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第八章课题二第八章课题二金属化学性质金属化学性质第1页学学 习习 目目 标标第2页分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；中以化合态存在；自然界中最自然界中最多多是是铝铝，其次，其次铁。铁。化合态：元素以化合物形态存在。游离态：元素以单质形态存在一、金一、金属在自然界分布和存在属在自然界分布和存在第3页镁条和铝片镁条和铝片在常温下在常温下就能和空气中氧气发就能和空气中氧气发生反生反应。应。铜和铁只在铜和铁只在加热或高加热或高温温时时才能才能与氧气反应与氧气反应金即使在高温时也金即使在高温时也不和不和氧气反应氧气反应依据反应条件和反应猛烈程度，比较一下谁化学性依据反应条件和反应猛烈程度，比较一下谁化学性质更活泼？质更活泼？化学性质一：能和氧气反应化学性质一：能和氧气反应想一想一想：你学过哪些想：你学过哪些金属与氧气反应？金属与氧气反应？说说一说一说反应现象，反应现象，写一写一写写方程式方程式2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2 O2=Fe3 O4高温高温点燃点燃加热加热4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃（白色）白色）（黑黑色）色）（黑黑色）色）（白色）白色）判判断金属活动性方法之一：比较和氧气反应难易程断金属活动性方法之一：比较和氧气反应难易程度和猛烈程度。度和猛烈程度。镁镁铝铝活泼，活泼，铁铜铁铜较活泼，较活泼，金金很不活泼很不活泼第4页铝化学性质活泼，为何我们通常没有见到铝被锈蚀？金属铝在常温下发生迟缓氧化：金属铝在常温下发生迟缓氧化：4Al+3O2=2Al2O3；在铝表面形在铝表面形成一层成一层致密致密氧化铝薄氧化铝薄膜，从膜，从而保护铝不被腐蚀。而保护铝不被腐蚀。为为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，轻易把氧若用钢刷擦洗铝制品，轻易把氧化化铝铝薄薄膜除掉膜除掉，从而失去了保，从而失去了保护作用。护作用。第5页化学性质二：能和酸反应化学性质二：能和酸反应A组：组：在试管中在试管中分别放分别放入入镁条镁条、锌粒锌粒、铁丝铁丝、铜丝铜丝。然后，分别向。然后，分别向其中加入一些其中加入一些稀盐酸稀盐酸。B组：组：在试管中在试管中分别放分别放入入镁条镁条、锌粒锌粒、铁丝铁丝、铜丝铜丝。然后，分别向。然后，分别向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。播放播放注注意观察试管内壁上改变，意观察试管内壁上改变，和比较反应速度和比较反应速度第6页反应物反应物 反应现象反应现象反应反应速度速度反应方程式（写时候标出化合价）稀盐酸稀盐酸或稀硫或稀硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜猛烈反应，产生猛烈反应，产生大大量气量气泡泡猛烈反应，产生猛烈反应，产生大大量气量气泡泡反应迟缓，有气反应迟缓，有气泡泡产生产生，溶液由，溶液由无色变无色变为浅为浅绿色绿色不反应不反应很快很快适中适中较较慢慢不反应不反应Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl =MgCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 亚铁亚铁从探究中你有何发觉？1、金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应？2、依据反应猛烈程度，排出这几个金属活动性。3、该试验假如用酸浓度不一样，能否含有说服力？4、怎样总结叙述这种比较金属活动性强弱方法？5、以下反应反应物和生成物属于哪种类别？第7页1、一个一个_和一个和一个_反应，生成另一个反应，生成另一个_和和另一个另一个 _ _ 反应叫做反应叫做置换反置换反 应应单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物你还能举出哪些置换反应例你还能举出哪些置换反应例子？子？（1）C +2CuO 2Cu+CO2 高温高温（2）H2 +CuO H2O+Cu加热加热（4）CO +CuO Cu+CO2 加热加热?以以下反应是不是置换反应，为何下反应是不是置换反应，为何?（3）Fe +CuSO4 FeSO4+Cu说出化合反应：说出化合反应：分解反应：分解反应：由两种或两种以上物质，反应生成一个物质反应。