离子反应课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第二节 离子反应 1第1页1.了解电解质概念了解电解质概念 2.知道酸知道酸 碱碱 盐在溶液中能发生电离盐在溶液中能发生电离,并能书写酸并能书写酸 碱碱 盐盐 在在溶液溶液中电离方程式中电离方程式 3.了解离子反应及离子反应发生条件了解离子反应及离子反应发生条件,能够正确书写离子能够正确书写离子 方程式方程式,并能判断离子是否共存并能判断离子是否共存 2学习目标第2页一、电解质电离3第3页 1 电解质和非电解质电解质和非电解质（1）.电解质电解质:在在水溶液水溶液或或熔融熔融状态下能够导电状态下能够导电化合物化合物 如如 NaCl H2SO4 NaOH等等 （2）.非电解质非电解质:在在水溶液里水溶液里或或熔融熔融状态下都不导电状态下都不导电化合物化合物 如酒精如酒精 蔗糖等蔗糖等 4【试验【试验1-21-2】现象及结论：（】现象及结论：（1 1）干燥）干燥NaClNaCl固体、干燥固体、干燥KNOKNO3 3固体、蒸馏水不导电（固体、蒸馏水不导电（2 2）NaClNaCl溶液、溶液、KNOKNO3 3溶液能溶液能导电（导电（3 3）熔融）熔融NaClNaCl、KNOKNO3 3能导电。能导电。解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动离子，故解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动离子，故不能导电；不能导电；NaClNaCl溶液、溶液、KNOKNO3 3溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl和熔融和熔融KNOKNO3 3中有自由移动离子，故能导电。中有自由移动离子，故能导电。第4页 2 电离电离 1）.电解溶液导电原因电解溶液导电原因:酸酸 碱碱 盐在水溶液中能够导电盐在水溶液中能够导电,是因是因为它们在溶液中发生了为它们在溶液中发生了电离电离,产生了产生了能够自由移动离子能够自由移动离子 2）.电离方程式电离方程式(电解质电离表示方法电解质电离表示方法):(1)酸电离酸电离:如如H2SO4:H2SO4=2H+SO2-4(2)碱电离碱电离:如如KOH:_KOH=K+OH-(3)盐电离盐电离:如如Na2CO3:Na2CO3=2Na+CO2-35第5页3）.从电离角度认识酸从电离角度认识酸 碱碱 盐盐化合物化合物 6第6页诱思探究诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗铜是电解质吗?说说明理由明理由 提醒提醒:不是不是 因为铜是单质因为铜是单质,电解质是化合物电解质是化合物 7第7页4）电解质和非电解质电解质和非电解质电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点均为化合物均为化合物不一样点水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态能导电能导电水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态都不能导电都不能导电本质区分在水溶液里或熔融状态下本身能发生电离在水溶液里和熔融状态下本身不能发生电离8第8页所所含含物物质质类类型型酸酸:H2SO4 H2CO3 HNO3 H3PO4碱碱:NaOH NH3H2O Ca(OH)2盐盐:NaCl CaCO3 NaHSO4 KNO3活泼金属氧化物活泼金属氧化物:Na2O CaO MgO水水非金属非金属氧化物氧化物:SO2 SO3 CO2 CO P2O5非酸性气态氢化非酸性气态氢化物物:NH3部分有机物部分有机物:蔗糖蔗糖 酒精酒精 CH4 9第9页 尤其提醒尤其提醒:有些化合物水溶液能导电有些化合物水溶液能导电,是因为它们与水反应是因为它们与水反应生成物质电离导电生成物质电离导电,而不是它们本身电离导电而不是它们本身电离导电,故它们不是故它们不是电解质电解质,如如CO2 SO2 SO3 NH3等等 10第10页 2 电离电离（1）概念）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动移动离子离子过程称为电离过程称为电离（2）电离适用范围）电离适用范围:电解质电解质 酸酸 碱碱 盐属于电解质盐属于电解质 酸酸:电离时电离时,生成阳离子全部是生成阳离子全部是H+化合物称为酸化合物称为酸 碱碱:电离时电离时,生成阴离子全部是生成阴离子全部是OH-化合物称为碱化合物称为碱 盐盐:电离时电离时,能生成金属阳离子能生成金属阳离子(或或NH+4)和酸根阴离子化合物和酸根阴离子化合物称为盐称为盐 11第11页（3）电离）电离条件条件:溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化,酸酸 碱碱 盐在溶解于盐在溶解于水水或或受热熔化时都能发生电离受热熔化时都能发生电离 碱和盐在受热熔化时普通能碱和盐在受热熔化时普通能发发生生电离电离 尤其提醒尤其提醒:电解质溶液导电电解质溶液导电,需要在电流作用下需要在电流作用下,但电解质但电解质电离电离不需要电流作用不需要电流作用 电解质只有在水溶液或熔融状态电解质只有在水溶液或熔融状态下下才才导电导电,如固体如固体NaCl,不导电不导电 电解质导电性与溶液中电解质导电性与溶液中自自由由移动离子浓度相关移动离子浓度相关,自由移动离子浓度越大自由移动离子浓度越大,离子所离子所带电带电荷荷越多越多,导电性越强导电性越强 12第12页3.