高中化学选修四水的电离和溶液的酸碱性省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡第二节第二节 水电离和溶液酸碱性水电离和溶液酸碱性第一课时第一课时第第1页页探究试验探究试验准确纯水导电试验准确纯水导电试验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱HH2 2OO HH2 2O HO H3 3OO OHOHHH2 2O HO H OHOH能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡第第2页页一、水电离一、水电离HH2 2O HO H OHOHK电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离电离=室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，所以所以c(H2O)可视为常数。可视为常数。Kw水离子积水离子积Kw=室温下室温下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1第第3页页分析表格中数据，有何规律，并解释之。分析表格中数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水电离。升高温度，促进水电离。水电离是一个水电离是一个吸热吸热过程。过程。影响水电离平衡原因影响水电离平衡原因第第4页页影响水电离平衡原因影响水电离平衡原因HH2 2O HO H OHOH25时，在时，在10 mL蒸馏水中蒸馏水中c(H+)和和 c(OH-)各是多少？各是多少？向其中向其中加入加入10 mL0.2 mol/L 盐酸盐酸，c(H+)和和 c(OH-)如如何改变？对水电离平衡有何影响？何改变？对水电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性中性c(H+)c(OH-)酸性酸性Kw=加酸后加酸后110-14不变不变=c(H+)水水酸溶液中酸溶液中Kw=c(H+)酸酸 c(OH-)水水第第5页页影响水电离平衡原因影响水电离平衡原因HH2 2O HO H OHOH25时，向时，向10 mL蒸馏水中蒸馏水中加入加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠氢氧化钠，c(H+)和和 c(OH-)怎样改变？对水电离平衡有何影响？怎样改变？对水电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加碱后加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性中性c(H+)c(OH-)碱性碱性Kw=加碱后加碱后110-14不变不变=c(OH-)水水碱溶液中碱溶液中Kw=c(H+)水水 c(OH-)碱碱第第6页页小结小结影响水电离平衡原因影响水电离平衡原因1、温度、温度2、酸、酸3、碱、碱4、盐、盐升高温度促进水电离，升高温度促进水电离，Kw增大增大抑制水电离，抑制水电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L第第7页页巩固练习巩固练习（1 1）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为110110-5-5 mol/Lmol/L盐酸溶液中，盐酸溶液中，盐酸溶液中，盐酸溶液中，由水电离产生由水电离产生由水电离产生由水电离产生c(H+)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：酸溶液中酸溶液中Kw=c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水=Kwc(H+)酸酸 =110 110 110 110 110 110-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=110110110110110110-14-14-14-14-14-14110110110110110110-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L第第8页页巩固练习巩固练习（2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为110110-5-5 mol/Lmol/LNaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，由水电离产生由水电离产生由水电离产生由水电离产生c(OH-)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：碱溶液中碱溶液中Kw=c(H+)水水 c(OH-)碱碱c(OH-)水水=c(H+)水水=Kwc(OH-)碱碱=110110110110110110-14-14-14-14-14-14110110110110110110-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L =110 110 110 110 110 110-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L第第9页页在常温下，由水电离产生在常温下，由水电离产生在常温下，由水电离产生在常温下，由水电离产生c(H+)=110=110-9-9 mol/L mol/L溶液，则该溶液酸碱性怎样？溶液，则该溶液酸碱性怎样？溶液，则该溶液酸碱性怎样？溶液，则该溶液酸碱性怎样？学学 与与 问问答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性1、25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+)=103mol/L，B 中中 c(OH-)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106,则三则三种溶液酸性种溶液酸性强弱次序强弱次序怎样？怎样？2、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L以下溶液中以下溶液中c(H+)由大到小由大到小排列次排列次序序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸A C BB中中c(H+)=KW/c(OH-)=2 108mol/L C中中c(H+)=10.4mol/L 第第10页页高考链接高考链接A（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来c(H)1.010-13 mol/Lmol/L，该溶液可能是，该溶液可能是()()二氧化硫二氧化硫 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D第第11页页高考链接高考链接【07北京北京】在由水电离产生在由水电离产生H浓度为浓度为11013molL1溶液中，一定能大量共存离子溶液中，一定能大量共存离子组是组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存第第12页页二、二、c(H+)和和 c(OH-)与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH关系关系、溶液酸碱性表示法、溶液酸碱性表示法（1）c(H+)和和 c(OH-)（2）c(H+)和和 c(OH-)都较小稀溶液（都较小稀溶液（1mol/L）用用pH表示。