结构化学试题及答案.doc

兰州化学化学化工学院
结构化学试卷及参考答案

2002级试卷A
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说明：
1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.
2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.
3. 可能有用的物理常数和词头：
电子质量me=9.10953×10-31kg
Planck常数h=6.62618×10-34J·s
N0=6.02205×1023mol-1
词头：p : 10-12, n: 10-9
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一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）
注意：不要在题中打 √ 号，以免因打√位置不确切而导致误判
[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：
A .波长 B. 频率 C. 振幅
[ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量
A．不能同时精确测定
B．可以同时精确测定
C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定
[ ] 3. Y(θ,φ)图
A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化
B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化
C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相
[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：
A．2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2
[ ] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？
A．O2 B．O2- C．O22-
[ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断
A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同
[ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：
A．轨道对称性守恒原理 B．Franck-Condon原理 C．等电子原理
[ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?
A．B2 B．C2 C．N2
[ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作
A．反映 B．旋转 C．反演
[ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：
A．C60 B．金刚烷 C．SF6
[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:
A. O22- O2- O2 O2+
B. O2+ O2 O2- O22-
C. O2 O2+ O2- O22-
[ ] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是
A. 成键电子数
B. （成键电子数 - 反键电子数）
C. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2
[ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群的变化是：
A. D3→D3h→D3d
B. D3h→D3→D3d
C. C3h→C3→C3V
[ ] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为
A. C4v B. D4d C. D8h
[ ] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为
A．2P3/2 B．2P1/2 C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同
[ ] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体
A．金刚石 B．琥珀 C．食盐粉末
[ ] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?
A. 7种晶系, 32种晶体学点群
B. 14种晶系, 32种晶体学点群
C. 7种晶系, 14种晶体学点群
[ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：
A. Tmnp=ma+nb+pc (m,n,p,=0,±1, ±2,……)
B. r = xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数
C．Δ=(mh+nk+pl)λ m, n, p和 h, k, l均为整数
[ ] 19. 下列哪一种说法是错误的：
A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群
B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系
C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群
[ ] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为
A. （335） B. （353） C.（553）
[ ] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是
A．相邻平面点阵衍射波程差的波数
B．晶胞中结构基元的数目
C．晶胞中原子的数目
[ ] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？
A. 正离子所占空隙种类
B. 正离子所占空隙分数
C. 负离子堆积方式
[ ] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作
A. 1, 1, 1 B. 1/8, 1/4, 1/2 C. 1, 1/2, 1/4
[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。有人将它抽象成了立方体心点阵。你认为这样做
A. 正确
B. 不正确, 应当抽象成立方简单点阵
C. 不正确, 立方体心本身不是一种点阵
[ ] 25. 下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：
A．按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔
B．按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔
C．N个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种
二. 利用结构化学原理，分析并回答下列问题：（6分）
SS型乙胺丁醇具有抗结核菌的药效,而它的对映异构体——RR型乙胺丁醇却能导致失明。类似的问题在药物化学中相当普遍地存在。如何从生物化学的角度理解这种差异？药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类受关注的分子通常属于哪些点群？为什么？
三．辨析下列概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明（每小题4分，共8分）:
1. 本征函数和本征值
2. 波函数的正交性和归一性
四. 填空（6分）：:
在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在（ ）旋过程中会消失，而镜面在（ ）旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与（ ）相连、A与（ ）相连（且相关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条（ ）连线相交，一条A-A连线只能与另一条（ ）连线相交。
五. 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正（6分）：
原子轨道（AO）是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即几率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。
六．计算题（12分）
对于1-甲烯基环丙烯分子。
(1) 写出久期行列式。
(2) 求出x值。
(3) 按能量从低到高排出四个分子轨道的次序。
七．填写下列表格（12分）（用有或无表示偶极矩及旋光性）
分 子
对称元素
点群
偶极矩
旋光性

非重叠非交叉式乙烷

金刚烷

1,1’－二氯代环丙烷

2002级试卷A参考答案:

一．选择答案
1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C
11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C
21A 22C 23B 24B 25B
二. 利用结构化学原理，分析并回答问题
构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。
三．辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明
1. 若Aψ=aψ, 则a是算符A的本征值, ψ是算符A的具有本征值a的本征函数.
2.

