高三化学11月月考期中试题.doc

衡阳县一中2017届高三11月月考（期中）化学试题 分值100分 时量90分钟 可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Al ：27 Na ：23 Mg：24 C：12 一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A1000mL，212g B950mL，201.4g C任意规格，572g D500mL，286g2向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2 molL1 B1.5 molL1 C1 molL1 D0.75 molL13.欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )ABa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 BNa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 4某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量为aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D5下列说法中正确的是( )同种元素的原子构成的微粒性质相同“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高能自发发生的反应，不一定H0测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱食盐能融冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有A B C D6. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A5 : 5 : 4 B1 : 2 : 3 C1 : 1 : 1 D1 : 1 : 27.100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL 8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、Bc(H+) = molL1的溶液：Na+、Ca2+、C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、D含有大量的溶液：H+、Fe2+、9Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( )A2 B3 C4 D510被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1111下列离子方程式中，不正确的是ANa2S溶液中通入适量H2S：B氧化铁溶于氢碘酸：C过量铁粉加入稀HNO3溶液中：D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: 12同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13在一盛有22.4 L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1 mol Na2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A1 mol Na2CO3 B0.5 mol Na2CO3，0.5 mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2 D0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O214、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为gmL-1，该溶液中溶质质量分数为A B C D15向含有Fe2、I、Br的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )AB点时溶液中含有I和BrBDE段表示n(Fe2)的变化情况C原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)312D当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl16在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是( )二、填空题 17( 8分 ) 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。18( 14分 )化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵，熟石灰，氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。19( 9分 )某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:_;(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为_;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:_。20( 21分 )蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、Mg(OH)2沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_(填写物质的化学式)，然后_ (填写实验操作名称) 洗涤、灼烧。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_称量碱石灰吸收CO2前后的质量 MgO称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：b_。座位号衡阳县一中2017届高三11月月考（期中）化学试题 班级 姓名 考室号 答卷 一、选择题答题卡(48分)题号12345678910111213141516答案17( 8分 ) (1)_。 (2)x_。 (3)_mol，_mol。18( 14分 )请将装置图画在右边空白处(1)_(填物质序号)，(2 ) _； _。(3) _；： _； _。19( 9分 )(1): _； (2) _; (3):_。20( 21分 ) (1)_。 (2) _。(3) _ _ (4) _ (5)_(6)b_。衡阳县一中2017届高三11月月考（期中）化学试题参考答案一、选择题答案（163=48分）题号12345678答案AAACCCAA题号910111213141516答案DDBBAADD17（8分）答案(1) Fe2、S2O (2)4 (3)4 0.518（14分） (1)(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置在D装置后面增加一个尾气吸收装置(3)吸收二氧化碳和水蒸气，发生反应生成氧气4NH35O24NO6H2O铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色19（9分）答案:(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3)PbO2+4H+2Cl-=Pb2+Cl2+2H2O 20（21分） 【答案】(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3 (3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、(4)CaCO3或CO2 (5)用浓硫酸吸收水蒸气 ( 6 ) 1