电离方程式电离方程式电解质电离通惯用化学用语电解质电离通惯用化学用语电离方程式来表示电离方程式来表示 比如比如:NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO2-413第13页 应注意问题应注意问题:(1)在书写电离方程式时在书写电离方程式时,即使在溶液中各离子都是以水合即使在溶液中各离子都是以水合离离子子存在存在,为了书写方便为了书写方便,我们仍用简单离子符号表示水合我们仍用简单离子符号表示水合离离子子 (2)书写电离方程式要遵照质量守恒和电荷守恒书写电离方程式要遵照质量守恒和电荷守恒(电解质溶液电解质溶液中中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两两大规律大规律 (3)在熔化状态下酸不电离在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式不写电离方程式 14第14页4、酸、碱、盐概念（1）酸：电离时生成阳离子全部是氢离子化合物叫做酸，如HCl=H+Cl-。（2）碱：电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物叫做碱，如NaOH=Na+OH-。（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na+SO42-。注：在中学，水既不是酸也不是碱。15第15页【试验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未参加反应。16第16页二二 离子反应离子反应 1.离子反应离子反应 电解质在溶液中反应实质是电解质在溶液中反应实质是离子之间离子之间反应反应,这么这么反应反应称作称作离子反应离子反应 2.离子反应表示方法离子反应表示方法离子方程式离子方程式(1)概念概念:用实际参加反应用实际参加反应离子符号离子符号来表示来表示反应反应式子式子叫做叫做离子离子方程式方程式 17第17页(2)书写步骤书写步骤:以以Na2CO3和盐酸反应为例和盐酸反应为例 写写 正确书写反应化学方程正确书写反应化学方程 式式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 拆拆 把把易溶于水易溶于水 易电离易电离物质写成离子形式物质写成离子形式,把把难溶难溶 物质物质 气体气体和和水水等仍用化学式表示等仍用化学式表示 上述化学方程式可改写为上述化学方程式可改写为:2Na+CO2-3+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 18第18页 删删 删去方程式两边删去方程式两边不参加反应不参加反应离子离子 CO2-3+2H+=H2O+CO2 查查 检验方程式两边检验方程式两边各元素原子个数各元素原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等是否相等 (3)意义意义 表示某一个详细化学反应表示某一个详细化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式为离子方程式为Ba2+SO2-4=BaSO4 表示表示同一类型同一类型离子反应离子反应 19第19页中离子方程式还可用来表示中离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4;H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl反应反应(例举两组物质例举两组物质)20第20页 二二 复分解反应发生条件复分解反应发生条件 酸酸 碱碱 盐在水溶液中发生复分解反应盐在水溶液中发生复分解反应,实质上就是两种电实质上就是两种电 解解质在溶液中质在溶液中相互交换离子相互交换离子反应反应,这类离子反应发生条件是这类离子反应发生条件是:生成沉淀生成沉淀 放出气体放出气体或或生成水生成水 只要具备上述条件之一只要具备上述条件之一,反应反应就能发生就能发生 诱思探究诱思探究:粗盐中含有粗盐中含有Ca2+Mg2+和和SO2-4等等,怎样利用离子反怎样利用离子反应除去上述离子应除去上述离子?