四. 填空
在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在（对）旋过程中会消失，而镜面在（顺）旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与（S）相连、A与（A）相连（且相关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条（A-A）连线相交，一条A-A连线只能与另一条（S-S）连线相交。
五. 差错并改正
错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。
改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.
错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。
改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.
错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。
改正: 电子在每一点出现的可能性不变（根据玻恩对波函数物理意义的几率解释）.
六. 计算题

这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.
为便于作图, 可先取几个点:
x=0, y=x3+x2-3x=0
x=1, y=x3+x2-3x=-1
x=2, y=x3+x2-3x=6
x=-1, y=x3+x2-3x=3
x=-2, y=x3+x2-3x=2
按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.

作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.
x2 » -2.2, x3 » -0.3, x4= 1.5
x4(1.5)> x1(1.0)> x3 (-0.3)> x2( -2.2)
因为E=α-xβ , 而β本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:
x4 (1.5)> x1(1.0)> x3 (-0.3)> x2( -2.2)
另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.

七.
分 子
对称元素
点群
偶极矩
旋光性

非重叠非交叉式乙烷
C3, C2
D3
无
有

金刚烷
C3, C2, S4,σd
Td
无
无

1,1’－二氯代环丙烷
C2,σv
C2v
有
无

2002级试卷B
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一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）
注意：不要在题中打 √ 号，以免因打√位置不确切而导致误判
[ ] 1. 电子德布罗意波长为
A．λ=E/h B. λ=c /ν C. λ=h/p
[ ] 2. 将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果
A．再不是原算符的本征函数
B．仍是原算符的本征函数，且本征值不变
C．仍是原算符的本征函数，但本征值改变
[ ] 3. 利用Hund第一规则从原子谱项中挑选能量最低的谱项, 首先应当找
A．S最小的谱项 B．L最大的谱项 C．S最大的谱项
[ ] 4. 对s、p、d、f 原子轨道分别进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是
A．u, g, u, g B. g, u, g, u C. g, g, g, g
[ ] 5. 两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下
A．原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利
B．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利
C．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利
[ ] 6. 环丙烷的C-C成键效率不高，原因是
A．为适应键角的要求, sp3杂化轨道被迫弯曲到60o，因而产生了“张力”
B．sp3杂化轨道在核连线之外重叠形成弯键，重叠效率较差
C．sp3杂化轨道在核连线之内重叠形成弯键，产生了非常大的“张力”
[ ] 7. NO的分子轨道类似于N2 。试由此判断, 在NO、NO+、NO-中，何者具有最高的振动频率？
A．NO B．NO+ C．NO-
[ ] 8. 在异核双原子分子中，电负性较大的原子对于成键分子轨道的贡献
A．较大 B．较小 C．占一半
[ ] 9. CO的3σ(HOMO)较大一端在C端。在金属羰基配合物M(CO)n中，与M配位的是.
A．CO 的O端 B．CO 的C端 C．CO 的任意一端
[ ] 10. 让液态的N2、O2、H2O通过电磁铁的两极，哪种会受到磁场的吸引?
A．N2 B．H2O C．O2
[ ] 11. CH4分子中具有映轴S4
