高考化学考前专题专题学案化学反应速率化学平衡省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

学案8化学反应速率 化学平衡专题3 化学基本理论第1页1.了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域主要作用。2.了解化学反应可逆性；了解化学平衡建立过程；了解化学平衡常数含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡影响，认识并能用相关理论解释其普通规律。4.了解化学反应速率和化学平衡调控在生产、生活和科研领域中主要作用。最新考纲展示第2页 基 础 回 扣题型1化学反应速率及影响原因题型2化学平衡状态及平衡和移动方向 判断题型3用平衡常数和转化率定量研究化学 反应程度题型4以图像为载体化学反应速率和平 衡综合考查第3页 基 础 回 扣1.某某温温度度时时，在在2L容容器器中中X、Y、Z三三种种物物质质随随时时间间改改变变关关系曲线如图所表示。系曲线如图所表示。第4页(1)由图中数据分析，该反应化学方程式为由图中数据分析，该反应化学方程式为_。(2)反应开始至反应开始至2min，Z平均反应速率为平均反应速率为_。(3)反反应应开开始始至至2min，用用X、Y表表示示平平均均反反应应速速率率分分别别为为_、_。(4)5min后后 Z生成速率与生成速率与5min末末Z分解速率分解速率_(填填“变变大大”、“变小变小”、“相等相等”或或“无法判断无法判断”)。3XY 2Z0.05molL1min10.075molL1min10.025molL1min1相等相等第5页2.一一定定条条件件下下反反应应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在在体体积不变密闭容器中到达平衡，按要求回答以下问题：积不变密闭容器中到达平衡，按要求回答以下问题：(1)平衡常数表示式是平衡常数表示式是_。(2)若升高温度，反应速率若升高温度，反应速率_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下同，下同)，平衡常数，平衡常数K_，平衡向，平衡向_方向移动。方向移动。增大增大增大增大正反应正反应第6页(3)再再通通入入一一定定量量CO2气气体体，反反应应速速率率_，平平衡衡常常数数K_，平平 衡衡 向向 _方方 向向 移移 动动，CO2转转 化化 率率_。(4)再充入一定量再充入一定量N2，反应速率，反应速率_，平衡常数，平衡常数K_，平衡，平衡_移动。移动。增大增大不变不变正反应正反应减小减小不变不变不变不变不不第7页3.正误判断，正确打正误判断，正确打“”“”，错误打，错误打“”“”(1)在在其其它它条条件件不不变变时时，使使用用催催化化剂剂，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速率同等倍数加紧，平衡不移动速率同等倍数加紧，平衡不移动()(2)当当某某反反应应到到达达程程度度时时，反反应应物物和和生生成成物物浓浓度度一一定定相相等等()(3)在一定条件下，向密闭容器中充入在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和和3molH2充充分反应，到达平衡时分反应，到达平衡时N2、H2、NH3三者共存三者共存()(4)当一个可逆反应到达平衡状态时，正向反应速率和逆向当一个可逆反应到达平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于反应速率相等且都等于0()第8页(5)在在相相同同温温度度下下，在在相相同同容容积积密密闭闭容容器器中中分分别别充充入入1molN2、3molH2和和2molNH3，当当反反应应到到达达平平衡衡时时，两两平平衡衡状状态中态中NH3体积分数相同体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加加入入少少许许CH3COONa晶晶体体能能够够减减小小Zn与与稀稀硫硫酸酸反反应应速速率，但不影响产生率，但不影响产生H2总量总量()(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小率减小()(9)任何可逆反应到达平衡后，改变温度，平衡一定发生移任何可逆反应到达平衡后，改变温度，平衡一定发生移动动()第9页(10)化化学学反反应应速速率率发发生生改改变变，化化学学平平衡衡一一定定发发生生移移动动()(11)对对于于反反应应ZnH2SO4=ZnSO4H2，增增加加Zn质质量量(不考虑表面积改变不考虑表面积改变)，生成，生成H2速率加紧速率加紧()(12)对对于于2SO2O2 2SO3可可逆逆反反应应，改改变变条条件件使使平平衡衡向右移动，向右移动，SO2转化率可能增大，也可能减小转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变条件下，改变条件使在温度不变条件下，改变条件使2SO2O2 2SO3平衡向右移动，平衡常数不变平衡向右移动，平衡常数不变()第10页题型1化学反应速率及影响原因真题回顾1.