表示。pH=-lgc(H+)例：例：c(H+)=110-7pH=-lg10-7=7 第第13页页2、c(H+)和和 c(OH-)与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH关系关系溶液酸碱性c(H+)和 c(OH-)关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=7 7pH=7溶液一定是中性溶液吗？溶液一定是中性溶液吗？(以以100 为例为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。100时显碱性时显碱性第第14页页常温下常温下c(H+)与与pH、溶液酸碱性关系、溶液酸碱性关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大第第15页页pH测定：测定：pH计（酸度计）计（酸度计）（2）pH试纸试纸注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数粗略测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性只能判断溶液酸碱性甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红准确测定：准确测定：变色范围变色范围(pH)3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解使用方法：使用方法：用玻璃用玻璃棒蘸溶液，点在棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟试纸中央，半分钟后与比色卡比色后与比色卡比色第第16页页（高考广东卷）以下可用于测定溶液高考广东卷）以下可用于测定溶液pH且准确度最高是且准确度最高是()(A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸高考链接高考链接B第第17页页三、三、pH应用应用1、工农业生产、工农业生产2、科学试验、科学试验3、人类生活和健康、人类生活和健康 思索与交流思索与交流举例说明举例说明4、环境保护、环境保护第第18页页 第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡第二节第二节 水电离和溶液酸碱性水电离和溶液酸碱性宜城市第一中学宜城市第一中学 高二化学组高二化学组第二课时第二课时第第19页页1、强酸强碱、强酸强碱 pH 计算：计算：强酸：强酸：c(酸酸)电离电离c(H+)lgpH强碱：强碱：c(碱碱)电离电离c(OH)Kwc(H+)lgpHlgpOH14pOHpH例：计算例：计算0.1mol/LHCl溶液溶液pH值值解、解、c(H+)0.110.1 pH lg 0.1 1练习：试计算常温下练习：试计算常温下0.005 mol/L H2SO4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液溶液pH值值解、解、c(H+)0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH)0.00520.01 pH lg 1012 12或或 c(OH)0.00520.01 pOH lg 0.01 2 pH=14 2 12四、相关溶液四、相关溶液pH计算计算第第20页页2、强酸与强酸混合：、强酸与强酸混合：强酸强酸：c电离电离c(H+)强酸强酸：c电离电离c(H+)c(H+)混合混合lgpH计算计算10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液混合溶液pH解：解：c(H+)0.110.1 mol/L c(H+)0.0520.1 mol/L c(H+)混合混合pH -lg 0.1 1练习：练习：pH2盐酸溶液和盐酸溶液和0.00005 mol/L硫酸溶液等体积混合，试硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液计算混合溶液pH值值 解：解：c(H+)0.01 mol/L c(H+)0.0000520.0001 mol/L c(H+)混合混合pH-lg 0.005 =2+lg2=2.3两种强酸等体积混合，混合液两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小小 lg2 pH小小0.3第第21页页思索：怎样计算强碱与强碱混合溶液思索：怎样计算强碱与强碱混合溶液pH值？值？3、强碱与强碱混合：、强碱与强碱混合：强碱强碱：C电离电离C(OH)强碱强碱：C电离电离C(OH)C(OH)混合混合lgpHKwC(H+)混合混合lgpOH14pOH例、例、25 时，时，10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液混合，计算混合溶液pH值值解：解：c(OH)0.1 c(OH)0.0520.1c(OH)混合混合c(H+)混合混合pH lg 1013 =13练习：练习：pH12氢氧化钠溶液和氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L氢氧化钡溶液等氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液体积混合，试计算混合溶液pH值值或或pOH lg 0.1 =1 pH 14 1=13第第22页页 解：解：c(OH)0.01 c(OH)0.0000520.0001c(OH)混合混合pOH-lg 0.005 =2+lg2=2.3 pH=14 2.3 11.7两种强碱等体积混合，混合液两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3计算：计算：、pH=13和和pH11强碱强碱 、pH=1和和pH=3强酸等体强酸等体积混合混合液积混合混合液pH值值解：解：、pH混混 pH大大0.3130.312.7、pH混混 pH小小0.310.31.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液想一想：强酸强碱混合，混合溶液pH值怎样计算？