由两种或两种以上物质，反应生成一个物质反应。由一个物质，分解生成两种或两种以上物质反应。由一个物质，分解生成两种或两种以上物质反应。化合反应、分解反应是从哪个角度定义？化合反应、分解反应是从哪个角度定义？置换反应是从哪个角度定义？置换反应是从哪个角度定义？化合、分解只看物质数目，不看类别，置换反应既看数目化合、分解只看物质数目，不看类别，置换反应既看数目又看类别又看类别?第8页阶段小结阶段小结请归纳总结出请归纳总结出金属两条化学性质金属两条化学性质及及比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种方法。两种方法。GodSaveme！无所谓，我无所谓为何受伤总是我！我得意笑，又得意笑第9页1、判断以下反应、判断以下反应正误，并更正。正误，并更正。4Fe+3O2=2Fe2O32Fe+6HCl=2FeCl3+3H2Cu+2HCl=CuCl2+H2点燃点燃Fe3O4FeCl2不反不反应（1）只要有单质和化合物参加反应一定是）只要有单质和化合物参加反应一定是置换反应置换反应（2）只要有单质和化合物生成反应一定是）只要有单质和化合物生成反应一定是置换反应置换反应举例说明：举例说明：一氧化碳燃烧、甲烷燃烧等一氧化碳燃烧、甲烷燃烧等举例说明：举例说明：过氧化氢分解、高锰酸钾分解等过氧化氢分解、高锰酸钾分解等第10页化学性质三：能和一些化合物溶液反应化学性质三：能和一些化合物溶液反应回想回想:铁和硫酸铜溶铁和硫酸铜溶 液反应现液反应现象象：铁钉表面有铁钉表面有红红色物质生色物质生成成，蓝色蓝色溶液变成溶液变成浅绿浅绿色色.观察铝与硫酸铜溶液反应：观察铝与硫酸铜溶液反应：铜与硝酸银溶液铜与硝酸银溶液反应：反应：播放播放铝铝片片与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜丝丝与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应试验现象现象反应化学方程式铝片浸入铝片浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 你能描述一下观察到现象吗你能描述一下观察到现象吗？写出反应方程式（标着化？写出反应方程式（标着化合价）合价）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2Ag NO3 =Cu(NO3)2+2Ag铝片表面出现紫红色铜，溶液由蓝色逐步变为无色。铜丝表面出现银白色银，溶液由无色逐步变为蓝色。以上反应属于哪种基本反应类型？以上反应属于哪种基本反应类型？你能经过以上反应，比较出铜、银、铝活动性强弱你能经过以上反应，比较出铜、银、铝活动性强弱吗？吗？置换反应置换反应AlCuAg比较金属活动性方法之三：比较金属活动性方法之三：将一个金属浸入另一个金属化合物溶液将一个金属浸入另一个金属化合物溶液中，看是否能将对方置换出来。中，看是否能将对方置换出来。第11页金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金属、金属活动性由强到弱；稳定性由弱到强。活动性由强到弱；稳定性由弱到强。2、排在（、排在（H）前）前金属除金属除K、Ca、Na外，都能够外，都能够置换置换出酸中氢；出酸中氢；3、前前面金属面金属能够能够把把后后面金属面金属从从它化合物溶液它化合物溶液中置中置换出来。换出来。KCaNa三、常见金属活动性次序表三、常见金属活动性次序表怎么读？怎么读？第一句第一句第二句第二句第三句第三句怎么用？怎么用？用自己话说一说，你对这三种使用方法了解用自己话说一说，你对这三种使用方法了解第12页1、金属越活泼，越易跟其它物质反应，反应速度也越、金属越活泼，越易跟其它物质反应，反应速度也越快（越猛烈）。钾钙钠在空气中自燃，镁铝快（越猛烈）。钾钙钠在空气中自燃，镁铝）2、钾钙钠放入稀盐酸或稀硫酸中，、钾钙钠放入稀盐酸或稀硫酸中，先和水反应先和水反应，而不，而不是和酸反应。是和酸反应。排在排在H前金属和前金属和浓硫酸浓硫酸反应不生成反应不生成H2而是生成而是生成SO2所以在描述生成氢气时必须说明所以在描述生成氢气时必须说明是和稀硫酸反应是和稀硫酸反应。Fe和浓硫酸不反应和浓硫酸不反应。3、金属和化合物反应，必须在化合物、金属和化合物反应，必须在化合物溶液溶液中进行。中进行。1、金属、金属活动性由强到弱；稳定性由弱到强。活动性由强到弱；稳定性由弱到强。2、排在（、排在（H）前）前金属除金属除K、Ca、Na外，都能够外，都能够置换置换出酸中氢；出酸中氢；3、前前面金属面金属能够能够把把后后面金属面金属从从它化合物溶液它化合物溶液中置中置换出来。