高三化学一轮复习氨-硝酸-硫酸45分钟限时强化训练.doc

氨 硝酸 硫酸（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2 2、在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）A含有Cl-、NO3-、I- B可能含有Fe3+C含有I-，不能确定是否含有Cl- D可能含有NO3- 3、下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（ ）液氯氨水超重水、重水和普通水的混合物明矾水玻璃天然蛋白质A BC D4、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） 中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓氨水溶液变红色B酚酞溶液浓硝酸无明显变化C饱和CuSO4溶液浓硫酸无明显变化DFeCl3溶液KSCN溶液无明显变化5、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌6、一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（ ）A（NH4）2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO37、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB气体A中SO2和H2的体积比为14C反应中被还原的元素只有一种D反应中共转移电子3 mol8、下列说法正确的是（ ）A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA9、下列推断正确的是（ ）AN2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解10、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（ ）A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.30 mol/L D0.45 mol/L11、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63 g （a+b）189 g（a+b） mol Vc-（9a+b）/3 molA B C D12、如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ） ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH（g）O3预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是_ 。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。14、某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b填写)。(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B C CuO固体 15、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题纸对应处把导管补充完整。(2)实验中他们取64 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是： 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是： (填写字母编号)A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 D Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收 集满后，有可能观察到的现象是 ，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_ 。 (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选) 。16、现有实验药品；一定质量的锌(分片状和粒状)，浓H2SO4、水以及如图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0100 mL)。甲、乙两管可固定在铁架台上供量气用。实验时乙管可上下移动以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量(设锌全部反应产生的H2不超过50 mL)。回答下列问题：(1)实验前如何检查装置的气密性？_。(2)按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？_。(3)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_，原因是_。(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测H2体积的装置，应用的仪器是(自选)_。参考答案1.D 2.C 3.A液氯是氯气单质，只含1种元素；氨水是NH3溶于水后的产物，含有3种元素；根据元素的定义可知中只含有氢、氧两种元素；明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，含有5种元素；水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有4种元素；天然蛋白质除含有C、H、O、N等元素外，还含有S、P等元素。综上分析选项A正确4.C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与酚酞溶液相遇溶液变红色，故A正确；浓硝酸具有挥发性，硝酸溶于水得稀硝酸溶液，酚酞遇稀硝酸不变红，故B正确；浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和CuSO4溶液中的水分，导致CuSO4溶液过饱和而析出五水硫酸铜晶体，故C错误；FeCl3溶液没有挥发性，所以没有明显变化，故D正确；故选C。5.CA、SiO2能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥剂，故C正确；D、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D错误，故答案选C。6.B与氢氧化钠共热放出的无色气体Y一定是NH3,NH3经过一系列氧化后生成NO2,NO2溶于水可得HNO3,NH3和HNO3得到NH4NO3。7.C解答本题应注意以下两点：（1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x=0.3 mol y=1.2 mol消耗Zn的质量为（x+y）65 g/mol=97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。8.B由于氨气极易溶于水，若铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，A错；在酸性溶液中具有氧化性，被Fe2+还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2，B正确；Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，C错；假设46 g气体全为NO2，则其含有的原子数为3NA，含有的分子数为NA，实际存在反应2NO2（g） N2O4（g），导致分子数减少，原子数不变，D错。9.DA项，N2不是污染物，NO在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2，不能稳定存在，A错；B项，Al（OH）3沉淀不能溶于过量的氨水中，B错误；浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸，不能用浓硫酸， C错误；选项D，Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu（NO3）2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正确。10.B溶液中同时存在H+和时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H+实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解题思路为：3Cu + 8H+ + =3Cu2+ +2NO +4H2O3 8 2 303 mol 0.06 mol 0.04 mol x根据各物质量的关系可知， H+不足，应根据H+进行计算。x=30.06 mol8=022 5 mol,因此，铜离子浓度为0.225 mol /L。11.D在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n（未被还原的硝酸）=3nFe（NO3）3，m（未被还原的硝酸）=（a+b）363=（a+b）189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a（3-2）+a6-（-2）+b（3-2）=n（被还原的硝酸）（5-2），n（被还原的硝酸）=（9a+b）/3 mol，n（未被还原的硝酸）=n（总硝酸）-n（被还原的硝酸）=Vc-（9a+b）/3 mol，因此D选项正确。12.CA项，NH3与H2O反应生成的氨水显碱性，使酚酞溶液变红，正确；B项，Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以颜色变化为先变红后褪色，正确；C项，乙醇能够被酸性重铬酸钾氧化而使酸性重铬酸钾溶液变色，错误；D项，O3具有强氧化性，能够将KI氧化为I2，使淀粉变蓝，正确。13.(1) CO2、SO2； H2O (2) H2O；CO2、SO2 (3) CO2、SO2；H2O这类试题的特点是根据中学课本中介绍过的实验，给出新情境，结合仪器组装，物质的性质或制法，实验现象描述或分析等已有知识提出问题，考查考生接受新信息，运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力，同时还考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。14.(1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或d c) a b (或b a) e(3)装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SO2中含有氢气本题考查了常见气体检验的方法和操作顺序的掌握。随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会和过量的锌反应生成H2，所以SO2中的杂质可能为H2和H2O(g)。检验H2的方法常用灼热的CuO反应生成水，检验水的存在，这里有水蒸气的存在，注意操作的顺序，先检验水的存在，将水除尽，再检验H2和CuO反应生成的水。15. (作图时注意长进短出)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减少，稀H2SO4与Cu不反应。AD 红色褪去；恢复红色 用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体应用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO42 ，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。16.(1)固定A、甲、乙三管，在乙管内注入适量水，将A、甲管橡皮塞塞紧，上(或下)移乙管至某一位置固定，使甲、乙两管内水面不相平，静置片刻后水面保持不变，表明气密性良好。或者固定A、甲、 乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻水面保持不变，说明装置气密性良好。(两种方法取其中一种即可)(2)取下试管A，向其中加入适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4，振荡，使液体总体积不超过试管容积的1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触。(3)调节甲、乙两管液面高度至相平 水柱本身有压强，须使气压与外压相等，以减少测量误差(4)洗气瓶，带导管的双孔塞，50 mL量筒(或水槽，50 mL量筒)