值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量结论：酸碱混合时，先计算过量c(H+)或或c(OH)再计算再计算pH4、强酸强碱混合：、强酸强碱混合：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH=7、强酸强碱混合酸过量，先求过量酸浓度，再求、强酸强碱混合酸过量，先求过量酸浓度，再求pH第第23页页 pH=lg c(H+)余余例：求例：求30mL pH=3盐酸溶液与盐酸溶液与20mL pH=11氢氧化钠溶液反应后氢氧化钠溶液反应后溶液溶液pH解：解：c(H+)103 mol/L c(OH)103 mol/L pH=lg 2104 4lg2、强酸强碱混合碱过量，先求过量碱浓度，再求、强酸强碱混合碱过量，先求过量碱浓度，再求pH pOH=lg c(OH)余余 pH=14 pOH或由或由c(OH)余余Kwc(H+)lgpH练习：求练习：求30mL pH=2硫酸溶液与硫酸溶液与70mLpH=12氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液反应后溶液后溶液pH第第24页页强酸稀释：强酸稀释：例：取例：取1mL pH=3硫酸溶液加水稀释到硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液，溶液 pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+)VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来若上述溶液加水稀释到体积为原来1000倍，倍，则溶液则溶液pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来若稀释到体积为原来105倍，则溶液倍，则溶液pH变为多少？变为多少？102103pH=6pH=8pH 靠近于靠近于773pHV水水5、酸碱稀释问题、酸碱稀释问题第第25页页强碱稀释强碱稀释例：取例：取 pH=11NaOH溶液与水按溶液与水按1:99体积比混合后体积比混合后，溶液溶液pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-)=10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来若上述溶液加水稀释到体积为原来1000倍，倍，则溶液则溶液pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来若稀释到体积为原来105倍，则溶液倍，则溶液pH变为多少？变为多少？103pH=8pH=6pH 靠近于靠近于7原来原来102稀释后稀释后c(OH-)=稀释后溶液稀释后溶液pH=9Kwc(OH-)c(H+)=110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3第第26页页弱酸稀释弱酸稀释例：例：pH=2盐酸稀释盐酸稀释10倍后倍后pH=？pH=2醋酸稀释醋酸稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH改变（增大）改变（增大）133盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸盐酸醋酸稀释到相同稀释到相同pH时时稀释倍数：稀释倍数：醋酸盐酸醋酸盐酸弱酸、弱碱稀释弱酸、弱碱稀释第第27页页弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12NaOH溶液稀释溶液稀释10倍后倍后pH=？pH=12氨水稀释氨水稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH改变（减小）改变（减小）1.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：氨水氨水NaOH稀释到相同稀释到相同pH时时稀释倍数：稀释倍数：氨水氨水NaOH弱酸、弱碱稀释弱酸、弱碱稀释第第28页页小小 结结酸或碱酸或碱稀释与稀释与pHpH关系关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH只能靠近只能靠近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7；对于浓度（或对于浓度（或pH）相同强酸和弱酸，稀释）相同强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸相同倍数，强酸pH改变幅度大。改变幅度大。（强碱、弱碱相同）（强碱、弱碱相同）第第29页页巩固练习巩固练习1 110mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液与溶液与10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液pHpH是多少？是多少？2 220mL0.100mol/L HCl20mL0.100mol/L HCl溶液与溶液与10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液pHpH是多少？是多少？3 310mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液与溶液与10mL0.200mol/L 10mL0.200mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液pHpH是多少？是多少？第第30页页 第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡第二节第二节 水电离和溶液酸碱性水电离和溶液酸碱性宜城市第一中学宜城市第一中学 高二化学组高二化学组第三课时第三课时第第31页页第第32页页1、酸式滴定管和碱式滴定管区分和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管区分和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶溶液（如强氧化性溶液）。于装酸性溶液或会腐蚀橡胶溶液（如强氧化性溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球第第33页页2、滴定管刻度特点和读数方法、滴定管刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出溶液体积实际滴出溶液体积=滴定后读数滴定后读数-滴定前读数滴定前读数练习：读出以下液体体积读数练习：读出以下液体体积读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管第第34页页滴定管结构滴定管结构上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。