2017高一化学下学期期末试题有答案湖南醴陵四中.docx

醴陵四中2018年上学期高一年级化学科期末考试试卷 试卷说明 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共21个小题。满分100分，时量90分钟。 2、请将答案填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) N(14) O (16) S(32) Na(23) Mg(24) Cl (35.5) Cu(64) Ag(108) 第Ⅰ卷 选择题部分 一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意） 1．13C�NMR（核磁共振）、15N�NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( ) 　 A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素 　 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布相同 2. 下列有关化学用语使用正确的是( ) A. NH4Br的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 3. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是( ) A. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B. 原子半径：Na<Mg<Al C. 稳定性：HF<HCl<HBr D. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 4. 在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋===3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不正确的是( ) A．上述RO3n－中n=1 B．R元素原子最外层电子数是7 C．元素R位于周期表中第ⅤA族 D．元素R的氢化物的水溶液显酸性 5. 下列有关判断的依据不正确的是( ) A. 氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B. 共价化合物：是否含有共价键 C. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变 6. 下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是( ) A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜 B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率 C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同 D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体 7. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高 C．t=c时反应处平衡状态 D．t>c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低 8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下， 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( ) a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 Com A. d>a>b>c B．b>c>d>a C.a>b>c>d D．a>b>d>c[
9．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 ……
A. C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14 10. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是( ) A．常温常压下，E、L均为气态有机物 B．E是一种含有10个电子的分子 C．上述反应的类型是取代反应 D．物质M的形成过程可用电子式表示为： 11．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 除去乙烷中混有乙烯 B 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 确定蔗糖是否发生水解 C 加入NaHCO3溶液 确定酒精中混有乙酸 D 加淀粉 确定食盐中含有KIO3 12. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是( ) A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色 13．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应
A. CH2===CHCOOH B．CH2===CH2 C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH－CH2OH 14．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A．Al2O3＋3C=====2 125℃2Al＋3CO↑ B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 C．2Ag2O=====△4Ag＋O2↑ D．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( ) A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料 C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯 16．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是( )源:] A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg D．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题（共5个小题，每空2分，共52分） 17. (10分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1) 在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________； (2) 写出元素②的最简单氢化物的结构式 ； (3) ④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)； (4) 写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ； (5) 写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 18．(10分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为 ； (2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)= ； (3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为 (用字母填空，下同)； a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1 c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1 (4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是 ； a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b. 各组分的物质的量浓度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. 混合气体的密度不变 e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。 f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗 g. 单位时间内3mol H�H键断裂的同时2mol N�H键也断裂 (5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是 。 a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度 c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂 19. (8分) 四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag 设计成的原电池如右图所示。 (1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为 ； (2) 负极的电极材料为 ； (3) 正极发生的电极反应 ； (4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为 。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
20. (12分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系： 请回答下列问题： (1) D中所含官能团的名称是 ； (2) 写出反应③的化学方程式 ； (3) G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等， 其结构简式是 ； (4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式： ； (5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 (填字母)。 a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为―OH b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键 d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性 (6) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“A>H、A<H或A＝H”)。 21. (12分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是 (填字母)； a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液 (2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ； (3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的 氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的 化学方程式： ； 其反应类型是 ； (4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ； (5) 反应结束后，常用 操作把试管b中合成的酯分离出来。 醴陵四中 2018年上学期高一年级化学科期末考试试题参考答案 (2018.6.4) 一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A B B C C A 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C C D A B D 二、非选择题 (每空2分，共52分） 17. (1) (2) (3) r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) （或S2 O2- Na+ Al3+) (4) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O (5) NH3+HNO3=NH4NO3 18. (1) 70% (2) 0.09mol/(L.min) (3) a>c=d>b (4) bc (5) a 19. (1) 电能 (2) Cu (或铜) (3) Ag+ + e- == Ag (4) 0.08NA 20. (1) 羧基 (2) 2CH3CH2OH＋O2�D�D→Cu△2CH3CHO＋2H2O (3) (4) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl (5) d (6)A>H 21. (1) bd (2) 防止暴沸 (3) CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O 取代反应 (或酯化反应) (4) 饱和Na2CO3溶液 (5) 分液

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