2014秦安二中高二化学第二学期期末试卷附答案.docx

2014秦安二中高二化学第二学期期末试卷（附答案） 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷 2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( ) A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯 3下列变化属于物理变化的是 ( ) A氧气在放电条件下变成臭氧， B胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜 C漂白的草帽久置空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4你认为下列数据可信的是 ( ) A. 某雨水的pH为56 B某澄清石灰水的浓度是20 mol/l C某胶体粒子的直径是160 nm D某常见气体的密度为18 g/cm3 5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化 6紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是( )A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C维生素A1易溶于NaOH溶液 D 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 7如图所示，下列能量中表示活化能的是 ( ) AE1 BE2 CE3 DE4 8下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 ( ) A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H3 D. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H4 9已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( ) A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol 10已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H=348.3 kJ/mol (2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H=31.0 kJ/mol 则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于( ) A+317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8kJ/mol D317.3kJ/mol 11下列说法中正确的是 ( ) A一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 moll B标准状况下，224 l的己烷中有20X602 X 1023个原子 C1 mol氯气溶于水转移602X 1023个e D01 mol CH5+含602 X lO23个e一 12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项 A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 13Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( ) A该反应中的氧化剂是C12 BSO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂 C上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12 D根据该反应可判断还原性：S2O32-C1 14在T时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( ) A溶质的质量分数为 B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O5w C溶液中 D溶质的物质的量浓度 15下列关于Na202的叙述，正确的是 ( ) ANa202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 BNa202晶体为离子晶体，且含极性共价键 CNa202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 DNa202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 16下列说法中不正确的是 ( ) A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 B向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成 CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂 DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生 17将钠、镁各O2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( ) A1：2 B1：3 C2：1 D1：l 18观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法中正确的是 ( ) A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 19下列过程没有发生化学反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 20四联苯的一氯代物有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种 21.关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin) Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls) 22下列图示实验正确的是 ( ) 23在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g)H0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( ) A再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B如果升高温度，C的体积分数增大 C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 24如下图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法正确的是( ) A中活化分子数比中多 B中活化分子数比中少 C中活化分子百分数比中少 D和中活化分子百分数相等 25一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是( ) A25% B30% C35% D75% 二填空题（共50分） 26实验室需要O1 molL NaOH溶液450 mL和05moll硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C配制任意浓度和体积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O1 moll。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98、密度为l.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。 A用滤纸称量NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 27(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2082-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。 若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBi03+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式； 上述反应中还原产物是 。 用单线桥表示该氧化还原反应 （4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式： 28 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起! (1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的 倍。 (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示： 请根据上图回答下列问题： 实验中需配制10 moll的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为 。 试确定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3-) (若不存在，此问不必作答)。 29我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 (1)A装置中所发生反应的离子方程式为 . C装置中稀硫酸的作用为 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g100 g水)； 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出 应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。 (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为585 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为504 g，则NaHCO3的产率为 。 高二化学答案 26. （1）BDE（1分）；烧杯和玻璃棒（1分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌1分）（5）AC（1分） 27.每空均2分. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) 10、4、14、3、5、4、14；Bi2(SO4)3 （4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O Mg2+2OH-=Fe（OH）2 n（Al3+） 0.005mol n（Fe2+） 0.035-3n（Al3+） 所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）T0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L20 20