湖南省长郡中学高中化学选修四影响化学反应速率的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

影响化学反应速率原因第1页第2页 定向爆破定向爆破 火箭发射火箭发射第3页 真空包装真空包装 食品冷藏食品冷藏第4页第5页化学反应本质是什么化学反应本质是什么?第6页化学反应本质是什么化学反应本质是什么?反应物分子中化学键断裂、生成物分反应物分子中化学键断裂、生成物分子中化学键形成过程子中化学键形成过程旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成第7页第8页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?第9页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动第10页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞第11页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞分子含分子含有足够有足够能量能量第12页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞分子含分子含有足够有足够能量能量活化活化分子分子第13页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞分子含分子含有足够有足够能量能量活化活化分子分子分子有适当取分子有适当取向向第14页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞分子含分子含有足够有足够能量能量活化活化分子分子分子有适当取分子有适当取向向有效碰撞有效碰撞第15页化学改变中碰撞理论是化学改变中碰撞理论是?分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞分子含分子含有足够有足够能量能量活化活化分子分子分子有适当取分子有适当取向向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应第16页第17页 含有含有较高能量较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够键断裂，而发生反应（即能够发生发生“有效碰撞有效碰撞”分子分子)第18页 含有含有较高能量较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够键断裂，而发生反应（即能够发生发生“有效碰撞有效碰撞”分子分子)活化分子含有高能量从何来活化分子含有高能量从何来?第19页 含有含有较高能量较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够键断裂，而发生反应（即能够发生发生“有效碰撞有效碰撞”分子分子)吸收外界能量吸收外界能量 （如加热、光照等）（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量分子。量分子。活化分子含有高能量从何来活化分子含有高能量从何来?第20页能能量量反应过程反应过程第21页能能量量反应过程反应过程反应物反应物第22页能能量量反应过程反应过程反应物反应物第23页能能量量反应过程反应过程反应物反应物活化分子活化分子第24页能能量量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子第25页能能量量反应过程反应过程E1反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子第26页能能量量反应过程反应过程E1反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应活反应活化能化能第27页能能量量反应过程反应过程E1反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应活反应活化能化能 活化分子平均能量高出反应物分子平活化分子平均能量高出反应物分子平均能量部分。均能量部分。第28页能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应活反应活化能化能 活化分子平均能量高出反应物分子平活化分子平均能量高出反应物分子平均能量部分。均能量部分。第29页能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应活反应活化能化能 活化分子平均能量高出反应物分子平活化分子平均能量高出反应物分子平均能量部分。均能量部分。活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量第30页能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应活反应活化能化能反应热反应热(能量差能量差)活化分子平均能量高出反应物分子平活化分子平均能量高出反应物分子平均能量部分。均能量部分。活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量第31页能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应活反应活化能化能该反应是该反应是吸热反吸热反应应还是还是放热放热反应反应?反应热反应热(能量差能量差)活化分子平均能量高出反应物分子平活化分子平均能量高出反应物分子平均能量部分。均能量部分。活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量第32页能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子含有活化分子含有最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能量第33页特点：特点：能量比反应能量比反应物分子平均能量高物分子平均能量高能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子含有活化分子含有最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能量第34页特点：特点：能量比反应能量比反应物分子平均能量高物分子平均能量高能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子含有活化分子含有最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能量活化分子百分数活化分子百分数(活活%)第35页特点：特点：能量比反应能量比反应物分子平均能量高物分子平均能量高能量能量生成物生成物平均能量平均能量活化分子含有活化分子含有最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能量活化分子数活化分子数(n活活)反应物分子总数反应物分子总数(n总总)=活化分子百分数活化分子百分数(活活%)100%第36页试验目标试验目标探究浓度不一样对化学反应速率影响探究浓度不一样对化学反应速率影响试验原理试验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O试验用具试验用具试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/LKMnO4溶液、溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液一、浓度对化学反应速率影响一、浓度对化学反应速率影响探究试验探究试验第37页试验步骤试验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液溶液2.向两支试管同时各加入向两支试管同时各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液溶液以及以及0.2mol/LH2C2O4溶液溶液3.观察两支试管中试验现象观察两支试管中试验现象(褪色褪色快慢快慢)。第38页加入试剂加入试剂浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4试验快慢试验快慢第39页加入试剂加入试剂浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4试验快慢试验快慢慢慢第40页加入试剂加入试剂浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4试验快慢试验快慢慢慢快快第41页结论：结论：其它条件不变时，增加反应物浓其它条件不变时，增加反应物浓度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，反应速率减慢。反应速率减慢。加入试剂加入试剂浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4试验快慢试验快慢慢慢快快第42页结论：结论：其它条件不变时，增加反应物浓其它条件不变时，增加反应物浓度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，反应速率减慢。反应速率减慢。加入试剂加入试剂浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4试验快慢试验快慢慢慢快快为何？为何？