A．但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在
B．旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在
C．旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在
[ ] 12. 对映异构体的旋光大小相等、方向相反
A. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作（+）和（-）
B. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作（-）和（+）
C. 对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用（±）标记.
[ ] 13. P-P、P =P和P º P的键焓分别为200、310 、490 kJmol-1．从这一变化趋势看, 通常条件下
A. 正四面体P4分子比P º P分子更稳定
B．正四面体P4分子比P º P分子更不稳定
C. 正四面体P4分子与P º P分子一样稳定
[ ] 14. 丙二烯分子属于D2d点群. 由此推测
A. 分子中只有σ键
B. 分子中有一个大π键Π33
C. 分子中有两个互相垂直的小π键
[ ] 15. 根据价层电子对互斥理论（VSEPR），PCl3、SCl2、IF7的几何构型分别为
A. 三角锥形，V形，五角双锥形
B. 平面三角，直线，五角双锥形
C. 平面三角，V形，正七边形
[ ] 16. 晶体在理想的生长环境中能自发地形成规则的凸多面体外形，满足欧拉定理。这种性质称为晶体的
A．对称性 B．自范性 C．均匀性
[ ] 17. 正当空间格子有多少种形状？点阵型式有多少种？
A．8种形状，14种点阵型式
B. 7种形状，32种点阵型式
C．7种形状，14种点阵型式
[ ] 18. CaF2晶体与立方硫化锌
A. 点阵型式都是立方简单
B. 点阵型式都是立方面心
C. 点阵型式分别是立方面心和立方简单
[ ] 19. 14种布拉维格子中没有“四方面心”，因为“四方面心”实际上是
A. 正交面心 B. 四方简单 C. 四方体心
[ ] 20. Laue 方程组中的h，k，l是
A. 衍射指标 B. 晶面指标 C. 晶胞参数
[ ] 21. 立方体心点阵的系统消光规律是:
A. h+k+l=奇数 B. h+k+l=偶数 C. h、k、l奇偶混杂
[ ] 22. 著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。这意味着
A. 它的特征对称元素是六次对称轴
B. 它的正当空间格子是六棱柱形
C. 它的正当空间格子是六个顶点的正八面体
[ ] 23. CdTe和CaTe晶体都属于立方晶系，负离子都采取立方密堆积，但正离子分别占据正四面体空隙和正八面体空隙。如果它们的结构型式只有以下几种可能的话，分别是：
A. 六方ZnS型和CsCl型
B. 立方ZnS型和NaCl型
C. 立方ZnS型和CaF2型
[ ] 24. 在紫外光电子能谱上，若振动多重峰间隔相应的频率小于基频，表明被电离的电子是
A．成键电子 B．反键电子 C．非键电子
[ ] 25. 根据能量-时间测不准关系式，粒子在某能级上存在的时间τ越短，该能级的不确定度程度ΔE
A．越小 B. 越大 C.与τ无关
二. 利用结构化学原理，分析并回答下列问题：（6分）
考察共价键的形成和电子云分布时, 总是先将原子轨道线形组合形成分子轨道, 再计算分子轨道上的电子云, 而不直接用原子轨道计算出电子云，然后再叠加来形成分子轨道上的电子云? 为什么?
三．辨析下列概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明（每小题4分，共8分）:
1. 几率密度和几率
2. 简并态和非简并态
四. 填空（6分）：:
利用振动光谱研究分子振动时, CO2分子的对称伸缩振动不可能出现在( )光谱上, 反对称伸缩振动不可能出现在( )光谱上; SO2分子的情况与CO2分子( ), 它的各种振动方式都（ ）既出现在红外光谱上，也出现在拉曼光谱上。当分子的对称元素中具有（ ）时，我们就应当注意这一现象，它对于区分（ ）异构体尤其有用。
五. 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正（6分）：
螺旋型分子毫无例外地都是手性分子，旋光方向与螺旋方向不一致；匝数越多旋光度越小，螺距大者旋光度大，分子旋光度是螺旋旋光度的代数和。
六. 计算题(12分):
(1) 对于立方面心点阵，系统消光规律是什么? 请列出可能出现的前9条衍射线的衍射指标，并按其平方和的大小排列：
衍射指标hkl

平方和

(2) 利用布拉格方程，推导立方面心点阵的sinθ表达式。请说明: 任何一种具体的晶体，除系统消光因素以外，可能的衍射也只能是有限的几种，为什么?
(3) Cu的晶体结构属于立方面心，晶胞参数a=361pm，若用λ=229.1pm的Cr Kα射线拍摄Cu样品的粉末图, 只能记录到哪几种衍射? 其衍射角θ分别为多大?
(4) 对于同一种样品, 若想记录到更多的衍射, 使用的X射线的波长应当更长还是更短? 若使用同样的X射线, 晶胞参数a较大的样品, 记录到的衍射可能会更多还是更少?
七.计算题（12分）
丁二烯的四个大π分子轨道如下：