换出来。第13页 判断判断以下物质能否发生反应？若能以下物质能否发生反应？若能，写出，写出相关相关化学方程式。化学方程式。（1）银与稀盐酸银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应：可发生反应：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+FeMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa第14页课题二总结：课题二总结：一.金属与氧气反应金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 二二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 三.金属与一些化合物溶液金属与一些化合物溶液反应反应2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四四.置换反应：由置换反应：由单质单质和和化合物化合物反应，生成反应，生成单质单质和和化合物化合物 反应。反应。五五.金属活动性次序：金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐步减弱。金属活动性，由强逐步减弱。比较金属活动性强弱方法比较金属活动性强弱方法（一）（一）比较金属活动性强弱方法比较金属活动性强弱方法（二）（二）比较金属活动性强弱方法比较金属活动性强弱方法（三）（三）第15页 1、有有X、Y、Z三种金属，假如把这三种金三种金属，假如把这三种金属均投入到稀硫酸中，属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无显著现象，表面均无显著现象，Z表面有大量气泡产生。若将表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属这两种金属放在氧气中加热，放在氧气中加热，X表面无显著现象，表面无显著现象，Y表面发表面发黑。则这三种金属活动性次序为黑。则这三种金属活动性次序为 （）A、XYZ B、ZYXC、YXZ D、ZXYBMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa第16页2、波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它是由硫酸铜它是由硫酸铜、熟石灰熟石灰加水配置而成，加水配置而成，为何不能用铁制容器来配置波为何不能用铁制容器来配置波尔多液？尔多液？3、有有X、Y、Z三种金属，假如把三种金属，假如把X和和Y分别放入稀硫酸分别放入稀硫酸中，中，X溶解溶解并产生氢气，并产生氢气，Y不反应；假如把不反应；假如把Y和和Z分别放分别放入硝酸银入硝酸银溶液中溶液中，过一会儿，在，过一会儿，在Y表面有银析出而表面有银析出而Z没没有改变。依据以上有改变。依据以上试验试验事实，判断事实，判断X、Y和和Z金属活动性金属活动性次序。次序。因为因为Fe能和能和CuSO4溶液发生置换反应溶液发生置换反应X Y Z4 4、以下物质不能由金属和酸反应直接以下物质不能由金属和酸反应直接生成生成是是()A A、ZnClZnCl2 2 B B、CuSOCuSO4 4 C C、FeClFeCl3 3 D D、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3B、C第17页市场市场上很多上很多不法分子利用不法分子利用黄铜（铜、锌合金）来黄铜（铜、锌合金）来冒充黄金冒充黄金牟取暴利。请你设计试验牟取暴利。请你设计试验，判别区分戒指，判别区分戒指是黄金还是黄铜是黄金还是黄铜。黄黄铜铜戒戒指指黄黄金金戒戒指指？性性质黄黄铜黄金黄金设计试验设计试验硬度硬度密度密度化学性质一化学性质一化学性质二化学性质二其中其中Cu在加热时能在加热时能和氧气反应生成黑和氧气反应生成黑色氧化铜色氧化铜大大小小大大其中其中Zn能和稀盐能和稀盐酸或稀硫酸反应酸或稀硫酸反应生成氢气生成氢气小小不和酸反应不和酸反应高温下也不和高温下也不和氧气反应氧气反应将戒指与黄铜相互刻画，将戒指与黄铜相互刻画，软是黄金软是黄金测戒指密度，然后与纯测戒指密度，然后与纯金密度比较。金密度比较。用火烧烤片刻，变黑是黄铜，用火烧烤片刻，变黑是黄铜，不变色是黄金。不变色是黄金。将戒指投入到稀盐酸或将戒指投入到稀盐酸或稀硫酸中观察，表面有稀硫酸中观察，表面有气泡冒出是黄铜，不反气泡冒出是黄铜，不反应是黄金。应是黄金。