高一化学下学期调研考试试题.doc

唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2卷选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列物质在生活中的应用，起还原作用的是( )A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂4标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A98 g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H25向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO3溶液；NaOH溶液；水A B C D6某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明( )钠的密度比水的小；钠的熔点较低；钠与水反应时放出热量；钠与水反应后溶液呈碱性A B C D7已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。右图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水8300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D299在下列所示的转化关系中，X不可能是( )AN2 BSi CNa DC10用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )11和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述不正确的是( )A和田玉可与某些酸反应B和田玉是一种无机非金属材料C镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍D其中铁元素的化合价为+312银耳本身为淡黄色，某地出产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人体有害。制作“雪耳”利用的是( )AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的还原性 DSO2的漂白性13浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敝口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( ) Aa升华，b冷凝 Ba挥发，b吸水Ca挥发，b潮解 Da冷凝，b吸水14溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AFe3+ BMg2+ CFe2+ DAl3+15某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+；有胶状物质生成；有气体生成；溶液颜色发生变化；共发生了2个氧化还原反应A B C D16在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A B C D17在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜外，尚有少量铁粉，那么在滤液中( )A肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+C可能有Fe3+，可能有Cu2+ D只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+18下列实验报告记录的实验现象正确的是( )19如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发性出的HCl反应生成了固体NH4ClB浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱20某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42、Al3+和M的物质的量之比为2411，则M可能是下列中的( )ANa+ BOH CS2 DCl21在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液22某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO423已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACu BCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu24某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO254时，若20滴水的体积恰好为1 mL，则1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A20NA B C D26将足量的铜屑加入到物质的量浓度均为2 mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为( )A0.6 mol B0.8 mol C0.45 mol D0.4 mol卷(填空题，共48分)二、填空题(本题包括4个小题，共48分)27(本题共10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L。(4)该气体所含原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量为_g。28(本题共18分)Fe2O3是一种重要的工业原料。(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_。用上述溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)已知强酸氢碘酸(化学式：HI)具有较强的还原性，取上述烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稍过量的HI稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是Fe3+将I氧化，生成碘水，此反应的离子方程式是_。向该溶液中加入_(填化学式)溶液，出现_现象时，说明Fe3+与I的反应为可逆反应。(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)种哪些相同的变化现象_(填序号)。29(本题共12分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1)写出滤渣A中的主要成分的一种工业用途_。(2)步骤中灼烧时盛放药品的仪器名称是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式是_。(4)步骤中生成固体C反应的离子方程式为_。(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO2)_，c(Na+)_(填“”“”或“”)2 mol/L。30(同学们注意：本题为分叉题， 1316班同学完成A题，其他班同学完成B题，本题共8分)30A某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是：_、_、_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，之后加入药品，打开弹簧夹后，_，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置中发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是：装置中液面上方_，装置中液面上方_。30B实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_(填代号)。A蒸馏水 B饱和Na2CO3溶液C饱和NaHSO3溶液 D饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，现象为_。(4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为_。(5)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷参考答案一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)题号12345678910111213答案BCDDBDCDBBDDB题号14151617181920212223242526答案CAADCADDCDABC二、填空题(本题包括4个小题，共48分)27(本题共10分，每空2分)(1) (2) (3) (4) (5)28(本题共18分，每空2分)(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3H2O(3)红褐 (4)HI是电解质，使胶体聚沉 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe3+2I2Fe2+I2；KSCN；溶液变为血红色 (5)29(本题共12分，每空2分)(1)制光导纤维、冶炼硅、生产玻璃等合理答案均可(2)坩埚 (3)2Al2O34Al+3O2 (4)AlO2+2H2O+CO2HCO3+Al(OH)3(5)1.5 mol/L；30A(本题共8分，每空1分)(1)3 mol/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间(3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O2HNO3+NO(5)气体仍为无色，气体由无色变为红棕色30B(本题共8分，每空1分)(1)分液漏斗；液柱高度保持不变 (2)C (3)有淡黄色沉淀生成(4)；SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl (5)防止倒吸；NaOH