（1）已知在基态下，丁二烯的双键键长为134.4pm(典型的双键键长为133pm), 单键键长146.8pm(典型的单键键长为154pm). 试计算基态下的π键级P12和P23 , 说明HMO模型具有合理性。
（2）再计算第一激发态下(即ψ2中有一个电子被激发到ψ3)的P12和P23, 说明丁二烯的键长将发生什么变化。

2002级试卷B参考答案:

一．选择答案
1C 2A 3C 4B 5A 6B 7B 8A 9B 10C
11A 12A 13A 14C 15A 16B 17C 18B 19C 20A
21A 22A 23B 24A 25B
二．利用结构化学原理，分析并回答问题
根据量子力学的态叠加原理，考察共价键的形成，应当先考虑原子轨道AO按各种位相关系叠加形成的分子轨道MO（同号叠加形成成键分子轨道，异号叠加形成反键分子轨道），然后填充电子并形成电子云。而不应当先求出各原子轨道上的电子云后再叠加, 因为电子云叠加只会产生静电排斥。 从数学角度讲, 就是首先将原子a与b的AO线性组合成MO, 然后求MO绝对值的平方, 而不能先求出AO绝对值的平方后再进行线性组合! (ψa+ψb )2 并不等于ψa 2 +ψb 2, 它们之间相差的干涉项反映了量子过程的特点。
三. 名词解释
1. 几率密度和几率: 对于定态波函数Ψ(q)， Ψ*(q)Ψ(q)代表在空间q点发现粒子的几率密度, 其量纲是L-3（L代表长度）. 而Ψ*Ψ(q)dτ代表在空间q点附近微体积元dτ内发现粒子的几率，是无量纲的纯数; ∫Ψ*Ψ(q)dτ代表在无穷空间中发现粒子的总几率, 对于归一化波函数, 此积分为一.
2. 简并态和非简并态: 几个互相独立的波函数，若对于某个算符（通常多指能量算符）具有相同的本征值，这种现象就是所谓的“简并性”，这些波函数代表的状态就称为简并态；反之即为非简并态.
四. 填空:
利用振动光谱研究分子振动时, CO2分子的对称伸缩振动不可能出现在(红外)光谱上, 反对称伸缩振动不可能出现在(拉曼)光谱上; SO2分子的情况与CO2分子(不同), 它的各种振动方式都（可以）既出现在红外光谱上，也出现在拉曼光谱上。当分子的对称元素中具有（对称中心）时，我们就应当注意这一现象，它对于区分（顺、反）异构体尤其有用。
五.查错并改正： 可以有不同的改错法，下面只是改法之一：
错误1. “旋光方向与螺旋方向不一致”。
改正: 一致.
错误2.“匝数越多旋光度越小”。
改正: 匝数越多旋光度越大.
错误3.“螺距大者旋光度大”。
改正: 螺距小者旋光度大
六. 计算题
(1) 立方面心点阵的系统消光规律是hkl奇偶混杂。可能出现的前9条衍射线是
衍射指标hkl：111，200，220，311，222，400，331，402，422
h2+k2+l2： 3， 4， 8， 11， 12， 16， 19， 20， 24
(2)立方面心点阵sinθ的表达式如下：

