高一化学上学期第一次月考试题承智班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班第一次月考化学试卷
一、选择题
1．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA
B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
2．实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
3．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．现需80 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小
B．装标准液的滴定管未润洗，测得待测液的浓度偏大
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
4．下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是

A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．读出液体的体积 D．液体的取用
5．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素(化学式为C15H2205)，挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是
A．青蒿素的一个分子中含有42个原子 B．青蒿素属于无机物
C．青蒿素的相对分子质量为282 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
6．某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
7．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法 、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．冰冻法
8．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置

A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2
9．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度无须比水大
10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．向明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣
13．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1
15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
16．下图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同的原子。下列有关说法正确的是

A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物 D．该图表示的反应属于化合反应
17．下列对初中化学知识的总结，错误的是
A．化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种
B．六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场
18．甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示。下列说法正确的是

A． a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2 ℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g的水中，均形成饱和溶液
D． a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
19．下列说法中正确的是
A．化学只研究自然界中存在的物质
B．化学的特征是认识分子和制造分子
C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴
20．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．酒精——易燃气体
C．KMnO4——氧化剂 D．甲烷——易燃气体
21．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的( )
A． B． C． D．

22．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化
C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应
23．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
A．利用指南针确定航海方向
B．培育新品种，增加农作物产量
C．综合利用石油，合成优良人造纤维
D．设计新程序，开发电脑新功能
24．已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是
A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol
D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂
25．亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是
A．Li+和H+的离子半径相等
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
26．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
27．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是
A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+
C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+
28．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
② 常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－
A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥
29．下列说法正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
30．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

二、计算题
31．标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？
32．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。
②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。

参考答案
DDCBB BDDAB CBBCA DCCBB ADCCD CAACB
31．（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L
n（HCl）==10mol，所得溶液的质量为：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，所得溶液的体积为：=1000ml，即1L，则所得盐酸的物质的量浓度为：=10mol/L。
（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，则有：0.01L×10mol/L=0.25L×c，解之得：c=0.4mol/L，故答案为： 0.4mol/L；
（2）密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n==1mol，若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，混合后的n（H+）=10mol+2mol=12mol溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，c（H+）==8.4mol/L，故答案为： 8.4mol/L。
32．
（1）NH4+； Al3+； SO42-
（2）NH4+ + OH-NH3↑ + H2O，n(NH4+)== 0.01 mol
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓，n(SO42-)==0.02 mol
2Al3+ ～ Al2O3
2 mol 102 g
n(Al3+) 0.51 g
n(Al3+)=0.01 mol
0.01 mol×18 g·mol-1+0.01 mol×27 g·mol-1+0.02 mol×96 g·mol-1=2.37 g
m(H2O)=0.5×9.06 g −2.37 g =2.16 g
n(H2O)==0.12 mol
故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12
所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)2·12H2O