2019高考化学一轮物质的量气体摩尔体积精讲含解析.docx

第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 真题速递 1（2018课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误； B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确； C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数 2. （2017课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析； B.根据铁离子水解分析； C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D.根据反应是可逆反应判断。 详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 3（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A1L0.1mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 【答案】D 4（2017课标）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【答案】A 【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。 考纲解读 考点 内容 说明 物质的量 物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m ） 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 阿伏加德罗常数（N A ） NA是高考必考点之一，常以选择题的形式出现 考点精讲 考点一 物质的量、摩尔质量 1物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为摩尔（mol）。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为 mol-1。 2摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol-1。公式：Mn(m)。 (2)数值：以gmol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子质量）。 【概念精析】 （1）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，不具有字面上的意义，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 （2）物质的量用于计量构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或微观粒子的特定组合，不能用于计量宏观物质 （3）使用物质的量及单位摩尔，表述要确切，指代需明确。例1mol氧，这里的“氧”是指氧原子、氧离子、氧分子氧气分子，还是臭氧分子？指代不明确，因此说法是错误的。 （4）6.021023mol1为阿伏加德罗常数的近似值，不能说6.021023mol1就是阿伏加德罗常数 典例1 下列说法中正确的是（ ） A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B、1 mol任何物质都含有NA个原子 C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA D、64g氧相当于2mol氧 【答案】C 典例2 下列叙述正确的是( ) A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/mol C1gH2和lgN2含分子数相等 D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 【答案】D 【解析】A氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；CH2和N2的摩尔质量不等，则1gH2和lgN2含分子数也不相等，故C错误；D质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确，答案为D。 【易混辨析】 摩尔质量与相对原子(分子)质量的比较： (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。 考点一精练： 12 mol （NH4）2SO4中含_molNH4+，_molSO42-，_mol N，_mol H，_mol S，_molO，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 【答案】4 2 4 16 2 8 8 2明矾溶于水形成的溶液中含0.6 mol SO4(2)，含_mol K，Al3的物质的量_0.3 mol(填“”“”“”) 【解析】明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，溶于水后溶液中的K的物质的量为SO4(2)的2(1)倍，而Al3在溶液中发生水解反应，故小于0.3 mol。 【答案】0.3 4已知一个12C原子的质量为a g，某原子R的质量为b g，设NA为阿伏加德罗常数，该原子R的摩尔质量为(双选)( ) A.a(12b) gmol1 BbNA gmol1 C.b(12a) gmol1 DaNA gmol1 【答案】AB 【解析】根据相对原子质量的定义可求得R的相对原子质量：a(1)a(12b)，即R的摩尔质量为a(12b) gmol1，A对；根据摩尔质量的含义，1 mol R的质量以g作单位时在数值上等于其相对原子质量，而1 mol R原子的质量为bNA g，即R的摩尔质量为bNA g/mol，B对。 5将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A3 : 2 B2 : 1 C3 : 4 D4 : 3 【答案】C 6某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为12a/b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为16 cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a A B C D 【答案】A 【解析】该硫原子的相对原子质量= ，正确；1mol碳原子的个数是NA，n= = mol，正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，正确；a g该硫原子的个数= NA NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为 NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，正确；cg 该硫原子所含质子数为 ，正确，答案选A。 考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ，标准状况下，Vm22.4 Lmol1。 (2)相关计算 基本表达式：Vmn(V) 与气体质量的关系：M(m)Vm(V) 与气体分子数的关系：Vm(V)NA(N) (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及nM(m)、V(m)导出) 相同条件 结 论 公式 语言叙述 T、P相同 V2(V1) = n2(n1) 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。 T、V相同 P2(P1) = n2(n1) 温度、体积相同的气体，其压强与物质的量成正比。 T、P相同 2(1) = M2(M1) 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。 【易混辨析】 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 典例1 设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.bNA(22.4ap) B.pNA(22.4ab) C.a(22.4NAb) D.aNA(22.4pb) 【答案】D 【解析】解法一 公式法： 双原子分子的物质的量NA(p) mol 双原子分子的摩尔质量 mol(p)p(aNA) gmol1 所以b g气体在标准状况下的体积为 gmol1(aNA)22.4 Lmol1aNA(22.4pb) L 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g p b g N 则：Na(bp)，双原子分子的物质的量为aNA(pb)，所以b g该气体在标准状况下的体积为aNA(22.4pb) L。 典例2 在标准状况下6.72L CH4 3.0ll023个HC1分子 13.6g H2S 0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A.氢原子数： B.密度： C.质量： D.体积：，故说法正确；B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别是16gmol1、36.5gmol1、34gmol1、17gmol1，密度由大到小的顺序是，故说法正确；C、质量分别是0.316=4.8g、0.536.5g=18.25g、13.6g、0.217g=3.4g，质量由大到小的顺序是，故说法正确；D、体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol，体积由大到小的顺序是，故说法错误。 典例3（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 【答案】1:1 ，1:1，2:3，7:16，7:16，7:16 【重点总结】求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)； (2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【知识拓展】 典例4某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。 根据下列步骤完成实验： 装配好装置，检查气密性 用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液 量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL） 通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。 完成下列填空： （1）仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_。 （2）在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。 （3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）_。 a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝 c.记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体 （4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_。 【答案】 （1） 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 （2） 装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 （3）24.75 L mol -1 b. c （4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差 (3)0.0480g镁带的物质的量为 =0.002mol，气体的体积为(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L，此条件下气体摩尔体积为= =24.75 L mol -1； a.镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，故a错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故b正确；c.记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故c正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故d错误；答案为bc； (4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。 考点二精练： 1同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 【答案】C 【解析】气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=nVm，即V=m/MVm可知，摩尔质量越大，体积越小。H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。 点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。 2下列说法中正确的是 A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比 【答案】A 【解析】 3同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为aUb B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为aUb C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为bUa D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为bUa 【答案】B 【解析】同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量= 所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。 