三角函数的有限性和衍射级数n的分立性，决定了任何一种的晶体的衍射线数目只能是有限的。
(3) 将以上衍射指标逐一代入衍射角θ表达式，求得：
sinθ111=[229.1pm/(2×361pm )] ×31/2=0.3173×1.732=0.5496 θ111=33.34º
sinθ200=[229.1pm/(2×361pm)] ×41/2=0.3173× 2.000=0.6346 θ200=39.39º
sinθ220=[229.1pm/(2×361pm)] ×81/2=0.3173× 2.828=0.8973 θ220=63.81º
sinθ311=[229.1pm/(2×361pm)] ×111/2=0.3173× 3.317=1.052>1
(4) 对于同一种样品, 若想记录到更多的衍射, 使用的X射线的波长应当更短.
若使用同样的X射线, 晶胞参数a较大的样品, 记录到的衍射可能会更多.
七. 计算题
(1) 在基态下，HMO计算的π键级P12和P23分别为
P12=2×0.3717×0.6015+2×0.6015×0.3717=0.896
P23=2×0.6015×0.6015+2×0.3717×(-0.3717)=0.448
π键级为分数, 表明π电子的离域化使丁二烯中已不是纯粹的单双键, C1-C2之间不够一个正常双键, C2-C3之间不只是一个σ单键. 这与事实相符: 丁二烯的双键键长134.4pm比典型的双键键长133pm长一些, 而单键键长146.8pm比典型的单键键长154pm短一些.
(2) 在第一激发态下,π键级P12和P23分别为:
P12=2×0.3717×0.6015+0.6015×0.3717+0.6015×(-0.3717)=0.447
P23=2×0.6015×0.6015+0.3717×(-0.3717)+ (-0.3717)×(-0.3717)=0.724
这表明: 两端的π键级小于中间的π键级, 键长将变为两端长中间短. 与丁二烯基态的键长相反.