多于多于下端下端滴定管最小刻度为滴定管最小刻度为 ,允许预计允许预计至至 ，所以读数准确度为，所以读数准确度为 mL。0.1mL0.010.01第第35页页 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小第第36页页一、定义一、定义 用已知浓度用已知浓度酸酸(或碱或碱)来来测测定定未知未知浓度浓度碱碱(或酸或酸)浓度试验方法叫做酸碱中浓度试验方法叫做酸碱中和滴定。和滴定。已知浓度溶液已知浓度溶液标准液标准液未知浓度溶液未知浓度溶液待测液待测液第第37页页二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和碱和碱M(OH)nM(OH)n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供时，酸提供H H+物质量等于碱物质量等于碱提供提供OHOH物质量，即：物质量，即：C(酸酸)V(酸酸):C(碱碱)V(碱碱)=n:m，或者，或者C(酸酸)V(酸酸)m=C(碱碱)V(碱碱)n中和反应实质中和反应实质n(Hn(H+)=n(OH)=n(OH-)H+OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O第第38页页酸碱中和反应相关量关系和计算。例例题题 有有未未知知浓浓度度氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液0.23L0.23L，需需加加入入0.11mol/L0.11mol/L盐盐酸酸溶溶液液0.29L0.29L，氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液物物质质量量浓浓度度是是多少？多少？已知已知V V碱碱=0.23L,V=0.23L,V酸酸=0.29L,c=0.29L,c酸酸=0.11mol/L=0.11mol/L 求：求：c c碱碱=？准确测量参加反应两种溶液体积准确测量参加反应两种溶液体积准确判断中和滴定终点准确判断中和滴定终点第第39页页 用用0.1000mol/LNaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/LHCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH 增大，增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定过程滴定过程pHpH改变改变VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第第40页页突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液体积溶液体积V(mL)溶溶液液pH“突跃突跃”存在为准确判断终点提供了方便存在为准确判断终点提供了方便第第41页页三、仪器三、仪器酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。液）等。注意注意：酸式滴定管不能用来盛装碱：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）盛装酸溶液（腐蚀胶管）第第42页页四、指示剂选择四、指示剂选择选择指示剂时，普通要求变色显著选择指示剂时，普通要求变色显著（所以普通不选取石蕊），指示剂变色（所以普通不选取石蕊），指示剂变色范围与恰好中和时范围与恰好中和时pHpH值要尽可能一致。值要尽可能一致。强酸强碱相互滴定，生成盐不水解，溶强酸强碱相互滴定，生成盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色到浅红色颜色由无色到浅红色甲基橙：甲基橙：酸滴定碱酸滴定碱顔色由黄色到橙色顔色由黄色到橙色 碱滴定酸碱滴定酸顔色由橙色到黄色顔色由橙色到黄色第第43页页甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色惯用指示剂变色范围惯用指示剂变色范围 石石 蕊蕊酚酚 酞酞第第44页页五、滴定操作方法五、滴定操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振荡振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液颜色改变，至注视锥形瓶内溶液颜色改变，至指示剂变指示剂变色且半分钟不改变色且半分钟不改变即为滴定终点。即为滴定终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变直至指示剂颜色突变第第45页页六、滴定操作步骤六、滴定操作步骤 （1 1）洗涤洗涤 润洗润洗装液装液调液调液读数读数（2 2）移液（放液）移液（放液）滴加指示剂滴加指示剂滴定终点滴定终点读数读数重复重复2-32-3次次计算计算将几次滴定用去盐酸体积平均值代入关系式计算将几次滴定用去盐酸体积平均值代入关系式计算检漏检漏第第46页页左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色改变眼睛注视瓶内颜色改变半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直第第47页页（3）、结果计算：）、结果计算：用上述标准液体积平均值进行计算（见用上述标准液体积平均值进行计算（见P49）七、中和滴定误差分析：七、中和滴定误差分析：1、中和滴定试验产生误差原因：、中和滴定试验产生误差原因：、参加反应酸或碱溶液体积测量不准确、参加反应酸或碱溶液体积测量不准确、中和反应终点判断不准确、中和反应终点判断不准确第第48页页2、中和滴定误差分析方法：、中和滴定误差分析方法：因变量分析法因变量分析法中和滴定计算结果为：中和滴定计算结果为：结论：结论：c(待待)与与V(标标)成正比；成正比；V(标标)偏大，偏大，结果结果；V(标标)偏小，结果偏小，结果；偏大偏大偏小偏小分析基本思绪：分析基本思绪：分析错误操作对分析错误操作对V(标标)读数读数影响影响第第49页页可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1、仪器洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或对应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低3、会引发误差主要操作及产生误差：、会引发误差主要操作及产生误差：第第50页页可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3 3、读数、读数不正确不正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4 4、滴定、滴定时溅落时溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低第第51页页