高一化学下学期开学收心考试试题.doc

淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试化学试卷时间60分钟 满分100分Al 27 N 14 O16 H1 C 12一、选择题(每小题4分，共60分)1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C用黑火药开山炸石 D打磨磁石制指南针2下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C汽油和水的混合物可用分液的方法分离 D过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 3下列有关叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4如图所示，下列实验操作与方法正确的是5张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818， 被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列有关说法中错误的是AIn原子核内有49个中子 BIn原子核外有49个电子CIn原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115 DIn是In元素的一种核素6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳C乙醇和水 D. 汽油和植物油7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A. 5gH2和5gO2B. 1molN2和9gH2OC. 标准状况下224mLNH3和0.1molN2D. 标准状况下11.2LCl2和22gCO28. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9. 下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是( )A. Na+ 、Al3+、SO42-、Cl-B. Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C. Al3+、Na+、Cl-、 AlO2-D. K+、 Cu2+、OH、SO42-10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( )A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：411. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1010m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12. 列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OHAl（OH）3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 碱性：KOHCa(OH)2 Al(OH)3A B C D14已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DC B四种元素一定属于短周期元素C单质的还原性：BA D原子序数：bacd15 M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O则M2O7x 中M 的化合价为()A+7 B+2 C+6 D+4 第卷（非选择题 共40分）16（12分）现有下列10种物质：H2O 空气 Al 明矾 H2SO4 烧碱 CuSO45H2O 碘酒 C2H5OH 纯碱（1）属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 （填写序号）。（2）明矾的化学式为 ，向的溶液中滴加过量溶液反应离子方程式为 。（3）的溶液与的溶液反应离子方程式为 。17. （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素的名称为_，元素的符号为_。（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为_，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，能形成两性氢氧化物的元素的符号为_。（3）从到的元素中，原子半径最小的元素的符号为_。（4）设计实验证明的单质活动性比的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）。 18.（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： （1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式 （2）物质为 （3）写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系 ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 。淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试化学试卷时间60分钟 满分100分Al 27 N 14 O16 H1一、选择题(每小题4分，共60分)DBDAA ADDAA CDBDC16（12分）答案：（1） （2）KAl(SO4)212H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （3）CO32-+2H+=CO2+H2O17（14分）.答案：（1）氮 Si （2）F、HClO4、Al （3）Cl （4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼。18. （14分）答：解：（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）NaOH溶液；（3）Fe+2FeCl33FeCl2；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；