(北北京京理理综综，12)一一定定温温度度下下，10mL0.40molL1H2O2溶溶液液发发生生催催化化分分解解。不不一一样样时时刻刻测测得得生生成成O2体体积积(已已折折算算为为标标准情况准情况)以下表。以下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9第11页以下叙述不正确是以下叙述不正确是(溶液体积改变忽略不计溶液体积改变忽略不计)()A.06min平均反应速率：平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.610min平均反应速率：平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反应到反应到6min时，时，c(H2O2)0.30molL1D.反应到反应到6min时，时，H2O2分解了分解了50%第12页解析2H2O22H2OO2第13页第14页D项项，反反应应至至6min时时，消消耗耗n(H2O2)2103mol，n(H2O2)总总4103mol，所以，所以H2O2分解了分解了50%，正确。，正确。答案C第15页2.(新新课课标标全全国国卷卷，9)已已知知分分解解1molH2O2放放出出热热量量98kJ，在含少许，在含少许I溶液中，溶液中，H2O2分解机理为分解机理为H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快以下相关该反应说法正确是以下相关该反应说法正确是()A.反应速率与反应速率与I浓度相关浓度相关B.IO也是该反应催化剂也是该反应催化剂C.反应活化能等于反应活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)第16页解 析 A项项，将将 题题 给给 两两 个个 反反 应应 合合 并并 可可 得得 总总 反反 应应 为为2H2O2=2H2OO2，该该反反应应中中I作作催催化化剂剂，其其浓浓度度大大小将影响该反应反应速率；小将影响该反应反应速率；B项，该反应中项，该反应中IO是中间产物，不是该反应催化剂；是中间产物，不是该反应催化剂；C项项，反反应应活活化化能能表表示示一一个个化化学学反反应应发发生生所所需需要要最最小小能能量量，分分解解1molH2O2放放出出98kJ热热量量，不不能能据据此此判判断断该该反反应应活活化化能；能；D项项，由由反反应应速速率率与与对对应应物物质质化化学学计计量量数数关关系系可可知知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。答案A第17页3.广广东东理理综综，33(1)某某小小组组拟拟在在同同浓浓度度Fe3催催化化下下，探探究究H2O2浓浓度度对对H2O2分分解解反反应应速速率率影影响响。限限选选试试剂剂与与仪仪器器：30%H2O2、0.1molL1Fe2(SO4)3、蒸蒸馏馏水水、锥锥形形瓶瓶、双双孔孔塞塞、水水槽槽、胶胶管管、玻玻璃璃导导管管、量量筒筒、秒秒表、恒温水浴槽、注射器。表、恒温水浴槽、注射器。第18页写写出出本本试试验验H2O2分分解解反反应应方方程程式式并并标标明明电电子子转转移移方方向和数目：向和数目：_。设设计计试试验验方方案案：在在不不一一样样H2O2浓浓度度下下，测测定定_(要要求求所所测测得得数数据据能能直直接接表表达达反反应应速速率大小率大小)。设计试验装置，完成上图装置示意图。设计试验装置，完成上图装置示意图。第19页参参考考下下表表格格式式，确确定定试试验验表表格格，完完整整表表达达试试验验方方案案(列列出出所所选选试试剂剂体体积积、需需统统计计待待测测物物理理量量和和所所确确定定数数据据；数据用字母表示数据用字母表示)。物理量试验序号V0.1molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a第20页解析分分析析化化合合价价并并应应用用化化合合价价改改变变规规律律处处理理问问题题。双双氧氧水水中中氧氧元元素素化化合合价价为为1价价，发发生生分分解解反反应应生生成成氧氧气气，O2中中O化化合合价价为为0价价，水水中中O元元素素化化合合价价为为2价价，所所以以是是本本身身氧氧化化还还原原反反应应，用用单单线线桥桥法法表表示示其其电电子转移方向和数目：子转移方向和数目：第21页做做试试验验题题时时，首首先先要要明明确确试试验验原原理理。该该试试验验是是探探究究双双氧氧水水分分解解速速率率，所所以以应应测测定定不不一一样样浓浓度度双双氧氧水水分分解解时时产产生生氧氧气气速速率率，即即能能够够测测定定相相同同时时间间内内生生成成氧氧气气体体积。