2001级试卷
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一、选择答案，写入题目前的[ ]内。
注意：不要在题中打 √ 号，以免因打 √位置不确切导致误判
[ ] 1.实物微粒具有波粒二象性, 一个质量为m速度为v的粒子的德布罗意波长为:
A .h/(mv) B. mv/h C. E/h
[ ] 2. 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的
A．厄米算符中必然不包含虚数
B．厄米算符的本征值必定是实数
C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数
[ ] 3. 对于算符Ĝ的非本征态Ψ
A．不可能测得其本征值g.
B．不可能测得其平均值<g>.
C．本征值与平均值均可测得，且二者相等
[ ] 4.己三烯电环化反应, 在加热条件下保持什么对称性不变？
A．C2 B.m C. m和C2
[ ] 5. 丁二烯等共轭分子中电子的离域化可降低体系的能量。这与简单的一维势阱模型是一致的， 因为一维势箱中粒子
A．能量反比于势箱长度平方
B．能量正比于势箱长度
C．能量正比于量子数
[ ] 6. 根据分子轨道对称守恒原理，乙烯加氢反应是对称性禁阻的。由此判断
A．反应在热力学上必然属于吸热反应
B．平衡产率必然是很低的
C．反应活化能是比较大的
[ ] 7. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为
A．2P3/2 B．2P1/2 C．2P0
[ ] 8. 下列哪种说法是正确的
A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道
B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道
[ ] 9. 旋光性分子的对映异构体可用R与S区分, 分别取自拉丁词右和左的首字母； 旋光方向用（+）与（-）区分, 分别代表右旋和左旋
A．R型分子的旋光方向必定是（+），S型分子必定是（-）
B．R型分子的旋光方向必定是（-），S型分子必定是（+）
C．一般地说，由R、S构型不能断定分子的旋光方向
[ ] 10. 分子的下列哪些性质必须用离域分子轨道来描述
A．电子能谱、电子光谱
B．偶极矩、电荷密度
C．键长、键能
[ ] 11. 一个分子的分子点群是指：
A．全部对称操作的集合
B．全部对称元素的集合
C．全部实对称操作的集合
[ ] 12. 氧的O2+ , O2 , O2- , O22-对应于下列哪种键级顺序
A． 2.5， 2.0, 1.5, 1.0
B． 1.0, 1.5， 2.0, 2.5,
C． 2.5， 1.5, 1.0 2.0,
[ ] 13. 下列哪些分子或分子离子具有顺磁性
A．O2、NO B．N2、F2 C．O22+、NO+
[ ] 14. 下列哪种性质是晶态物质所特有的：
A.均匀性 B.各向异性 C.旋光性
[ ] 15. 晶体结构等于:
A.点阵+结构基元 B.结构基元 C.点阵+晶胞
[ ] 16. 金刚石与立方硫化锌
A.点阵型式都是立方面心.
B.点阵型式都是立方简单.
C.点阵型式不同.
[ ] 17. NaCl与CaF2晶体的相同之处是:
A.结构基元 B.负离子堆积方式 C.点阵型式
[ ] 18. 立方和六方ZnS的CN+/CN-都是4:4: 它们在下列哪一点上不同？
A. 负离子堆积方式
B. 正离子所占空隙种类
C. 正离子所占空隙分数
[ ] 19. 对于CaF2型晶体,“简单立方”一词描述的是它的
A.负离子堆积方式 B.点阵型式 C.正离子堆积方式
[ ] 20. 与结构基元相对应的是:
A.点阵点 B.素向量 C.复格子
[ ] 21. CaS离子晶体结构被称为NaCl型,这个术语指得是
A.它的结构基元 B.它的结构型式 C.它的点阵型式
[ ] 22. 六方晶胞的形状是
A.六棱柱
B.六个顶点的正八面体
C.α=β=90o，γ=120o的平行六面体
[ ] 23. (113)晶面在x、y、z轴上的截数分别为
A. 1,1,3 B. 3,3,1 C. 1,1，1/3
[ ] 24. 空间格子中,顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为
A. 1/8,1/4,1/2 B. 1,1,1 C. 1,1/2,1/4
[ ] 25. Cu晶体是A1（立方面心）堆积，原子数：八面体空隙数：四面体空隙数为
A. 1：1：2 B. 1：2：1 C. 2：2：1
[ ] 26. 当劳厄方程被满足时,空间点阵中被平移群Tmnp=ma+nb+pc所概括的任意两点阵点之间的波程差的波数为
A.mh+nk+pl B.m+n+p C.h+k+l
[ ] 27. 劳厄方程中的h代表
A. x晶轴上相邻两点阵点之间波程差的波数.
B. 任意两相邻晶面之间波程差的波数.
C. 衍射线与x晶轴的夹角.
[ ] 28. 镍单晶的每个正当晶胞中平均有4个原子和8个四面体空隙,其结构为
A. A1型 B. A2型 C. A3型
[ ] 29. CeO2具有立方面心点阵,负离子堆成的简单立方空隙有50%被正离子占据.其结构型式为:
A.CsCl型 B.六方ZnS型 C.CaF2型
[ ] 30. 立方面心点阵的系统消光规律是:
A. h+k+l=奇数 B. h+k+l=偶数 C. h、k、l奇偶混杂
[ ] 31.“从CsCl晶体中可以抽象出立方体心点阵”这一表述
A. 正确
B. 不正确, 因为“立方体心”不满足点阵定义，不是一种点阵
C. 不正确, CsCl晶体的点阵为立方简单
[ ] 32. 对于二元离子晶体,下列哪一式成立:
A. n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+ B. n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+ C. n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-
[ ] 33. Si晶体(A4，即金刚石结构)的空间利用率(堆积系数)是很低的，只有W晶体(A2)的一半。它们的晶胞中原子数目是
A. Si<W B. Si>W C. Si=W
[ ] 34. 马德隆(Madelung)常数与离子晶体的哪种因素有关:
A.化学组成 B.晶体结构型式 C.离子键长
[ ] 35.下列哪一组算符都是线性算符：
A． cos, sin B． x, log C．
[ ] 36. 无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线宽。这种现象可用下列哪一式加以说明？
A. Δx·Δpx≥h/4π B. ΔE·τ≥h/4π C. λ=c/ν
[ ] 37. 对于CO2和H2O，下列哪种说法是正确的：
A. CO2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H2O则否
B. SO2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H2O则否
C. 它们都属于C2v点群
[ ] 38. 群中的某些元素若可以通过相似变换联系起来，它