判判别区分物区分物质，就要熟悉物就要熟悉物质性性质！第18页分析分析过程程操作方法操作方法反反应方程式方程式练习一：练习一：“除杂除杂”问题问题Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2铜粉中混有铁粉，能够采取怎样方法除去？铜粉中混有铁粉，能够采取怎样方法除去？Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu不能被磁铁吸引不能被磁铁吸引而而Fe能被磁铁吸引。能被磁铁吸引。用磁铁吸引用磁铁吸引Cu不跟不跟CuSO4溶液反溶液反应而应而Fe能跟能跟CuSO4溶溶液反应液反应Cu不能跟稀盐酸、不能跟稀盐酸、稀硫酸反应，而稀硫酸反应，而Fe 能跟稀盐酸稀硫酸能跟稀盐酸稀硫酸反应。反应。物理方法物理方法将将Cu、Fe混合物放混合物放入到足量稀盐酸或入到足量稀盐酸或稀硫酸中，反应完稀硫酸中，反应完成后过滤、洗涤。成后过滤、洗涤。将将Cu、Fe混合物放混合物放入到足量入到足量CuSO4溶液溶液中，反应完成后过中，反应完成后过滤。滤。问题一：在方法（二）操作过程中，使用足量稀盐酸或稀硫酸目标是什么？问题一：在方法（二）操作过程中，使用足量稀盐酸或稀硫酸目标是什么？怎样知道铁粉被完全反应掉了？怎样知道铁粉被完全反应掉了？问题二：两种方法相比，哪种方法更加好？为何？问题二：两种方法相比，哪种方法更加好？为何？为了将铁粉全部反应掉。为了将铁粉全部反应掉。当固体表面再没有气泡冒出时，说明铁粉被全部反应掉了。当固体表面再没有气泡冒出时，说明铁粉被全部反应掉了。方法二，除杂彻底。方法二，除杂彻底。第19页假如假如用用最简单最简单方法，证实锌、银方法，证实锌、银、铜、铜活动性次序，活动性次序，最少需要选取以下物质最少需要选取以下物质_.（1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4 溶液溶液 （5）稀硫酸）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）ZnSO4 溶液溶液 练习二：比较金属活动性强弱练习二：比较金属活动性强弱方法方法选择操作操作总结方法方法（一）（一）方法方法（二）（二）（1）（2）（4）将将Zn、Ag分别浸入分别浸入CuSO4 溶液中，溶液中，Zn表面析出红色表面析出红色Cu，说明，说明ZnCu;Ag表面无表面无Cu析出，说明析出，说明CuAg。综上所得可知综上所得可知ZnCu;Ag将两种金属单质，将两种金属单质，浸入活动性位于中浸入活动性位于中间那种金属化合物间那种金属化合物溶液中。这么设计溶液中。这么设计最简单。最简单。（3）（6）（7）将将Cu分别浸入分别浸入AgNO3溶液和溶液和ZnSO4 溶液中，溶液中，Cu表面析出银白色表面析出银白色Ag，说明，说明CuAg;Cu表面无表面无Zn析出，析出，说明说明ZnCu。综上所得可。综上所得可ZnCu;Ag将活动性位于中间那将活动性位于中间那种金属单质，分别浸种金属单质，分别浸入另两种金属化合物入另两种金属化合物溶液中。这么设计也溶液中。这么设计也简单简单。第20页练习三：比较金属与酸反应练习三：比较金属与酸反应分别取质量相同铝、锌、镁、铁四种金属，浸入相等浓分别取质量相同铝、锌、镁、铁四种金属，浸入相等浓度稀硫酸（或稀盐酸）中。度稀硫酸（或稀盐酸）中。比比较内容内容分析分析结论比较比较反应反应速度速度依据依据“金属活动性次序表金属活动性次序表”可知，可知，活动性强弱次序为活动性强弱次序为MgAlZnFe，故金属表面冒出气泡速度也是故金属表面冒出气泡速度也是MgAlZnFe。金属活动性越强，金属活动性越强，反应速度越快。反应速度越快。比较比较生成生成氢气氢气多少多少设取质量都为设取质量都为10g。依据反应方程。依据反应方程式分别计算生成多少氢气？（注意式分别计算生成多少氢气？（注意只要计算到最终算式即可）只要计算到最终算式即可）Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 H：12Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 54610gX1X154610g=X1=546x10gX1=546x10gX2=652x10gX3=242x10gX4=562x10g质量相同时，生成氢质量相同时，生成氢气由多到少为气由多到少为AlMgFeZn;化合价相等金属，相化合价相等金属，相对原子质量越大生成对原子质量越大生成氢气反而越少。氢气反而越少。