写出相关离子方程式写出相关离子方程式 21第21页 提醒提醒:先加入过量先加入过量BaCl2除去除去SO2-4,再加入过量再加入过量Na2CO3除除 Ca2+和过量和过量Ba2+,再加入过量再加入过量NaOH除去除去Mg2+,过滤后再过滤后再加入加入适量适量盐酸除去过量盐酸除去过量OH-相关离子方程式相关离子方程式:SO2-4+Ba2+=BaSO4,Ba2+CO2-3=BaCO3,Ca2+CO2-3=CaCO3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,H+OH-=H2O(其它合理方案也能够其它合理方案也能够)22第22页 一一 离子方程式书写离子方程式书写 1.抓住两易抓住两易 两等两等 两查两查(1)两易两易:即易溶即易溶 易电离物质易电离物质(包含强酸包含强酸 强碱强碱 大多数可溶性大多数可溶性盐盐)以实际参加反应离子符号表示以实际参加反应离子符号表示,非电解质非电解质 难电离物质难电离物质(包含弱酸包含弱酸 弱碱弱碱 水等水等)难溶物难溶物 单质单质 气体气体 氧化物等用化氧化物等用化学式表示学式表示 (2)两等两等:离子方程式两边原子个数离子方程式两边原子个数 电荷总数均对应相等电荷总数均对应相等 (3)两查两查:检验各项是否都有条约数检验各项是否都有条约数,是否漏写必要反应条件是否漏写必要反应条件 23第23页 2.注意问题注意问题(1)微溶物作为反应物微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液若是悬浊液写化学式写化学式;微溶物作为生成物微溶物作为生成物,普通写化学式普通写化学式(标标),如如Ca(OH)2等等 (2)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物作为生成物,若有加热条件若有加热条件或浓度很大时或浓度很大时,可写可写NH3(标标)24第24页3.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写实例在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写实例(1)拆成离子形式物质拆成离子形式物质强酸类强酸类:HCl H2SO4 HNO3强碱类强碱类:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2(溶液中溶液中,如澄清石灰如澄清石灰水水)可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐:KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K3PO425第25页 可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐:KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K3PO4 钠盐钠盐:NaCl NaNO3 Na2SO4 Na2CO3 Na3PO4 铵盐铵盐:NH4Cl NH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3 (NH4)3PO4 硝酸盐硝酸盐:Ba(NO3)2 AgNO3 Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 普通钾普通钾 钠钠 铵铵 硝酸盐在溶液中都拆成离子形式硝酸盐在溶液中都拆成离子形式 其它可溶性盐其它可溶性盐:CuCl2 CuSO4 MgCl2 MgSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Ca(HCO3)226第26页(2)不能改写物质不能改写物质弱酸类弱酸类:H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2SO3 H2S弱碱类弱碱类:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 NH3H2O不溶性盐不溶性盐:CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl气体气体:CO2 Cl2 SO2 H2S NH3金属氧化物金属氧化物:CaO Na2O CuO Fe2O3单质单质:H2 S Na Mg Zn Fe其它不溶物质其它不溶物质:FeS CuSH2O27第27页 二二 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 离子方程式正误判断离子方程式正误判断,也是检验离子方程式正确书写要求也是检验离子方程式正确书写要求,从从以下几个方面判断以下几个方面判断:1.