积。依据题目给出限选仪器能够选取导管、水槽、量筒依据题目给出限选仪器能够选取导管、水槽、量筒组成气体搜集装置。组成气体搜集装置。第22页探探究究时时一一定定要要注注意意变变量量控控制制，即即只只改改变变一一个个变变量量，才才能能说说明明该该变变量量对对反反应应影影响响。表表格格中中给给出出了了硫硫酸酸铁铁量量，且且体体积积均均相相等等。而而探探究究是是不不一一样样浓浓度度双双氧氧水水分分解解速速率率，所所以以必必须须要要有有不不一一样样浓浓度度双双氧氧水水，但但题题给给试试剂剂中中只只有有30%双双氧氧水水，所所以以还还需需要要蒸蒸馏馏水水，要要确确保保硫硫酸酸铁铁浓浓度度相相同同，必必须须确确保保两两组组试试验验中中双双氧氧水水和和蒸蒸馏馏水水总总体体积积相相同同，且且两两组组试试验验中中双双氧氧水水和和蒸蒸馏馏水水体体积积不不一一样样两两个个条条件件。同同时时还还要要统统计计两两组组试试验验中中搜搜集集相相同同体体积积氧氧气气所所需需时时间间或或相相同同时时间内搜集氧气体积大小。间内搜集氧气体积大小。第23页答案 (答案合理即可答案合理即可)生生成成相相同同体体积积氧氧气气所所需需要要时时间间(或或相相同同时时间间内内，生生成成氧气体积氧气体积)第24页V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbef或或V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1bced2cbef第25页易错警示相关化学反应速率易错点相关化学反应速率易错点(1)错错误误地地把把化化学学反反应应速速率率等等同同于于瞬瞬时时速速率率。化化学学反反应应速率是某一段时间内平均速率，而不是瞬时速率。速率是某一段时间内平均速率，而不是瞬时速率。(2)进行化学反应速率相关计算时，错误地用某物质物进行化学反应速率相关计算时，错误地用某物质物质量浓度计算，速率大小比较时易忽略各物质速率单质量浓度计算，速率大小比较时易忽略各物质速率单位是否一致，单位书写是否正确。位是否一致，单位书写是否正确。题型1化学反应速率及影响原因第26页(3)错错误误地地认认为为纯纯固固体体和和纯纯液液体体不不会会改改改改变变学学反反应应速速率率。实实际际上上不不能能用用纯纯固固体体和和纯纯液液体体物物质质改改变变表表示示化化学学反反应应速速率率，但但若若将固体颗粒变小将固体颗粒变小(增大固体接触面积增大固体接触面积)则化学反应速率会加紧。则化学反应速率会加紧。(4)错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积容器中进行，若充入氦气上反应在密闭固定容积容器中进行，若充入氦气(或不参加反或不参加反应气体应气体)，压强增大，但参加反应各物质浓度不变，反应速率，压强增大，但参加反应各物质浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变容器中进行，充入氦气不变；若反应在密闭容积可变容器中进行，充入氦气(或不参或不参加反应气体加反应气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。小。第27页(5)不不能能正正确确区区分分外外界界条条件件对对可可逆逆反反应应正正、逆逆反反应应速速率率影影响响趋趋势势。如如对对Ha2B.t1a1，A错误；错误；反应速率越大，到达平衡时间越短，即反应速率越大，到达平衡时间越短，即t2FeCu反应物性质越活泼，反应速率越大第37页该该同同学学试试验验目目标标是是_，要要想想得得出出正正确试验结论，还需要控制试验条件是确试验结论，还需要控制试验条件是_。(2)乙同学为了能准确地研究浓度对反应乙同学为了能准确地研究浓度对反应速率影响，在相同温度下利用如图所速率影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量试验。完成该试验应选示装置进行定量试验。完成该试验应选用试验药品是用试验药品是_，应该测定，应该测定试验数据是试验数据是_。第38页试试 验验 二二：已已 知知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在在开开始始一一段段时时间间内内反反应应速速率率较较小小，溶溶液液褪褪色色不不显显著著，但但反反应应一一段段时时间间后后，溶溶液液突突然然褪褪色色，反反应应速速率显著增大。率显著增大。(3)针对上述试验现象，某同学认为该反应放热，造成溶液温针对上述试验现象，某同学认为该反应放热，造成溶液温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率原因看，度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率原因看，你认为还可能是你认为还可能是_影响。