中溶液中溶液发发生反响的离子方程式是生反响的离子方程式是_。淀粉淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝Cl22Br=Br22Cl(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是_。翻翻开开活活塞塞b，将将少少量量C中中溶溶液液滴滴入入D中中，关关闭闭活活塞塞b，取取下下D振振荡荡。静静置后置后CCl4层溶液变为紫红色。层溶液变为紫红色。(5)过过程程实验实验的目的是的目的是_。(6)氯氯、溴溴、碘碘单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱的的原原因因：同同主主族族元元素素从从上上到到下下_，得，得电电子才能逐子才能逐渐渐减弱。减弱。确认确认C的黄色溶液中无的黄色溶液中无Cl2，排除，排除Cl2对溴对溴置换碘实验的干扰置换碘实验的干扰原子半径原子半径逐渐增大逐渐增大【解析】此题以卤素性质递变的知识来考察学生的实验才能。题【解析】此题以卤素性质递变的知识来考察学生的实验才能。题目涉及的反响原理有目涉及的反响原理有2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl2+2NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污染：的污染：Cl2+2NaOH=NaClNaClOH2O。实验要排除干扰，利用。实验要排除干扰，利用、的比照可知过程的比照可知过程是排除是排除Cl2的干扰。对的干扰。对(6)要从本质要从本质(构造构造)上上进展说明，此问易错答为进展说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱，这也是结果，非金属性逐渐减弱，这也是结果，是比是比“得电子才能逐渐减弱更高的概述，而不是本质，化学性得电子才能逐渐减弱更高的概述，而不是本质，化学性质的根源是构造！质的根源是构造！14.根据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：根据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：A A AAA A A 0一二三周期周期主族主族1这些元素中，这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活是最不活泼的元素。泼的元素。2这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强；酸性最强；碱性最强；碱性最强；呈呈两性。两性。3 元素的原子中，元素的原子中，原子半径最小；原子半径最小；原子得、失电子的才能都很弱。原子得、失电子的才能都很弱。4在所形成的气态氢化物中，最稳定的是在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定的是最不稳定的是 。5写出写出、两种元素的符号两种元素的符号 、。答案答案 1Na F Ar 2HClO4 NaOH Al(OH)33Cl Si 4HF SiH4 5C N