高三化学11月月考期中试题.doc

衡阳县一中2017届高三11月月考（期中）化学试题
分值100分 时量90分钟
可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Al ：27 Na ：23 Mg：24 C：12

一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1
3.欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )
A．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 B．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
4．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量为aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
5．下列说法中正确的是( )①同种元素的原子构成的微粒性质相同
②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高
③能自发发生的反应，不一定ΔH<0，ΔS>0
④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱
⑤食盐能融冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有
A．②③④ B．③④⑤ C．②③ D．①⑤⑥
6. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5 : 5 : 4 B．1 : 2 : 3 C．1 : 1 : 1 D．1 : 1 : 2
7.100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL
8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、、、
B．c(H+) = mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、、
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、
D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、
9．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( 　)
A．2 B．3 C．4 D．5
10．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　 )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
11．下列离子方程式中，不正确的是
A．Na2S溶液中通入适量H2S：
B．氧化铁溶于氢碘酸：
C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中：
D．．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

12．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 (　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

13．在一盛有22.4 L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1 mol Na2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )
A．1 mol Na2CO3 B．0.5 mol Na2CO3，0.5 mol Na2O2
C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2 D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2
14、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为
A．％ B． C．％ D．％

15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．B点时溶液中含有I－和Br－
B．DE段表示n(Fe2＋)的变化情况
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
16．在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是( )

二、填空题
17．( 8分 ) 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
(2)反应的化学方程式中x＝________。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

18．( 14分 )化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①_________________________________________；
②_________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是___________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：
_______________________________________________；
③若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_________________________________________。

19．( 9分 )某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出该反应的化学方程式:_______________________;
(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为__________;
(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:______________________________________。

20．( 21分 )蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：

(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、Mg(OH)2沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后___________________ (填写实验操作名称) 洗涤、灼烧。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③____________________________
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：b＝____________。
座位号
衡阳县一中2017届高三11月月考（期中）化学试题

班级 姓名 考室号

答卷
一、选择题答题卡(48分)
题号
1
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3
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5
6
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8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

17．( 8分 ) (1)____________。 (2)x＝________。 (3)________mol，________mol。

18．( 14分 )请将装置图画在右边空白处

(1)________(填物质序号)，

(2 ) ① _________________________________________；

② _________________________________________。

(3) ①___________________________；

②： _______________________________________________；

③ _________________________________________。

19．( 9分 )
(1): _______________________________________________；

(2) __________; (3):______________________________________。

20．( 21分 )
(1)_____________________。 (2) __________。

(3) ___________________ __________ (4) ______________

(5)____________________________(6)b＝____________。
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参考答案
一、选择题答案（16×3=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
A
C
C
C
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
B
A
A
D
D

17．（8分）答案　(1) Fe2＋、S2O　 (2)4　 (3)4　 0.5

18．（14分） (1)③

(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置
②在D装置后面增加一个尾气吸收装置
(3)①吸收二氧化碳和水蒸气，发生反应生成氧气
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色

19．（9分）答案:(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4====Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(2)0.5 mol

(3)PbO2+4H++2Cl-====Pb2++Cl2↑+2H2O

20．（21分） 【答案】(1)Fe3＋、Al3＋
(2)Al(OH)3　 (3)NaOH或Ca(OH)2 　过滤、
(4)CaCO3或CO2 (5)③用浓硫酸吸收水蒸气
( 6 ) 　1