浙江省普通高中会考化学模拟试题1.doc

浙江省2013年普通高中会考化学模拟试卷

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64
试卷Ⅰ
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
2．通过化学反应不能实现的是：
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
3．下列各组物质中，前者属于非电解质，后者属于强电解质的是
A.蔗糖，H2SO3 B. CO2，CH3COONH4 C. Cl2， NaHCO3 D. NH3·H2O ，KOH
4．人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
B．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4LCH3OH所含的分子数为NA
6．容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的
A． a、c、e B． c、d、e C． a、b、d D． b、c、d
7．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是
A 氧气 B 氢气 C 甲烷 D 氯气
8．根据化学方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序为：
A．I-、Fe2+、Br- B．Br-、Fe2+、 I- C．Br- 、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-.
9．下列说法正确的是
A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生了变化
10．下列有关SO2说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫具有还原性，故不能用浓硫酸干燥
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
11．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能是铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+
13．用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。那么符合离子方程式：2H+＋SO32- ═ SO2↑＋H2O的化学反应共有
A．6个 B．8个 C．9个 D．12个
14．有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为
A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．HCO3－、ClO－、K+、H+
C．Na+、Fe2+、NO3－、H+ D．OH－、Ca2+、Cl－、CO32－
16．将溴水中的溴萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．溴在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度
D．可以选用酒精作为萃取剂
17．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
19．下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠；②用托盘天平称量50.56gKCl；
③ 氯水应保存在棕色试剂瓶中而漂白粉可露置于空气中保存；④ 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路" ； ⑤ 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法；其中正确的是
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．④⑤
20．下列离子方程式中正确的是：
A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 ＝ HCO3-；
B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3-+ OH-＝ SO32-+ H2O；
C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl- +ClO- +2H+；
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH ＝2CH3COO-+CO2↑+H2O。
二、选择题(本组试题包含10小题，每小题3分，共30分，各题只有1个选项符合题意。)
21．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
22．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．质子数 B．原子数 C．密度 D．质量
23．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
A
24．如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A．D中不可能是浓硫酸
B．D中不可能是氢氧化钠溶液
C．D中可能是饱和食盐水
D．通入的氯气含有水蒸气

25．下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．CH2=C(C2H5)—CH=CH2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯
26．下列有关说法正确的是
A．煤的液化和石油的分馏都属于物理变化
B．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性
D．的同分异构体中，含有醇、酚、酯类物质
27．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是
①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色 ②淀粉溶液遇碘单质变蓝色
③高锰酸钾溶液遇乙烯气体变紫色 ④氧化铜遇热的乙醇变无色
⑤久置在空气中的苯酚变成粉红色 ⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色
A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②③⑥
28．下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
—C2H5
①C5H12  ②CH3C≡CCH3 ③ ④ ⑤CH2=CHCHO ⑥
A．①③      B．②⑤⑥ C．①④⑤           D．①③④
29．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是
A．单糖都可以发生银镜反应
B．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
C．油脂皂化是取代反应，硬化是加成反应
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子
30．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是
A．用浓溴水除去甲苯中混有的少量苯酚
B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别甘油、乙醛、乙酸和甲酸四种无色水溶液
C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解
D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后固体溶解，说明蛋白质的盐析是可逆的

试卷Ⅱ
三、填空题（本题有3小题，共14分）
35．（4分）
（1）写出乙醇和氧气在铜催化下发生反应的化学方程式 ▲
（2）写出烧碱溶液吸收氯气的离子方程式 ▲
36．（6分）(1)、焰色反应属于 ▲ (填“物理”或“化学”)变化。某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为 ▲
(2)下列说法中，正确的是___▲_
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
E．加热试管里的液体，其体积不超过试管容积的1/3
F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
37．（4分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ；
（2）元素的非金属性：Q W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
四、简答题（本题有2小题，共12分。）
38．欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）现有下列配制操作，正确的操作顺序为： ▲ （填字母）
A.用量筒量取浓盐酸；B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加水至刻度线；
D.洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。
（2）简要回答下列问题：
①所需浓盐酸的体积为 ▲ mL。
②如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用 ▲ mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

39．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1) 装置A中发生的化学反应方程式为
(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,
但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
五、计算题（本题6分）
40．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3分质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表。试计算：
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
A样品的质量（g）
2.84
5.25
7.00
气体的体积（L）
0.672
0.896
0.896
（1） 该盐酸的物质的量浓度
（2） 混合物中NaHCO3的质量分数。（最后结果精确到0.1%）

2013年高一年级化学会考模拟题
答题卷
一、选择题（本大题共20题，每题 2分，每题有 1个选项符合题意。共40分）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

二、选择题（每小题3分，共30分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

三、填空题（本大题有3小题。共12分）。

35．（共4分）(1)
(2)
36. （共4分） （1）
(2)
37．（共4分） （1） (2)
（3）
（4）

四、简答题（本大题共 2 题。共12分）。
38．（共6分）（1）
（2）

39.（共6分）（1）
（2）
（3）

五．计算题（本大题共2题，共6分）

40．⑴     ⑵

参考答案：
一、选择题
1-5：BCBCC 6-10：AAADC 11-15：DAABA 16-20：DCADA
二、选择题
21-30：CBBDDBCAAB
35：（略）
36：(1) 物理 没有隔着蓝色钴玻璃片进行观察 (2) A E
37．(1) Al （2）＜ （3）H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O
38．(1) A E F D C B（2）①42.4 ②50、偏低
39．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O ；
(2)Na2CO3浓溶液、吸收多余的SO2，防止污染
(3)试剂瓶中的溶液被压入到长颈漏斗中
40．(1) 0.8mol·L-1 (2) 45.7%