第43页本本质质原原因因浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第44页本本质质原原因因浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第45页本本质质原原因因浓度增大浓度增大浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第46页本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第47页本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第48页本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第49页本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第50页本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第51页本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响第52页规律：规律：其它条件不变时，增加反应物浓度，反其它条件不变时，增加反应物浓度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，反应应速率加紧；反之，降低反应物浓度，反应速率减慢。速率减慢。第53页注意a.此规律只适适用于气体或溶液反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质量改变时不影响化学反应速率。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。第54页应用应用1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加紧反应反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：速率，以下那些方法可行：A.增加增加HCl浓度浓度B.加水加水C.增加同浓度盐酸量增加同浓度盐酸量D.改加改加CaCO3粉末粉末第55页应用应用1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加紧反应反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：速率，以下那些方法可行：A.增加增加HCl浓度浓度B.加水加水C.增加同浓度盐酸量增加同浓度盐酸量D.改加改加CaCO3粉末粉末第56页你能举出生活中利用改你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率例变浓度改变反应速率例子吗子吗食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂第57页你能举出生活中利用改你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率例变浓度改变反应速率例子吗子吗第58页思索：思索：若将物质量相等若将物质量相等HI气体分别放在气体分别放在等容积两个针等容积两个针筒中，一个保持体积不变，另筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？为何？分解反应速率谁快？为何？第59页体积为原来体积为原来1/2分解反应速率快分解反应速率快思索：思索：若将物质量相等若将物质量相等HI气体分别放在气体分别放在等容积两个针等容积两个针筒中，一个保持体积不变，另筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？为何？分解反应速率谁快？为何？第60页你受到了什么启发？你受到了什么启发？体积为原来体积为原来1/2分解反应速率快分解反应速率快思索：思索：若将物质量相等若将物质量相等HI气体分别放在气体分别放在等容积两个针桶中，一个保持体积不变，另等容积两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？为何？分解反应速率谁快？为何？第61页请试依据浓度对化学反应速率影响推出压请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况强对化学反应速率影响情况二、压强对反应速率影响二、压强对反应速率影响第62页请试依据浓度对化学反应速率影响推出压请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况强对化学反应速率影响情况二、压强对反应速率影响二、压强对反应速率影响第63页请试依据浓度对化学反应速率影响推出压请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况强对化学反应速率影响情况增大压强，反应物浓度增大，反应速率加紧。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加紧。二、压强对反应速率影响二、压强对反应速率影响第64页其其它它条条件件不不变变第65页其其它它条条件件不不变变第66页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大第67页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大第68页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大气气体体体体积积减减小小第69页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大气气体体体体积积减减小小第70页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大气气体体体体积积减减小小第71页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大气气体体体体积积减减小小第72页其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大反反应应速速率率加加紧紧气气体体体体积积减减小小第73页结论：结论：其它条件不变时，有其它条件不变时，有气体参加气体参加反反应中，增大压强，反应速率加紧；减小压强，应中，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反应速率减慢。反应速率减慢。其其它它条条件件不不变变气气体体压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大反反应应速速率率加加紧紧气气体体体体积积减减小小第74页注意：注意：第75页注意：注意：1.压强对反应速率影响只适合用于有气压强对反应速率影响只适合用于有气体参加反应。体参加反应。第76页注意：注意：1.压强对反应速率影响只适合用于有气压强对反应速率影响只适合用于有气体参加反应。体参加反应。2.因为固体、液体粒子间空隙很小，增因为固体、液体粒子间空隙很小，增大压强几乎不能改变它们浓度，所以对大压强几乎不能改变它们浓度，所以对只有只有固体或液体参加反应，压强改变对于反应速固体或液体参加反应，压强改变对于反应速率影响能够忽略不计。率影响能够忽略不计。第77页恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率怎样改变？气，反应速率怎样改变？讨论讨论例题例题1第78页反应速率无改变！反应速率无改变！恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率怎样改变？气，反应速率怎样改变？讨论讨论例题例题1第79页反应速率无改变！反应速率无改变！恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率怎样改变？气，反应速率怎样改变？讨论讨论例题例题1第80页反应速率无改变！反应速率无改变！恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率怎样改变？气，反应速率怎样改变？He分子分子讨论讨论例题例题1第81页注意注意对于压强改变，对于压强改变，只有引发反应体系中只有引发反应体系中反应物浓度改变，反应物浓度改变，才对反应速率产生影响。才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物浓度。改变压强，其实是改变了反应物浓度。第82页对于气体反应体系有以下两种情况对于气体反应体系有以下两种情况深化拓展深化拓展第83页对于气体反应体系有以下两种情况对于气体反应体系有以下两种情况恒容时：恒容时：深化拓展深化拓展第84页对于气体反应体系有以下两种情况对于气体反应体系有以下两种情况恒容时：恒容时：a.充入气体反应物充入气体反应物浓度增大度增大总压增增大大速率加速率加紧深化拓展深化拓展第85页对于气体反应体系有以下两种情况对于气体反应体系有以下两种情况恒容时：恒容时：a.充入气体反应物充入气体反应物浓度增大度增大总压增增大大速率加速率加紧b.充入充入“惰性气体或不参加反应气体惰性气体或不参加反应气体”总压增大，但反增大，但反应物物浓度不度不变，反，反应速速率不率不变深化拓展深化拓展第86页恒压时：恒压时：第87页恒压时：恒压时：a.充入气体反应物充入气体反应物浓度不度不变总压不不变速率不速率不变第88页恒压时：恒压时：b.充入充入“惰性气体或不参加反应气体惰性气体或不参加反应气体”体积增大体积增大各反各反应物物浓度减小度减小反反应速速率减慢率减慢a.充入气体反应物充入气体反应物浓度不度不变总压不不变速率不速率不变第89页例：例：对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率应速率()A.缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大B.体积不变充入体积不变充入N2使压强增大使压强增大C.体积不变充入体积不变充入O2使压强增大使压强增大D.使体积增大到原来使体积增大到原来2倍倍E.体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率影响压强对反应速率影响第90页例：例：对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率应速率()A.缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大B.体积不变充入体积不变充入N2使压强增大使压强增大C.体积不变充入体积不变充入O2使压强增大使压强增大D.使体积增大到原来使体积增大到原来2倍倍E.体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率影响压强对反应速率影响DE第91页