4三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1 【答案】B 5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。 (2)E的相对分子质量是_。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是_。 (4)A、B、C可能的化学式是_。 【答案】(1)SO2 (2)30 (3)CaC22H2ODCa(OH)2C2H2 (4)N2、CO、C2H4 【解析】设烧瓶的质量为m，盛空气时，29 gmol1(48.421 2 gm)22.4 Lmol1(0.293 L)，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：M(A(48.408 2 g48.04 g)22.4 Lmol1(0.293 L)，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2(能使品红溶液褪色)。 考点三 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是每年必考题，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面： 考点突破 考查内容 解 题 技 巧22.4 L/mol “标准状况（0、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。 干扰因素： (1) 常温常压下：0、101kPa； (2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。物质结构 (1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) H2O、D2O、T2O中子数； (6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH； (7) 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目，但要注意苯分子中无单双键； (8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 最简式 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。可逆 (1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2 N2O4、2SO2O2 2SO3、 Cl2+H2O HCl +HClO、H2+I2 2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等； (2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和离子数目； (3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。氧化还 原反应 (1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。 (4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件 (1) 缺少体积，如常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA； (2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA； (3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。 典例1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 考查22.4 L/mol： 1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况 根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误； 2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA 由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误； 3、标准状况下，224 L苯含C-H键的数目为0.6NA 标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误； 4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA 标准状况下HF是液体，错误； 5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误； 考查物质结构： 1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA 常温常压下，18gD2O含有的质子数 ，错误； 2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA 熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误； 3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA 7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，正确； 4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA 0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H5，C-O1，O-H1，错误； 5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA 1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，错误； 6、1mol羟基中含有电子数目为10NA 羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，错误； 7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA 2.8 g环已烷的物质的量为 = mol，含共价键数目为 mol 18 NA =0.6NA，错误； 8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确； 9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA H218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，正确； 10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA 44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：221mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确； 11、31g白磷中含有1.5NA个P-P 1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确； 12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是61/32，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，正确； 13、1.0L1.0mo1L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA 溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1L1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，错误； 考查最简式： 1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子 淀粉的最简式是 ，9.0g淀粉中含有碳原子 ，9.0g葡萄糖中含有碳原子 ，9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA，错误； 2、标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA 每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13NA，正确； 3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA 乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）= =0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确； 4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。 考查可逆： 1、将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA 合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，正确； 2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3NA 1.4gN2的物质的量为 =0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol 6=0.3mol，错误； 3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA 0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应，SO3的分子数小于0.2NA，错误； 4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等 醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，错误； 5、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 存在 平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，正确； 6、1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA HCO3在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3、H2CO3和CO32的数目之和为0.1NA，错误； 7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，错误； 8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 CO32-+H2O HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误； 9、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误； 10、将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正确； 考查氧化还原反应： 1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA 铜粉与硫粉混合加热生成 ，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为NA，错误； 2、标准状况下，11.2LO2 参加反应转移的电子数可能为NA 若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，正确； 3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA 过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，错误； 4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，错误； 5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA 5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，正确； 6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，错误； 7、6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，错误； 8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 NA，错误； 9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确； 10、50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA 二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，错误； 11、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误； 考查缺少条件： 1、0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA 没有给定溶液体积，无法计算Al3+的数目，不正确； 2、1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA 由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，错误； 典例2 （2016课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 典例3（2015课标）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。 典例4（2015课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互 U发生裂变反应： U+ n Sr+