影响。(4)若若要要用用试试验验证证实实你你猜猜测测，除除酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液、草草酸酸溶溶液液外，还能够在反应开始时加入外，还能够在反应开始时加入_(填字母填字母)。A.硫酸钾硫酸钾B.硫酸锰硫酸锰C.氯化锰氯化锰D.水水第39页解析(1)甲甲同同学学研研究究是是几几个个不不一一样样金金属属与与同同浓浓度度硫硫酸酸反反应应速速率率大大小小，所所以以可可确确定定研研究究是是反反应应物物本本身身性性质质对对反反应应速速率率影影响响。研研究究时时必必须须确确保保外外界界条条件件相相同同，现现有有条条件件是是浓浓度度相相同同、压压强强相相同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。(2)乙同学能够选择两种不一样浓度酸与金属反应。乙同学能够选择两种不一样浓度酸与金属反应。Cu与硫酸与硫酸不反应，不反应，Mg与硫酸反应太快，故选择与硫酸反应太快，故选择Fe。而常温下。而常温下Fe遇遇18.4molL1硫酸时会发生钝化，故只能选择硫酸时会发生钝化，故只能选择0.5molL1和和2molL1硫酸。该反应产生是氢气，反应速率又与时间相关，故需要硫酸。该反应产生是氢气，反应速率又与时间相关，故需要测定数据是产生相同体积氢气所需时间或相同时间内产生氢气测定数据是产生相同体积氢气所需时间或相同时间内产生氢气体积多少。体积多少。第40页(3)伴伴随随反反应应进进行行，反反应应物物浓浓度度越越来来越越小小，反反应应在在敞敞口口容容器器中中进进行行，故故可可排排除除压压强强影影响响，所所以以可可猜猜测测是是因因为为催催化化剂剂影影响，此催化剂只能起源于生成物，故为响，此催化剂只能起源于生成物，故为Mn2。(4)C中中Cl易与易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选发生氧化还原反应，故只能选B。答案(1)比较反应物本身性质对反应速率影响温度相同比较反应物本身性质对反应速率影响温度相同(2)Fe、0.5molL1和和2molL1硫硫酸酸产产生生相相同同体体积积氢氢气气所所需时间需时间(或相同时间内产生氢气体积或相同时间内产生氢气体积)(3)Mn2催化作用催化作用(或催化剂或催化剂)(4)B第41页题型2化学平衡状态及平衡和移动方向判断真题回顾1.(上上海海，33)用用氮氮化化硅硅(Si3N4)陶陶瓷瓷代代替替金金属属制制造造发发动动机机耐耐热热部部件件，能能大大幅幅度度提提升升发发动动机机热热效效率率。工工业业上上用用化化学学气气相相沉沉积积法法制制备备氮氮化化硅，其反应以下：硅，其反应以下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ(Q0)一一定定条条件件下下，在在密密闭闭恒恒容容容容器器中中，能能表表示示上上述述反反应应到到达达化化学学平平衡衡状态是状态是_(填字母填字母)。a.3v逆逆(N2)v正正(H2)b.v正正(HCl)4v正正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变混合气体密度保持不变d.c(N2)c(H2)c(HCl)136第42页解析利利用用化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学方方程程式式计计量量数数之之比比可可知知a项项叙叙述述真真实实含含义义是是v正正v逆逆，表表示示反反应应到到达达平衡状态；平衡状态；b项项均均表表示示正正反反应应速速率率，不不论论反反应应是是否否处处于于平平衡衡状状态态，都成立；都成立；混混合合气气体体密密度度不不变变说说明明气气体体质质量量不不变变，而而平平衡衡移移动动气气体质量会发生改变，所以体质量会发生改变，所以c项表示反应到达平衡状态；项表示反应到达平衡状态；d项表示浓度关系与是否平衡无关。项表示浓度关系与是否平衡无关。答案ac第43页2.(海海南南，12改改编编)将将BaO2放放入入密密闭闭真真空空容容器器中中，反反应应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)到到达达平平衡衡。保保持持温温度度不不变变，缩缩小小容容器器容容积积，体体系系重重新新到到达达平平衡衡，以以下下说说法法正正确确是是()A.平衡常数减小平衡常数减小B.BaO量不变量不变C.