看是否与物质反应客观事实相符合看是否与物质反应客观事实相符合,常见错误有常见错误有:(1)反应不反应不能发生能发生,却写成离子方程式却写成离子方程式 如稀硫酸滴在铜片上如稀硫酸滴在铜片上,错误地写错误地写成成:Cu+2H+=Cu2+H2(Cu在金属活动次序表中位于在金属活动次序表中位于H之后之后,不能同稀不能同稀 H2SO4反应反应);CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2,错误地写为错误地写为:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+(CaCO3在酸性条件下不能在酸性条件下不能生成沉淀生成沉淀,反应不能进行反应不能进行)28第28页(2)产物错误产物错误,如如Fe与稀与稀HCl反应反应,错误地写为错误地写为:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe与与H+反应只能生成反应只能生成Fe2+),应写为应写为:Fe+2H+=Fe2+H2 2.看看“”、“可逆号可逆号”、“”、“”等是否正确。等是否正确。3.看是否遵照电荷、看是否遵照电荷、质量质量守恒定律守恒定律,如向氯化亚铁溶液中如向氯化亚铁溶液中,通通入入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),假如写成假如写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,就不遵照电荷守恒就不遵照电荷守恒,应写为应写为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-如如Al与与HCl反应反应,假如写成假如写成Al+3H+=Al3+H2是错误是错误,它不遵照质量它不遵照质量守恒定律守恒定律,应写为应写为:2Al+6H+=2Al3+3H2 29第29页 4.看化学式改写是否正确看化学式改写是否正确(1)易溶且易电离物质写成离子形式易溶且易电离物质写成离子形式,单质单质 氧化物氧化物 难溶难溶 难电难电离离(如水如水)物质物质 气体等均用化学式表示气体等均用化学式表示 如如:Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O(错误错误),正确离子方程式为正确离子方程式为H+OH-=H2O (2)微溶物写法微溶物写法 普通地普通地,微溶物溶液写成离子形式微溶物溶液写成离子形式,浑浊或沉浑浊或沉淀写成化学式淀写成化学式,做为产物一律写化学式做为产物一律写化学式,如澄清石灰水表示如澄清石灰水表示为为Ca2+2OH-,而石灰乳而石灰乳 石灰浆表示为石灰浆表示为Ca(OH)2 (3)不在溶液中发生反应不在溶液中发生反应,通常不能用离子方程式表示通常不能用离子方程式表示,如如30第30页 (4)可溶性多元弱酸酸式盐写法可溶性多元弱酸酸式盐写法,要保留酸式酸根离子形式要保留酸式酸根离子形式,如如NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3改写为改写为Na+HCO-3,不能写成不能写成Na+H+CO2-3 若多元强酸酸式盐如若多元强酸酸式盐如NaHSO4,则应改写为则应改写为Na+H+SO2-4 31第31页 5.看是否遗漏离子反应看是否遗漏离子反应 如如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应溶液与硫酸铜溶液反应,既要写既要写Ba2+与与SO24离子反应离子反应,又要写又要写Cu2+与与OH-离子反应离子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2+SO2-4=BaSO2(错误错误),正正确为确为:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O 32第32页 6.看反应物或产物系数配比是否正确看反应物或产物系数配比是否正确 如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成:H+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O;应写成应写成:2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2O 因为在因为在H2SO4中每有中每有1 molSO2-4就一定有就一定有2 molH+,则则n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在离子反应方程故在离子反应方程式中其系数配比也必须是式中其系数配比也必须是2:1,同理依据同理依据Ba(OH)2,则则OH-与与Ba2+系数配比也必须是系数配比也必须是2:1 33第33页看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少许”、“物质量”、“适量”、“任意量”以及滴加次序等对反应方式影响。34第34页 三三 离子共存判断离子共存判断 离子共存即溶液中离子之间不能发生反应离子共存即溶液中离子之间不能发生反应,判断溶液中离子判断溶液中离子能否大量共存能否大量共存,实际上是看离子之间能否反应实际上是看离子之间能否反应,若反应若反应,则不则不共存共存;若不反应若不反应,则大量共存则大量共存 1.