高一化学下学期开学收心考试试题.doc

淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试
化学试卷
时间60分钟 满分100分
Al 27 N 14 O16 H1 C 12
一、选择题(每小题4分，共60分)
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针
2．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
3．下列有关叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
C．1H 2H 3H互为同位素，其性质相似
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．如图所示，下列实验操作与方法正确的是

5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818， 被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列有关说法中错误的是
A．In原子核内有49个中子
B．In原子核外有49个电子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115
D．In是In元素的一种核素
6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳
C．乙醇和水 D. 汽油和植物油
7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A. 5gH2和5gO2
B. 1molN2和9gH2O
C. 标准状况下224mLNH3和0.1molN2
D. 标准状况下11.2LCl2和22gCO2
8. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
9. 下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是( )
A. Na+ 、Al3+、SO42-、Cl-
B. Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、Cl-、 AlO2-
D. K+、 Cu2+、OH—、SO42-
10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等．则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( )
A. 2：3
B. 3：2
C. 1：2
D. 1：4
11. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10～10m之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
12. 列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH═Al（OH）3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13．下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④碱性：KOH>Ca(OH)2> Al(OH)3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
14．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素
C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d
15． M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O
则M2O7x－ 中M 的化合价为(　　)
A．+7 B．+2 C．+6 D．+4

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
16．（12分）现有下列10种物质：
①H2O ②空气 ③Al ④明矾 ⑤H2SO4 ⑥烧碱 ⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH
⑩ 纯碱
（1）属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 （填写序号）。
（2）④明矾的化学式为 ，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为 。
（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为 。
17. （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）元素②的名称为________，元素⑧的符号为________。
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为_______，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，能形成两性氢氧化物的元素的符号为________。
（3）从⑤到的元素中，原子半径最小的元素的符号为________。
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）。

18.（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式
 （2）物质②为
（3）写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）
 （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 。
淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试化学试卷
时间60分钟 满分100分
Al 27 N 14 O16 H1
一、选择题(每小题4分，共60分)
DBDAA ADDAA CDBDC

16．（12分）答案：（1）⑥ ④⑦⑩ ①④⑤⑥⑦⑩ （2）KAl(SO4)2•12H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
17（14分）.答案：（1）氮 Si （2）F、HClO4、Al （3）Cl
（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼。
18. （14分）答： 解：（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）NaOH溶液；
（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；