氧气压强增大氧气压强增大D.BaO2量增加量增加解析A项项，化化学学平平衡衡常常数数只只与与温温度度相相关关，温温度度不不变变，化学平衡常数不改变，错误；化学平衡常数不改变，错误；第44页B项项，因因为为该该反反应应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)正正反反应应是是体体积积增增大大反反应应，当当温温度度保保持持不不变变时时，缩缩小小容容器器体体积积(相相当当于于加加压压)，平平衡衡会会向向体体积积减减小小方方向向即即逆逆反反应应方方向向移移动动，所所以以BaO量量减减小小，BaO2量量增增加加，B错错误误、D正正确；确；C项项，因因为为温温度度不不变变，则则化化学学平平衡衡常常数数Kc(O2)不不变变，所以所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，错误。不变，所以氧气压强不变，错误。答案D第45页3.(重重庆庆理理综综，7)在在恒恒容容密密闭闭容容器器中中通通入入X并并发发生生反反应应：2X(g)Y(g)，温温度度T1、T2下下X物物质质量量浓浓度度c(X)随随时时间间t改变曲线如图所表示。以下叙述正确是改变曲线如图所表示。以下叙述正确是()第46页A.该反应进行到该反应进行到M点放出热量大于进行到点放出热量大于进行到W点放出点放出热量热量B.T2下，在下，在0t1时间内，时间内，v(Y)molL1min1C.M点正反应速率点正反应速率v正正大于大于N点逆反应速率点逆反应速率v逆逆D.M点时再加入一定量点时再加入一定量X，平衡后，平衡后X转化率减小转化率减小第47页解析依依据据图图像像给给出出在在不不一一样样温温度度下下到到达达平平衡衡所所需需要要时时间间可可得得出出：T1T2，再再依依据据不不一一样样温温度度下下到到达达平平衡衡时时c(X)大大小小可可推推出出此此反反应应为为放放热热反反应应。M点点X转转化化率率小小于于W点点X转转化化率率，所所以以反反应应进进行行到到M点点放放出出热热量量小小于进行到于进行到W点放出热量，选项点放出热量，选项A不正确；不正确；第48页M点点时时在在恒恒容容条条件件下下再再加加入入一一定定量量X，相相当当于于增增大大压压强强，平平衡衡正正向向移移动动，平平衡衡后后X转转化化率率增增大大，选选项项D不不正确；正确；在在T1和和T2温度时，当到达平衡状态时，温度时，当到达平衡状态时，M点点v正正(M)v逆逆(M)，W点点v正正(W)v逆逆(W)，温度高反应速率快，温度高反应速率快，v逆逆(M)v逆逆(W)，又又v逆逆(W)v逆逆(N)，则则v逆逆(M)v逆逆(N)，则则v正正(M)v逆逆(N)，选项，选项C正确。正确。答案C第49页规律方法1.化学平衡状态判断方法化学平衡状态判断方法指导思想：选定反应中指导思想：选定反应中“变量变量”，即随反应进行而改变量，即随反应进行而改变量，当当“变量变量”不再改变时，反应已达平衡。不再改变时，反应已达平衡。题型2化学平衡状态及平衡和移动方向判断(2)间接判断依据间接判断依据对于有有色气体存在反应体系，如对于有有色气体存在反应体系，如2NO2(g)N2O4(g)等，等，若体系颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。若体系颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。第50页对对于于有有气气体体存存在在且且反反应应前前后后气气体体物物质质量量发发生生改改变变反反应应，如如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若若反反应应体体系系压压强强不不再再发发生生改改变变或或平平均均相相对对分分子子质质量量不不再再改改变变，则说明反应已达平衡状态。则说明反应已达平衡状态。第51页注注意意：对对有有气气体体存存在在且且反反应应前前后后气气体体物物质质量量不不发发生生改改变变反反应应如如：2HI(g)H2(g)I2(g)，反反应应过过程程中中任任何何时时刻刻体体系系压压强强、气气体体物物质质量量、平平均均相相对对分分子子质质量量都都不不变变，故故体体系系压压强强、气气体体物物质质量量、平平均均相相对对分分子子质质量量不不变变均均不能说明反应已达平衡状态。不能说明反应已达平衡状态。第52页2.分析化学平衡移动普通思绪分析化学平衡移动普通思绪第53页对点模拟(一一)平衡状态建立平衡状态建立1.以以下下说说法法能能够够证证实实H2(g)I2(g)2HI(g)已已达达平平衡衡状状态态是是()单单位位时时间间内内生生成成nmolH2同同时时，生生成成nmolHI一一个个HH键键断断裂裂同同时时有有两两个个HI键键断断裂裂百百分分含含量量w(HI)w(I2)反反应应速速率率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温温度度和和体体积积一一定定时时，某某一一生生成成物物浓浓度度不不再再改改变变温度和体积一定时，容器内压强不再改变温度和体积一定时，容器内压强不再改变题型2化学平衡状态及平衡和移动方向判断第54页条条件件一一定定，混混合合气气体体平平均均相相对对分分子子质质量量不不再再改改变变温温度度和和体体积积一一定定时时，混混合合气气体体颜颜色色不不再再改改变变温温度和压强一定时，混合气体密度不再改变度和压强一定时，混合气体密度不再改变A.B.C.D.