盐-化肥习题-(1).doc

(完整版)盐,化肥习题 (1)
1. 下列化肥中，属于钾肥的是（　　）
A． 硝酸钠 B．氯化钾 C．硝酸铵 D．磷酸二氢铵
2. 下列实验现象描述正确的是（　　）
A． 将红热铁丝插入氧气中，火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
B． 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C． 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D． “铜绿"与盐酸混合，得到无色溶液
3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A． H+、C1—、OH— B．H+、SO42-、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—
4. 盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是　（　　）
A． 添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
5. 下表提供的四组物质中,符合图示相连的两种物质间在一定条件下可以发生化学反应的是（　　）

甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
Fe2O3
B
Zn
HCl
CuSO4
NaOH
C
NaOH
SO3
KOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca（OH）2
HCl
BaCl2

6. 已知NH4 NO3 和KH2 PO4 固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4 的质量分数为（　　）
A．20% B 25% c 85% D 80%
7. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是(　　）

A． a处产生白色物质 B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡

8. 除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　)

物质
杂质
除杂质所选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
9. 小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小,缺乏氮、磷两种元素，应立即施用的肥料是(　　）
A． CO(NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4）2
10. 碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是(　　)
A． 小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
11. 为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是（　　)
A． 观察其外观,为白色晶体 B．闻其气味，无明显气味
C．测其溶解性，可溶于水 D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
12. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X可能是（　　）
A． 氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
13. 氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（　　）
A． “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制"的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B． “粗盐中难溶性杂质的去除"的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C． 氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D． 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
14. 对于反应：X+Ca（OH)2 →Y+Cu（OH）2 ↓，下列分析中正确的是（　　）
A． 该反应类型可能是置换反应 B．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
C．X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3 D．X和Y的相对分子质量之差为18
15. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

A． HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

16. 有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液．下列推测的现象或结论中,错误的是（　　）
A． 若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B． 若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液
C． 若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D． 若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
17. 用Mg、MgO、Mg（OH）2 、H2 SO4 溶液、CuSO4 溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4 的方法有(　　）
A． 三种 B．四种 C．五种 D．无法确定
18. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A． HCl、Ca（OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
19. 下列实验结论正确的是（　　)
A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B． 在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C． 在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含S042¯
D． 验证烧碱溶液中是否含Cl—，先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明原溶液中含Cl-
20. 如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（　　）

A． 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸
B． 氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C． 盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D． 盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钙溶液
21. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成,进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀,上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(　　)
A． 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B． 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C． 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜；氯化钾
D． 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

22. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用,这种白色物质是(　　）
A． NaOH B．Ca（OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
23. 酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中,不正确的是(　　)
A． 小苏打用于焙制糕点 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤 D．盐酸可用于清除铁锈
24. 某无色溶液可能由氯化铜、氯化钠、氯化钙、碳酸钠中的两种溶溶于水中形成，向此溶液中加入稀硫酸时,产生一种无色气体，则此溶液中含有的溶质为（　　)
A． 碳酸钠和氯化钙 B．氯化钠和氯化铜
C．氯化钙和氯化钠 D．碳酸钠和氯化钠
25. 已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba（OH)2 溶液、MgSO4 溶液、Na2 CO3 溶液和稀HCl中的一种．甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（　　）
A． Ba(OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B． Na2CO3、Ba（OH)2、MgSO4、HCl
C． HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3
D． Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4
26. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A． ① B．② C．③ D．均不可能
27. 下列有关物质的用途的说法中正确的是( )
(1) 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
(2) 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
(3) 用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸
(4) 用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A. (1)（2）（3） B。（1）（2)(4）C.（2）（3）（4）D.(1)(2)(3）(4)
28. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(　　）
A． 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
29. 常温下，将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象最相似的一组是（　　）
A． CaO，NaCl B．CaCO3，BaCO3 C．FeCl2,CaCl2 D．NaOH,NH4NO3
30. 下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A． KNO3→NaNO3 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2
31. 碱溶液中都含有OH- ，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　）
A． 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水
32. 下列物质之间能够反应且没有明显现象的是（　　)
A． 稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 D．CO2通入澄清石灰水中
33. 把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2 的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（　　）

A． 乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
34. 电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4 （四氯合金酸）,没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　)
①“王水”溶解黄金是化学变化;
②金比氢活泼；
③HAuCl4 中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
35.如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(　　）

A． A处下降,B处上升 B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变
36. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2 ↑．CaH2 与足量Na2 CO3 溶液之间发生反应的产物有（　　）
A． Ca（OH）2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
37. 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
(1)氢氧化钠的俗名是 （只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠"．为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）．
A．CaCl2　　　B．Na2CO3　　　　C．NaOH　　　D．Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质,则这两种物质是 （填化学式)．
38. 某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验:

（1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失,最终形成无色溶液．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与．
[提出猜想］
猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;
猜想3：滤液中的溶质是 ．
[设计实验］请你选择一种猜想进行验证．
实验步骤
预计实验现象
预计结论
取少量的滤液于试管中，

猜想 正确
39. 我市正在积极打造“海盐文化之都”．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验,主要经过以下操作步骤:称量→溶解→ →蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 ．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组,其原因可能是 ．
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后,所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A　的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”)反应．
②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是
40. 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 ．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ．
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 ．
（4)上述生产流程中可循环使用的是( 填序号)．
A．CO2　　　　　　　　B．NH3　　　　　　　　C．HCl　　　　　　　　　D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：
实验步骤
实验现象
实验结论

【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式）．
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质)，设计了如下实验:
（7）甲组实验：取10。0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数)．
（8）乙组实验：取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3。5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是
41. 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
(2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，
生成沉淀的化学方程式为 ．
②取少量溶液B于试管中,滴加少量 试液,现象为 ,
其结论是固体样品中 （填“存在”或“不存在”)氢氧化钠．
42. 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）．

【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热
原因是

②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是

③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点 (填“正确"或“不正确”)．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
(2）探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
43. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出,或有 生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：

实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
pH＞7

CaCl2

实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 部分物质的溶解性表（室温）

OH—
Cl—
SO42—
CO32-
H+

溶、挥
溶
溶、挥
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充．
（4)LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量．请计算:用LiOH完全吸收176g　CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

44.据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3　　乙同学:CaCO3、Ca(OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
　　　　实验内容
　　　　实验现象
　　实验结论
　　甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．
有气泡产生
自己的猜想正确
　　乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加（1）
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是（2） ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3　　丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3） 同学猜想正确,理由是（4） ．
为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为（5） ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．