生成难溶物质离子不能大量共存生成难溶物质离子不能大量共存 如生成难溶性盐如生成难溶性盐:Cu2+与与CO2-3,Ba2+与与SO2-4 CO2-3,Ag+与与Cl-Br-I-CO2-3 生成难溶性碱生成难溶性碱:OH-与与Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+等等 35第35页 2.生成气体离子不能大量共存生成气体离子不能大量共存如如H+与与CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 S2-HS-等等 3.生成水或其它难电离物质离子不能大量共存生成水或其它难电离物质离子不能大量共存如如H+与与OH-CH3COO-;OH-与与NH+4 HCO-3 HSO-3 HS-等等 4.溶液无色透明溶液无色透明,不存在有色离子不存在有色离子常见有色离子有常见有色离子有:Cu2+(蓝色蓝色)Fe3+(黄色黄色)Fe2+(浅绿色浅绿色)MnO-4(紫红色紫红色)36第36页 5.其它隐含条件其它隐含条件,如强酸性溶液中不存在与如强酸性溶液中不存在与H+反应离子反应离子;强强碱性溶液中不存在与碱性溶液中不存在与OH-反应离子反应离子 37第37页知识点一知识点一 电解质概念电解质概念例例1 对电解质概念了解正确是对电解质概念了解正确是()A.导电性很强物质导电性很强物质B.凡是水溶液能导电物质凡是水溶液能导电物质C.在熔融状态下能导电物质在熔融状态下能导电物质D.在水溶液里或熔融状态下能导电化合物在水溶液里或熔融状态下能导电化合物D 38第38页 解析解析 A中未说明该物质是化合物还是单质中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密说法不严密,A不正确不正确;B中未指明生成离子是化合物本身中未指明生成离子是化合物本身,还是该物质还是该物质与水反应生成新物质与水反应生成新物质,如如CO2不是电解质不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质是电解质,所以所以,B不正确不正确;C中未指中未指明物质类别明物质类别,如如Cu能在熔融状态下导电能在熔融状态下导电,而而Cu不是电解质不是电解质,C不正确不正确;只有只有D符合电解质概念符合电解质概念,正确正确 39第39页 点评点评 本题主要考查对电解质正确了解及判断依据本题主要考查对电解质正确了解及判断依据 对电对电解质概念了解必须抓住几个关键字解质概念了解必须抓住几个关键字:一是一是“化合物化合物”,不是不是单质或混合物单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一个条件能二是熔融状态或水溶液里具备一个条件能导电化合物导电化合物;三是三是“化合物本身化合物本身”电离出离子电离出离子 40第40页 知识点二知识点二 电解质电离及溶液导电性电解质电离及溶液导电性 例例2 以下叙述中正确是以下叙述中正确是()A.氯化钠晶体不能导电原因是氯化钠晶体中不含阴氯化钠晶体不能导电原因是氯化钠晶体中不含阴 阳离子阳离子 B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为表示为MgCl2=Mg2+2Cl-C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电原因是氯化钾与水氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D.晶体不能导电原因是组成氯化钾晶体钾离子和氯离子不能晶体不能导电原因是组成氯化钾晶体钾离子和氯离子不能自由移动自由移动,而溶于水后在水分子作用下产生了自由移动钾离而溶于水后在水分子作用下产生了自由移动钾离子和氯离子子和氯离子,所以其水溶液能导电所以其水溶液能导电D 41第41页 解析解析 电解质电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产电解质电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动离子过程生能自由移动离子过程,电离并不需要外加电流就能发生电离并不需要外加电流就能发生,故故B项错误项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子组成氯化钠晶体是由钠离子和氯离子组成,其晶体其晶体之所以不导电是因为钠离子之所以不导电是因为钠离子 氯离子被束缚在晶体上不能氯离子被束缚在晶体上不能自由移动自由移动,故故A项错误项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中钾离子水溶液中钾离子 氯离子氯化钾晶体本身就含有氯离子氯化钾晶体本身就含有 42第42页知识点三知识点三 离子方程式正误判断离子方程式正误判断例例1 以下离子方程式中以下离子方程式中,书写正确是书写正确是()A.