解析对对于于反反应应前前后后气气体体分分子子数数相相等等可可逆逆反反应应，平平均均相相对对分分子子质质量量、压压强强及及密密度度不不能能用用来来判判断断反反应应是是否否到到达平衡。达平衡。答案B第55页2.将将一一定定量量纯纯净净氨氨基基甲甲酸酸铵铵置置于于密密闭闭真真空空恒恒容容容容器器中中(固固体体试试样样体体积积忽忽略略不不计计)，在在恒恒定定温温度度下下使使其其到到达达分分解解平平衡衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判判断断该分解反应已经到达化学平衡是该分解反应已经到达化学平衡是()A.2v(NH3)v(CO2)B.密闭容器中密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C.密闭容器中混合气体密度不变密闭容器中混合气体密度不变D.密闭容器中氨气体积分数不变密闭容器中氨气体积分数不变第56页解析该该反反应应为为有有固固体体参参加加非非等等体体反反应应，且且容容器器体体积积不不变变，所所以以压压强强、密密度度均均可可作作化化学学平平衡衡标标志志，该该题题应应尤尤其其注注意意D项项，因因为为该该反反应应为为固固体体分分解解反反应应，所所以以NH3、CO2体积分数一直为定值体积分数一直为定值(NH3为为，CO2为为)。答案C第57页(二二)平衡移动方向和结果判定平衡移动方向和结果判定3.在某恒温、恒容密闭容器内发生反应：在某恒温、恒容密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，开开始始时时充充入入2molNO2并并到到达达平衡，以下说法正确是平衡，以下说法正确是()A.再充入再充入2molNO2，平衡正向移动，平衡正向移动，O2体积分数增大体积分数增大B.升高温度，升高温度，O2体积分数减小体积分数减小C.增大压强，化学平衡逆向移动，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2体积分数增大体积分数增大D.再充入再充入1molO2，NO2体积分数增大体积分数增大第58页解析再再充充入入2molNO2，相相当当于于增增大大压压强强，平平衡衡逆逆向移动，向移动，O2体积分数减小，体积分数减小，A错；错；升高温度，平衡正向移动，升高温度，平衡正向移动，O2体积分数增大，体积分数增大，B错；错；再再充充入入1molO2，即即使使平平衡衡逆逆向向移移动动，NO2物物质质量量增增大，但大，但NO2体积分数减小，体积分数减小，D错。错。答案C第59页4.以下说法正确是以下说法正确是()A.工业生产硫酸中采取高温可提升二氧化硫转化率工业生产硫酸中采取高温可提升二氧化硫转化率B.合成氨工业中，适当高温度既能够提升反应速率，合成氨工业中，适当高温度既能够提升反应速率，又能够使催化剂活性最大又能够使催化剂活性最大C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使吸收速率加紧吸收速率加紧D.酯化反应是一个可逆吸热反应，故温度越高越有酯化反应是一个可逆吸热反应，故温度越高越有利于生成酯利于生成酯第60页解析二二氧氧化化硫硫催催化化氧氧化化是是一一个个放放热热反反应应，采采取取高高温温会使其转化率降低，会使其转化率降低，A错；错；升升温温后后二二氧氧化化碳碳溶溶解解度度会会降降低低，使使吸吸收收速速率率减减慢慢，C错；错；温度过高会发生副反应，温度过高会发生副反应，D错。错。答案B第61页5.将将等等物物质质量量X、Y气气体体充充入入某某密密闭闭容容器器中中，一一定定条条件件下下，发发生生以以下下反反应应并并到到达达平平衡衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改改变变某某个个条条件件并并维维持持新新条条件件直直至至到到达达新新平平衡衡，下下表表中中关关于于新平衡与原平衡比较正确是新平衡与原平衡比较正确是()选项选项改变条件新平衡与原平衡比较新平衡与原平衡比较A升高温度升高温度X转化率变小B增大压强增大压强X浓度变小C充入一定量充入一定量YY转化率增大D使用适当催化剂使用适当催化剂X体积分数变小第62页解析升温，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，升温，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X转转化率变小，化率变小，A项正确；项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动，即正向移动，增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动，即正向移动，X物质量减小，但因为容器体积减小，各组分浓度均比原平物质量减小，但因为容器体积减小，各组分浓度均比原平衡大，故衡大，故B项错误；项错误；增大一个反应物浓度，能够提升另一个反应物转化率，而其增大一个反应物浓度，能够提升另一个反应物转化率，而其本身转化率降低，故本身转化率降低，故C项错误；项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质体催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质体积分数不变，积分数不变，D项错误。