2014辽宁实中分校高二化学下学期期末检测有答案.docx

2014辽宁实中分校高二化学下学期期末检测（有答案） 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　) A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 2．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol•L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　) 4．下列盛放试剂的方法正确的是(　　) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　) ①检验CO的纯度。简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。 A．①② B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　) 8．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉 9．2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　) A．雾霾空气属于混合物 B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体 C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染 D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 0.1 mol•L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 11．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　) X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 13．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是(　　) A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 14．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　　) A．物质甲可能是KMnO4 B．反应中只体现了硝酸的强氧化性 C．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023 15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(　　) 　　A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 16．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是(　　) ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4 ②水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3 ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－ ⑤c(H＋)＜c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－ ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、K＋、CO2－3 A．①③④⑥⑦　　　　　　 B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦ 17．某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y 18．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是(　　) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 19．下列离子方程式正确的是(　　) A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O 20．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　) A．Fe2＋　　　　　　　　　　 B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Cl－
二、非选择题（本题共4道小题， 共40分。） 21. (6分) 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3―=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 22. (6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g•cm－3)配制成1 mol•L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ ____。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 23．(16分) 某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH===CH2＋CO＋H2�D�D→一定条件CH3CH2CH2CHO�D�D→H2Ni，△CH3CH2CH2CH2OH CO的制备原理：HCOOH�D�D→浓H2SO4△CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。 请填写下列空白： (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学反应方程式：____________ ； ____________ 。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_________，____________；c和d中盛装的试剂分别是____________，____________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是________ 。 (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。 ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液 24. （12分） 芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1:2:2:3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。 已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸 ②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是__________，D转化为E的反应类型是__________。 （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是____________________________________。 （3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是_____________________。 （4）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1:2:2:2:1），则F的结构简式为____________________，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是________________________________。 高二期末化学答案 1.C 2A 3C 4D 5A 6.C 7B 8B 9B 10C 11.B 12B 13D 14D 15B 16.C 17A 18B 19C 20B
25（12分）（1）羧基（2分） 酯化反应或取代反应（2分） （2）HOOC- -COOH +2NaHCO3 →NaOOC- -COONa+2H2O+2CO2（2分） （3） -CH2Cl（2分） （4）HOCH2- -CHO（2分） nHOCH2- -CH2OH+nHOOC- -COOH →H-[OCH2- -CH2OOC- -CO]n-OH +(2n-1) H2O（2分）

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