氢氧化铜与盐酸反应氢氧化铜与盐酸反应:H+OH-=H2OB.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2+CO2-3=CaCO3C.硫酸溶液与碳酸钡反应硫酸溶液与碳酸钡反应:SO2-4+Ba2+=BaSO4D.碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+=H2CO3B 43第43页解析解析 A项中项中Cu(OH)2不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,其其 离离子方程式应为子方程式应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O;C项中项中BaCO3不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,且且H+能与能与CO2-3发发生反应生反应,其离子方程式应为其离子方程式应为:2H+SO2-4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O;D项中项中CaCO3不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,其离子方程式应其离子方程式应为为:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 44第44页 点评点评书写书写离子反应方程式要考究书写形式规范化离子反应方程式要考究书写形式规范化,注意注意轻易轻易出现出现错误错误,并随时纠正并随时纠正,如如不溶于水电解质不溶于水电解质 水及气体水及气体要要写出写出其分子式或化学式其分子式或化学式,不能写成离子形式不能写成离子形式;离子符号离子符号书写书写要要正确正确,如如Cl-不能写成不能写成Cl-1,以免与元素化合价相混同以免与元素化合价相混同;气体气体符号符号和沉淀符号不能漏写和沉淀符号不能漏写;方程式两边元素原子个数和方程式两边元素原子个数和离离子子所带电荷总数要相等所带电荷总数要相等 45第45页知识点四知识点四 离子离子共存共存例例2 以下无色透明酸性溶液中能大量共存离子组是以下无色透明酸性溶液中能大量共存离子组是()A.K+MnO-4 Na+SO2-4B.K+SO2-4 CO2-3 Na+C.Na+NO-3 Al3+Cl-D.Fe2+SO2-4 Na+Cl-C 46第46页 解析解析 考查了带限制条件考查了带限制条件“无色无色”“酸性酸性”离子共存离子共存问题问题,只要记住常见有色离子及哪些离子与只要记住常见有色离子及哪些离子与H+不能共存不能共存,就就可轻而易举地找出正确答案可轻而易举地找出正确答案 因因MnO-4 Fe2+有色有色,故故A D错错误误,而而B中中CO2-3+2H+=CO2+H2O,故故CO2-3与与H+不能大量共不能大量共存存,利用利用“排除法排除法”解这类题目解这类题目 47第47页知识点五知识点五 离子检验与推断离子检验与推断例例3 A B C D四种可溶性盐四种可溶性盐,它们阳离子分别可能是它们阳离子分别可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中某一个中某一个,阴离子分别可能是阴离子分别可能是NO-3 SO2-4 Cl-CO2-3中某一个中某一个(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水四支试管中若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水四支试管中,只有只有C盐溶盐溶液呈蓝色液呈蓝色(2)若向若向(1)四支试管中分别加盐酸四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生盐溶液有沉淀产生,D盐盐溶液有没有色无味气体逸出溶液有没有色无味气体逸出 依据依据(1)(2)试验事实可推断它们化学式为试验事实可推断它们化学式为:A._,B._,C._,D._ BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO348第48页 解析解析 答答好这类题目标关键是熟练掌握好经典离子好这类题目标关键是熟练掌握好经典离子 性质性质 首先首先,因因A B C D都是可溶性盐都是可溶性盐,故故Ba2+不能与不能与SO42-CO32-组合组合;Ag+只能与只能与NO3-组合组合;Cu2+不能与不能与CO32-组合组合 由由(1)可知可知C为铜盐为铜盐 由由(2)可知可知B盐为盐为AgNO3,D盐含盐含CO32-,而而CO32-与与Ba2+Ag+Cu2+均不能共存均不能共存,故故D为为Na2CO3 剩下阳离子为剩下阳离子为Ba2+,故故A为钡盐为钡盐;剩下阴离子为剩下阴离子为SO42-Cl-,而而 Ba2+与与SO42-不能共存不能共存,故故A只可能是只可能是BaCl2 因而因而C为为CuSO4 49第49页