第21页中考题中考题：相同相同质量质量Mg、Zn、Fe和足量稀硫酸反应，产生氢气和足量稀硫酸反应，产生氢气总质量（总质量（m）随时间）随时间(t)改变关系以下列图，则下列图改变关系以下列图，则下列图中中a、b、c表示金属分别表示金属分别为为：mtabc0MgFeZnt2t1t3mtt2t3MgFeZn这么图示是否正确？为何？这么图示是否正确？为何？0切记：与时间轴夹角越大，说明生成氢气速度越快；切记：与时间轴夹角越大，说明生成氢气速度越快；在看图时，必须既要看生成氢气速度快慢，又要看生成氢气多少。在看图时，必须既要看生成氢气速度快慢，又要看生成氢气多少。t1第22页 等质量等质量M、N两种金属，分别与相同质量两种金属，分别与相同质量分数足量稀盐酸反应分数足量稀盐酸反应(已知已知M、N在生成物中在生成物中均为均为+2价价)，生成氢气质量和反应时间关系如，生成氢气质量和反应时间关系如右图所表示，以下叙述正确是右图所表示，以下叙述正确是()AM、N两种金属中较活泼是两种金属中较活泼是NB生成生成H2质量质量MNC相对原子质量较大是相对原子质量较大是ND产生产生H2速率速率NM第23页练习四：分析反应后质量改变练习四：分析反应后质量改变将将铁片放入以下溶液中铁片放入以下溶液中，反应一段时间后，铁，反应一段时间后，铁片质量会片质量会增增加加 是（是（）A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl分析：分析：浸入稀硫酸或稀盐酸中，铁被反应掉，铁片质量降低。浸入稀硫酸或稀盐酸中，铁被反应掉，铁片质量降低。浸入浸入FeSO4溶液中，铁不跟溶液中，铁不跟FeSO4反应，铁片质量不变。反应，铁片质量不变。浸入浸入CuSO4溶液溶液 中，铁被反应掉，但生成铜会附着在铁片上。中，铁被反应掉，但生成铜会附着在铁片上。依据反应方程式可知：依据反应方程式可知：反应掉反应掉铁与生成铜质量比为铁与生成铜质量比为56：64 ，所以反应掉铁比生成铜质量，所以反应掉铁比生成铜质量小，故一段时间后铁片质量会增加。小，故一段时间后铁片质量会增加。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664将两块锌片分别放入将两块锌片分别放入FeSO4溶液、溶液、CuSO4溶液中，反应溶液中，反应一段时间后，分析锌片质量一段时间后，分析锌片质量改变情况。改变情况。Zn：65 Fe：56 Cu：64第24页 有有A、B两块等质量铁，将两块等质量铁，将A浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，同时将同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁质量时取出晾干，两块铁质量mA、mB应该是应该是()A.mAmB B.mAmBC.mA=mB D.mAmBA第25页 为了测定某生铁中杂质含量为了测定某生铁中杂质含量,取该生铁样品取该生铁样品20克克,放到盛有放到盛有200克稀盐酸烧杯中克稀盐酸烧杯中,反应后烧杯中物质总质量反应后烧杯中物质总质量变成变成219.4克克.生铁中主要杂质是（生铁中主要杂质是（）计算该生铁中铁质量分数是多少（计算该生铁中铁质量分数是多少（Fe:56 H:1)解：依据质量守恒定律：解：依据质量守恒定律：MM生铁生铁+MM稀盐酸稀盐酸=MM烧杯中物质烧杯中物质+MM氢气氢气得：得：MM氢气氢气=20g+200g-219.4g=0.6g=20g+200g-219.4g=0.6g设设20g20g生铁中铁质量为生铁中铁质量为x xFe+2HCl=FeCl2+H25620.6gx5620.6gx=x=16.8g16.8g20g100%=84%答：生铁中铁质量分数为答：生铁中铁质量分数为84%84%碳碳第26页小华想测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜质量分数，取10g黄铜样品，跟200g足量稀硫酸混合。反应完成，测得生成氢气0.1g。1、跟足量或过量稀硫酸反应目标是（、跟足量或过量稀硫酸反应目标是（）2、求黄铜中铜质量分数？(Zn:65 H:1)(Zn:65 H:1)3、怎样加稀硫酸既能确保稀硫酸足量，又能降低药品浪费？采取少许屡次加采取少许屡次加稀硫酸方法。稀硫酸方法。次数次数加稀硫加稀硫酸酸（g）反反应应完成，剩下固体完成，剩下固体质质量量一一20g9.16g二二20g8.32g三三20g7.48g四四20g6.75g五五20gx每加一次稀硫酸，每加一次稀硫酸，反应掉还是反应掉还是Zn0.84g0.84g0.84g0.73g第27页小华想测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜质量分数，试验小组三位同学分别做了试验，数据以下：组员小小兰小明小明小小红小小华黄黄铜（g）5g20g10g4g稀硫酸（稀硫酸（g）10g120g100g30g搜集到氢气（g）0.01g0.12g0.1g0.04g若你是组长小华，请分析数据并计算黄铜中铜质量分数。