项错误。答案A第63页真题回顾1.福福建建理理综综，24(3)已已知知t 时时，反反应应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)平衡常数平衡常数K0.25。t时，反应到达平衡时时，反应到达平衡时n(CO)n(CO2)_。若在若在1L密闭容器中加入密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入，并通入xmolCO，t时反应到达平衡。此时时反应到达平衡。此时FeO(s)转化率为转化率为50%，则，则x_。题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应程度第64页解析依依据据该该反反应应Kc(CO2)/c(CO)0.25，可可知知反反应到达平衡时应到达平衡时n(CO)n(CO2)41。依据反应：依据反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)依依据据化化学学平平衡衡常常数数可可知知：K0.01/(x0.01)0.25，解解得得x0.05。答案410.0500.010.01第65页2.(海海南南，14)硝硝基基苯苯甲甲酸酸乙乙酯酯在在OH存存在在下下发发生生水水解解反反应：应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COOC2H5OH两种反应物初始浓度均为两种反应物初始浓度均为0.050molL1,15时测得时测得O2NC6H4COOC2H5转化率转化率随时间改变数据如表所表示。随时间改变数据如表所表示。回答以下问题：回答以下问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0第66页(1)列列式式计计算算该该反反应应在在120180s与与180240s区区间间平平均均反反应应速速率率_、_；比比较较二二者者大小可得出结论是大小可得出结论是_。(2)列式计算列式计算15时该反应平衡常数时该反应平衡常数_。(3)为提升为提升O2NC6H4COOC2H5平衡转化率，除可适当平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取办法有控制反应温度外，还可采取办法有_(要求写出两条要求写出两条)。第67页第68页第69页(3)增加增加OH浓度、移去产物浓度、移去产物第70页3.山山东东理理综综，29(1)(2)研研究究氮氮氧氧化化物物与与悬悬浮浮在在大大气气中中海盐粒子相互作用时，包括以下反应：海盐粒子相互作用时，包括以下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”“1；平平衡衡常常数数只只是是温温度度函函数数，故故由由恒恒容容条条件件改改为为恒恒压压条条件件时平衡常数不变；时平衡常数不变；第74页要要使使平平衡衡常常数数减减小小，平平衡衡应应逆逆向向移移动动，因因为为反反应应()是放热反应，故应升高温度。是放热反应，故应升高温度。答案(1)K /K2(2)2.510275%不变升高温度不变升高温度第75页解题模板1.化学平衡计算基本模式化学平衡计算基本模式平衡平衡“三步曲三步曲”依依据据反反应应进进行行(或或移移动动)方方向向，设设定定某某反反应应物物消消耗耗量量，然然后后列式求解。列式求解。例：例：mAnB pCqD起始量：起始量：ab00改变量：改变量：mx nx px qx平衡量：平衡量：amxbnxpx qx题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应程度第76页注注意意：改改变变量量与与化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学计计量量数数成成百分比；百分比；这里这里a、b可指：物质量、浓度、体积等；可指：物质量、浓度、体积等；搞搞清清起起始始浓浓度度、平平衡衡浓浓度度、平平衡衡转转化化率率三三者者之之间间交交换关系；换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物状态。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物状态。