2017高一化学下学期期末试题有答案湖南醴陵四中.docx

醴陵四中2018年上学期高一年级化学科期末考试试卷 试卷说明 1、本试卷分第卷和第卷两部分，共21个小题。满分100分，时量90分钟。 2、请将答案填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) N(14) O (16) S(32) Na(23) Mg(24) Cl (35.5) Cu(64) Ag(108) 第卷 选择题部分 一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意） 113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( ) A13C、15N具有相同的中子数 B13C与12C60互为同位素 C15N的核外电子数与中子数相同 D15N与14N核外电子排布相同 2. 下列有关化学用语使用正确的是( ) A. NH4Br的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 3. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是( ) A. 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4 B. 原子半径：NaMgAl C. 稳定性：HFHClHBr D. 碱性：NaOHMg(OH)2c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低 8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下， 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( ) a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 Com A. dabc Bbcda C.abcd Dabdc9仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 A. C6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 10. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是( ) A常温常压下，E、L均为气态有机物 BE是一种含有10个电子的分子 C上述反应的类型是取代反应 D物质M的形成过程可用电子式表示为： 11下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 除去乙烷中混有乙烯 B 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 确定蔗糖是否发生水解 C 加入NaHCO3溶液 确定酒精中混有乙酸 D 加淀粉 确定食盐中含有KIO3 12. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是( ) A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色 13下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应A. CH2=CHCOOH BCH2=CH2 CCH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2OH 14利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) AAl2O33C=2 1252Al3CO BFe2O33CO 2Fe3CO2 C2Ag2O=4AgO2 DFe2O32Al 2FeAl2O3 15“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( ) A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料 C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯 16下列关于资源综合利用的说法中，正确的是( )源: A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg D燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量第卷 非选择题部分 二、非选择题（共5个小题，每空2分，共52分） 17. (10分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白： 主族 周期 A A A A A A A 2 3 (1) 在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_； (2) 写出元素的最简单氢化物的结构式 ； (3) 四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)； (4) 写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ； (5) 写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 18(10分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为 ； (2) 用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)= ； (3) t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为 (用字母填空，下同)； av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1 cv(N2)=0.02mol L-1-min-1 dv(H2)=0.001 mol L-1- s -1 (4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是 ； a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b. 各组分的物质的量浓度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. 混合气体的密度不变 e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。 f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗 g. 单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂 (5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是 。 a及时分离出NH3气体 b适当升高温度 c增大N2的浓度 d选择高效催化剂 19. (8分) 四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2AgCu=Cu22Ag 设计成的原电池如右图所示。 (1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为 ； (2) 负极的电极材料为 ； (3) 正极发生的电极反应 ； (4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为 。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)20. (12分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物AG之间的转化关系： 请回答下列问题： (1) D中所含官能团的名称是 ； (2) 写出反应的化学方程式 ； (3) G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等， 其结构简式是 ； (4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式： ； (5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 (填字母)。 a甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为OH b甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O cB与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键 d甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性 (6) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“AH、A r(O2)- r(Na+) r(Al3+ ) （或S2 O2- Na+ Al3+) (4) Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O (5) NH3+HNO3=NH4NO3 18. (1) 70% (2) 0.09mol/(L.min) (3) ac=db (4) bc (5) a 19. (1) 电能 (2) Cu (或铜) (3) Ag+ + e- = Ag (4) 0.08NA 20. (1) 羧基 (2) 2CH3CH2OHO2DDCu2CH3CHO2H2O (3) (4) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl (5) d (6)AH 21. (1) bd (2) 防止暴沸 (3) CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O 取代反应 (或酯化反应) (4) 饱和Na2CO3溶液 (5) 分液20 20