若你是组长小华，请分析数据并计算黄铜中铜质量分数。组员小小兰小明小明小小红小小华黄黄铜（g）20g20g20g20g稀硫酸（稀硫酸（g）40g120g200g150g搜集到氢气（g）0.04g0.12g0.2g0.2g第28页在CuCl2和FeCl2混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（）A.Cu、Fe、ZnB.Cu和FeC.Zn和CuD.Zn、Fe分析：分析：1、判断活动性：、判断活动性：2、活泼金属先置换出最不活泼金属：、活泼金属先置换出最不活泼金属：活动性活动性ZnFeCu所以所以Zn先置换先置换Cu;若置换完若置换完Cu后，后，Zn还有剩还有剩下，下，Zn再置换再置换Fe由题目可知：由题目可知：“滤渣滤渣”中仅仅有中仅仅有Cu，是不能和，是不能和稀盐酸反应生成氢气，所以最少要置换出稀盐酸反应生成氢气，所以最少要置换出Fe才行，才行，假如把假如把Fe全部置换出后全部置换出后Zn仍有剩下也行。仍有剩下也行。B第29页一一工业废水中含有大量工业废水中含有大量硫酸亚铁硫酸亚铁、少许、少许硫酸铜硫酸铜及及不溶性杂质不溶性杂质，试设计一个经济简便分离方，试设计一个经济简便分离方案提取得案提取得到铜。并说明每一步目标。到铜。并说明每一步目标。废水废水FeSO4CuSO4杂质杂质过滤过滤FeSO4CuSO4溶液溶液加过量加过量Fe粉粉过滤过滤FeSO4溶液溶液Fe粉、粉、Cu加过量加过量稀硫酸稀硫酸过过滤滤FeSO4溶液和溶液和剩下硫剩下硫酸酸Cu除去杂质。除去杂质。将将Cu全部置换出来。全部置换出来。分离溶液和固体。分离溶液和固体。将过量将过量Fe粉全部反应掉。粉全部反应掉。过滤出过滤出Cu回收。回收。第30页填写以下表格（混合物栏中括号内为杂质）填写以下表格（混合物栏中括号内为杂质）混合物混合物除去杂质化学方程式主要操作步骤主要操作步骤铜粉铜粉铁粉铁粉FeCl2CuCl2CuO CCaCl2CaCO3N2 O2CO CO2CO2 CO第31页1.1.被誉为被誉为“东方之冠东方之冠”中国馆是上海世博会标志性中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约建筑之一，中国馆共向地下钻孔约50005000根钢筋水泥桩，根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子其横梁、椽子、斜撑、柱子“中国红中国红”外衣选取是外衣选取是铝板，馆周围是大片红木色塑木（塑料和木屑按照铝板，馆周围是大片红木色塑木（塑料和木屑按照近似于近似于1 1：1 1百分比制成）地板。百分比制成）地板。（1 1）以上建筑中使用了金属材料是）以上建筑中使用了金属材料是 。A A地下桩地下桩 B B地板地板 C C横梁外衣横梁外衣（2 2）钢和铝共同点是）钢和铝共同点是 。A A都是单质都是单质 B B都是合金都是合金 C C都能导电都能导电（3 3）铝能与）铝能与NaOHNaOH溶液反应，化学方程式为：溶液反应，化学方程式为：2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23X3X，X X化学式为化学式为 。（4 4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成漂亮）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成漂亮“铜树铜树”，发生反应化学方程式为发生反应化学方程式为 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuH2BA C第32页 讨论：从以上试验,我们了解到金属钠哪些物理和化学性质？试验从煤油中取一小块金属钠,用小刀切去一端外皮,观察试验现象.将金属钠放入水中，发觉钠漂浮在水面上，并在水面四处“游走”发出“咝咝”声音，片刻后熔成一个银白色小球。现象：切口处可观察到银白色金属光泽,在空气中很快变暗。物理性质：密度比煤油大，比水小；硬度小；银白色，熔点低。化学性质：极易与氧气、水反应，且反应放出大量热。第33页欲判断三种金属X、Y、Z活动性次序，没有必要验证结论是（）A、Y能置换含X化合物溶液中XB、X能置换酸中氢 C、Y能置换酸中氢 D、Z不能置换酸中氢说明说明YX说明说明XH说明说明YH说明说明HZC第34页