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2014福建四地六校高二化学下第三次月考试题（带答案） （考试时间：90分钟 总分：100分） 相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-18，S-32，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Cl-35.5， 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列现象不能用氢键解释的是 A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化 C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6) 2．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl 3．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是 A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3 4．下列说法正确的是(　　) A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种 B．Fe2+的价电子排布为3d6 C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①＞② B．原子半径：④＞③ C．电负性： ②＞③ D．氢化物稳定性：①＞② 6．下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是 A．氘原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．CO2分子中的σ键和π键 D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- 7．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 C．在SiO2晶体中，Si原子与Si―O键数目比为1�U2 D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子 8．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成 的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 9．下列说法正确的是　 A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4 10．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示， X Y Z 下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 11．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应， X Y W 下列说法正确的是（ ） A．元素Z处于周期表的阴影位置 B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物 C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同 12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池， 负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通 信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
13．下列说法不正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个 B．分子晶体中有范德华力，也有共价键 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 D．晶体熔点：晶体硅＜SiC 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42- B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42- C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4-、Cl－、NO3-、Al3＋ D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3- 15．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+ C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜 16．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L－1CH3COONa溶 液中逐滴加入0.100 mol•L－1盐酸，溶液的pH与所加 入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。 下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17．（8分）选择以下物质填写下列空白： A．氢氧化钠 B．氧化镁 C．He D．二氧化硅 E．氯化铵 F．碘晶体 G．二氧化硫 H．钾 （1）晶体中存在分子的是 。 （2）晶体中既有离子键又有共价键的是 。 （3）融化时需要破坏共价键的是 。 （4）最易溶于水的分子晶体是 。
18．（13分）C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。 （1）CH4和SiH4沸点较高的是 。原因是 。 稳定性较高的是 。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 。微粒间存在的作用力是 。 （3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有 。 A．中心原子的杂化方式不同 B．构成晶体的微粒种类不同 C．晶体内微粒间作用力不同 D．晶体导电性不同 E．常温时，晶体挥发性不同 （4）已知键能数据如下，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式 。 化学键 Si―O O=O Si―Si 键能(kJ•mol-1) 460 498 226 （5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为 。 19．（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题： （1）写出G基态原子的价电子排布式 。 （2） B和C比较，第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因为 。 （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 （相同、不相同）。 （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是 （填化学式）， （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为 。 20．（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。 （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 。 （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH―CN经聚合反应生成；则 CH2=CH―CN中C原子的杂化方式为 ；分子中σ键和π键数之比为 。 （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n= 。 （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ•mol－1） C－O C=O C≡O CO 357.7 798.9 1071.9 N－N N=N N≡N N2 154.8 418.4 941.7 CO与N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 。 （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。（填标号） 　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　��D．配位键　　 E．范德华力 （6）写出与NO3－ 互为等电子体的分子 （写出一种）。 21．（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。 右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的 化学式为 。 （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。 （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol－1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540

则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。 （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

“四地六校”联考2013-2014学年下学期第三次月考 高二化学答题卷 （考试时间：90分钟 总分：100分） 第I卷（选择题，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（8分） （1） （2） （3） （4） 18．（13分） （1） （2） （3） （4） （5）
19．（8分） （1） （2） （3） （4） （5） 20．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 21．（7分） （1） （2） （3） （4） （5）

“四地六校”联考2013-2014学年下学期第三次月考 高二化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C B D B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B B C B C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（共8分） （1）C、F、G（2分） （2）A、E （2分） （3）D（2分） （4）G（2分） 18．（共13分） （1）SiH4 （1分） 组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大 ，熔沸点越高 （2分） CH4（1分） （2）sp3杂化（1分） 共价键（1分） （3）D（2分）； （4）Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ，ΔH=－890kJ•mol-1 （3分） （5）O＞N＞C＞H （2分） 19．（共8分） （1）3d54s1　（1分） （2）N（1分） N 原子价电子为2s22p3，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，O原子价电子为2s22p4，易失1个电子 （2分） （3）相同（1分） （4）NaCl（1分）　 （5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2 （2分） 20．（共16分） （1） （2分）
（2）sp2杂化 sp1杂化（2分） 2�U1（2分） （3）5（2分）； （4）CO（2分） CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应（2分） （5）C、 E （2分） （6）SO3 （2分） 21．（共7分） （1） Cu2O （1分） （2）MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体（1分） （3）＞ （1分）； （4）Fe3O4 （2分） （5） （2分）

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