专题复习酸碱盐的规律反应及其应用.ppt

专题复习酸碱盐的反应规律1.酸的化学性酸的化学性质1、与酸碱指示、与酸碱指示剂作用作用 2、酸酸+活活泼金属金属 盐+氢气气3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐+水水Fe +2HCl =FeCl2 +H2Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3 H2O4、酸、酸+碱碱 盐+水（中和反水（中和反应）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5、酸+盐 酸 +盐(必须生成沉淀或气体)HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3 H2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2HCl CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2酸溶液中都含有酸溶液中都含有氢离子离子，所以酸具有相似的化学性，所以酸具有相似的化学性质。2.碱的化学性质1.与酸碱指示与酸碱指示剂的作用的作用2、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐+水水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、碱、碱+酸酸 盐+水（中和反水（中和反应）4、碱、碱 +盐 新碱新碱 +新新盐（反应物可溶，生成物有沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2碱溶液中都有碱溶液中都有氢氧根离子氧根离子，所以碱具有相似的化学性，所以碱具有相似的化学性质。3.盐的化学性的化学性质1、盐+金属 新 盐 +新 金属（置换反应）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸新盐+新 酸3、盐+碱新盐+新 碱（生成物有沉淀）4、盐1+盐2 两种新盐（生成物有沉淀）NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4.使石蕊使石蕊变红，酚，酚酞不不变色色金属氧化物金属氧化物活活泼金属金属使石蕊使石蕊变蓝 酚酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐5.八大反八大反应基本基本类型型1、酸、酸+金属金属 盐+金属金属 2、酸酸+碱碱 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+盐 碱碱+盐 盐+盐 3、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物6.BaCO3 CaCO3 白色白色 白色白色常常见的七种沉淀的七种沉淀Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色 蓝色 红褐色AgCl BaSO4 白色白色 白色白色7.镁和稀盐酸 银和稀盐酸 锌和稀硫酸 铜和稀硫酸 铜和氯化银 硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠 碳酸钠和硝酸钾 硫酸铜和氢氧化钠 碳酸钙和盐酸 硝酸银和氯化钠判断下列物判断下列物质能否能否发生化学反生化学反应:练 一一 练8.应用用1 物物质的相互反的相互反应探究：探究：取稀取稀HCl、NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反粉常温下两两能反应的有哪些？的有哪些？物物质的相互反的相互反应：要考：要考虑到化学反到化学反应的的规律，不能凭感律，不能凭感觉，按一定的，按一定的规律两两律两两反反应既不能既不能遗漏，也不能重复漏，也不能重复9.现象象 方法方法被被鉴别物物质试液液变红 酸酸 试液液变红滴加酚滴加酚酞试液液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸滴加硝酸银溶液溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸滴加硝酸钡溶液溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加滴加盐酸酸(硝酸硝酸)，产生气体通入生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的的物物质应用用2 物物质的的鉴别常见物质的鉴别方法：加加Zn、Fe等金属等金属;加加CO32-盐滴加石蕊滴加石蕊试液液;产生气体生气体10.无色酚无色酚酞ABC装入装入C试管内的管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的管内的液体是液体是H2SO4探究探究1:只只给酚酚酞，请鉴别出出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液三种无色溶液？11.探究探究2：为了了证明明长期暴露在空气中的期暴露在空气中的氢氧化氧化钠溶液已溶液已经变质,实验前前请选用三种用三种不同物不同物质类别的的试剂.（提示：从（提示：从酸、碱、酸、碱、盐的角度考的角度考虑）实验方案方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步步骤一一取取样2ml于于试管中管中取取样2ml于于试管中管中取取样2ml于于试管中管中 步步骤二二(选用用试剂并写出相关化学方程式并写出相关化学方程式)稀稀盐酸或酸或稀硫酸稀硫酸氢氧化氧化钙或或氢氧化氧化钡溶液溶液氯化化钙或或氯化化钡溶液溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl12.在一种溶液中加入在一种溶液中加入氯化化钡溶液，溶液，产生白生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种种溶液中溶液中 （）C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 A Ag g+D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入分析：溶液中加入氯化化钡能能产生白色沉淀，生白色沉淀，这沉淀有可能沉淀有可能是是氯离子引起的，也有可能是离子引起的，也有可能是钡离子引起的。离子引起的。练 一一 练 A A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 A Ag g+B B13.应用用3 除除杂质所所选择的除的除杂试剂不能与原物不能与原物质发生反生反应不增，即不增加新的不增，即不增加新的杂质不不变，不改，不改变原物原物质的状的状态易分，即把易分，即把杂质变成沉淀、气体和水成沉淀、气体和水除除杂质的要求：的要求：14.下列各下列各组物物质中都含有中都含有杂质（括号内的物（括号内的物质为杂质），），请写出除掉写出除掉杂质的化学方程式：的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_（2）CO（CO2）_（3）HNO3（HCl）(4)HCl（H2SO4）_ (5)Cu（CuO）练 一一 练Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OHCl+AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClCuO+H2SO4=CuSO4+H2O15.应用用4推断推断题推断推断题关关键：1、抓住、抓住“题眼眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关物物质的特征，如特殊的的特征，如特殊的颜色，物色，物质的溶解的溶解性及特殊的化学性性及特殊的化学性质等）等）2、大胆假、大胆假设，确定物，确定物质3、顺推、逆推，得出推、逆推，得出结论4、代入原、代入原题，验证结论16.有有 一一 包包 固固 体体 粉粉 末末,可可 能能 有有 CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中中的的一一种种或或几种几种组成成,做做实验得到以下得到以下结果：果：将将这些些固固体体粉粉末末加加到到水水中中，得得到到白色沉淀，上白色沉淀，上层清液清液为无色；无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。白色沉淀不溶于稀硝酸。从从实验可可以以判判断断出出，该粉粉末末中中一一定定 含含 有有 ，一一 定定 不不 含含 有有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO417.1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+CD 应用用5 共存共存共存即不反共存即不反应，一般指不，一般指不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水18.