第77页2.极限思维模式极限思维模式“一边倒一边倒”思想思想极极限限思思维维有有以以下下口口诀诀：始始转转平平，平平转转始始，欲欲求求范范围围找找极值。极值。例：例：mAnB pC第78页3.转化率计算公式转化率计算公式转化率转化率100%。第79页对点模拟(一一)平衡常数及转化率含义了解平衡常数及转化率含义了解1.对于可逆反应，以下说法正确是对于可逆反应，以下说法正确是()A.化学平衡常数只与温度相关化学平衡常数只与温度相关B.升高温度，化学平衡常数一定增大升高温度，化学平衡常数一定增大C.正反应化学平衡常数与逆反应化学平衡常数一定不相等正反应化学平衡常数与逆反应化学平衡常数一定不相等D.增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应程度第80页解析假假如如正正反反应应是是放放热热反反应应，升升温温则则平平衡衡常常数数减减小小，B错；错；正正、逆逆反反应应化化学学平平衡衡常常数数互互为为倒倒数数，但但不不一一定定不不相相等等，能够同时等于能够同时等于1，C错；错；化学平衡常数与浓度无关，化学平衡常数与浓度无关，D错。错。答案A第81页2.已已知知可可逆逆反反应应：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。以下相关说法正确是。以下相关说法正确是()A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动加压有利于化学平衡向正反应方向移动B.该反应化学平衡常数表示式为该反应化学平衡常数表示式为 KC.升高温度可缩短反应达平衡时间但不能提升平衡升高温度可缩短反应达平衡时间但不能提升平衡转化率转化率D.使用催化剂可缩短反应达平衡时间但不能提升平使用催化剂可缩短反应达平衡时间但不能提升平衡转化率衡转化率第82页解析加压，化学平衡向逆反应方向移动，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；错；平平衡衡常常数数表表示示式式中中应应该该是是生生成成物物浓浓度度幂幂之之积积除除以以反反应应物浓度幂之积，物浓度幂之积，B错；错；该该反反应应正正反反应应为为吸吸热热反反应应，升升高高温温度度，平平衡衡向向正正反反应应方向移动，能够提升平衡转化率，方向移动，能够提升平衡转化率，C错。错。答案D第83页3.一定条件下，经过以下反应能够制备特种陶瓷原料一定条件下，经过以下反应能够制备特种陶瓷原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容密闭容器中到达平衡后，若仅改变图中横坐标该反应在恒容密闭容器中到达平衡后，若仅改变图中横坐标x值，重新到达平衡后，纵坐标值，重新到达平衡后，纵坐标y随随x改变趋势合理是改变趋势合理是()第84页选项选项xyA温度温度容器内混合气体密度BCO物质量CO2与CO物质量之比CSO2浓度平衡常数平衡常数KDMgSO4质量(忽略体积)CO转化率第85页解析因因为为此此反反应应为为吸吸热热反反应应，升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移动，混合气体质量增加，密度增大，移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；正确；当当增增加加CO物物质质量量时时，相相当当于于增增大大致致系系压压强强，CO转转化化率减小，率减小，CO2与与CO物质量之比减小，物质量之比减小，B错误；错误；平衡常数只与温度相关，与平衡常数只与温度相关，与SO2浓度无关，浓度无关，C错误；错误；MgSO4为为固固体体，增增加加其其质质量量对对平平衡衡无无影影响响，所所以以CO转转化率不变，化率不变，D错误。错误。答案A第86页(二二)平衡常数及转化率简单计算平衡常数及转化率简单计算4.相同温度下，体积均为相同温度下，体积均为0.25L两个恒容密闭容器中发生可两个恒容密闭容器中发生可逆反应：逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6kJmol1。试验测得起始、平衡时相关数据以下表所表示：。试验测得起始、平衡时相关数据以下表所表示：容器容器编号编号起始时各物质物质量/mol抵达平衡时体系能量改变N2H2NH3130放出热量：放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：放出热量：Q第87页以下叙述错误是以下叙述错误是()A.容器容器、中反应平衡常数相等中反应平衡常数相等B.平衡时，两个容器中平衡时，两个容器中NH3体积分数均为体积分数均为C.容器容器中到达平衡时放出热量中到达平衡时放出热量Q23.15kJD.若容器若容器体积为体积为0.5L，则平衡时放出热量小于，则平衡时放出热量小于23.