高一化学下学期调研考试试题.doc

唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级调研考试
化学试卷
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40
卷Ⅰ(选择题，共52分)
一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．下列物质在生活中的应用，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2
5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )

①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
6．某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明( )
①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．②④ C．①③ D．①②③④
7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。右图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
8．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
9．在下列所示的转化关系中，X不可能是( )

A．N2 B．Si C．Na D．C
10．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )

11．和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述不正确的是( )
A．和田玉可与某些酸反应
B．和田玉是一种无机非金属材料
C．镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍
D．其中铁元素的化合价为+3
12．银耳本身为淡黄色，某地出产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人体有害。制作“雪耳”利用的是( )
A．S的漂白性 B．SO2的氧化性
C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性
13．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敝口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华，b冷凝 B．a挥发，b吸水
C．a挥发，b潮解 D．a冷凝，b吸水
14．溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
15．某溶液中含有NH4+、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+；②有胶状物质生成；③有气体生成；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
16．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )

A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④
17．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜外，尚有少量铁粉，那么在滤液中( )
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
C．可能有Fe3+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
18．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

19．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )

选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发性出的HCl反应生成了固体NH4Cl
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
20．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42－、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42－、Al3+和M的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M可能是下列中的( )
A．Na+ B．OH－ C．S2－ D．Cl－
21．在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液
22．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
23．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
24．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
25．4℃时，若20滴水的体积恰好为1 mL，则1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．20NA B． C． D．
26．将足量的铜屑加入到物质的量浓度均为2 mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为( )
A．0.6 mol B．0.8 mol C．0.45 mol D．0.4 mol
卷Ⅱ(填空题，共48分)
二、填空题(本题包括4个小题，共48分)
27．(本题共10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)该气体在标准状况下的密度为____________g/L。
(4)该气体所含原子总数为___________个。
(5)该气体的一个分子的质量为___________g。
28．(本题共18分)Fe2O3是一种重要的工业原料。
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(化学式：HI)具有较强的还原性，取上述烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稍过量的HI稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。
③最后溶液颜色加深，原因是Fe3+将I－氧化，生成碘水，此反应的离子方程式是__________。向该溶液中加入________(填化学式)溶液，出现_____________现象时，说明Fe3+与I－的反应为可逆反应。
(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)种哪些相同的变化现象__________(填序号)。
29．(本题共12分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

(1)写出滤渣A中的主要成分的一种工业用途_______________。
(2)步骤Ⅳ中灼烧时盛放药品的仪器名称是_______________。
(3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为_________________________。
(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO2－)＝__________，c(Na+)________(填“＞”“＝”或“＜”)2 mol/L。
30．(同学们注意：本题为分叉题， 13~16班同学完成A题，其他班同学完成B题，本题共8分)
30A．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是：_________、__________、____________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，之后加入药品，打开弹簧夹后，_______，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________。
(4)装置②中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是：装置③中液面上方___________________，装置④中液面上方_______________。
30B．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_________(填代号)。
A．蒸馏水 B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，现象为___________________。
(4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________________。
(5)装置E的作用是_____________。装置F中为____________溶液。

唐山一中2016-2017学年度第二学期
高一年级调研考试
化学试卷
参考答案
一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
D
B
D
C
D
B
B
D
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
C
A
A
D
C
A
D
D
C
D
A
B
C

二、填空题(本题包括4个小题，共48分)

27．(本题共10分，每空2分)
(1) (2) (3) (4) (5)

28．(本题共18分，每空2分)
(1)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (2)FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3H2O
(3)红褐 (4)①HI是电解质，使胶体聚沉 ②Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
③2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；KSCN；溶液变为血红色 (5)①②

29．(本题共12分，每空2分)
(1)制光导纤维、冶炼硅、生产玻璃等合理答案均可
(2)坩埚 (3)2Al2O34Al+3O2↑ (4)AlO2－+2H2O+CO2＝HCO3－+Al(OH)3↓
(5)1.5 mol/L；＞

30A．(本题共8分，每空1分)
(1)3 mol/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间
(3)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)3NO2+H2O＝2HNO3+NO
(5)气体仍为无色，气体由无色变为红棕色

30B．(本题共8分，每空1分)
(1)分液漏斗；液柱高度保持不变 (2)C (3)有淡黄色沉淀生成
(4)Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－ (5)防止倒吸；NaOH