高三化学一轮复习电化学专题训练试题卷.doc

《电化学》
第I卷 选择题
一、选择题
1．下列各装置能构成原电池的是

2．下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
3．在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

A B C D E F

4．用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水（H2O），下列说法正确的是
A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1
B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1
C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1
D.若两电极上产生的气体质量比为16 ：3，则D2O与H2O的物质的量之比为1 ：5．锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）
①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④
6．一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
7．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A．正极 B．负极 C．电子流入的一极 D．发生还原反应的一极
8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
9．下列叙述的方法不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
10．下列过程需要通电后才能进行的是
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．①②③ B．②③ C．②④ D．全部
11．在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）
A.两极附近颜色无明显变化
B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍
C.阳极附近的颜色变红
D.阴极附近的颜色变红
12．下列关于原电池的叙述中正确的是
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
13．下列关于原电池的叙述中正确的是
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
14．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D．a、b两电极都逸出无色无味气体
15．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
第II卷 非选择题
二、非选择题
15． “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为： ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是： 。
15.CH4+ 2O2 → CO2+2 H2O，CH4（写名称也可）
16．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试
液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解
槽，其电极材料及电解质溶液见图。
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴
向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，
观察到滤纸d端的电极反应式是： ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。
则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；
D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：
_____________________ 。
17．按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 B池为
（2）铜极的电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。
18．如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
19．电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。电解液中向X极方向移动的离子是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式为 (说明：杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

参考答案
1.C
试题分析：A．酒精不是电解质，不能构成闭合回路，因此不能构成原电池，错误；B．没有形成闭合回路，不能构成原电池，错误；C．具备原电池构成条件，可以形成原电池，正确；D．甘油不是电解质，不能形成原电池，错误。
2. D
A.所有放热反应均是ΔH<0，也是熵增大的反应；
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgI的溶解度小于有AgCl的溶解度；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末,构成原电池，会使产生氢气的速度加快；
3.B、D、E。
A两个电极相同，所以不能发生原电池反应；C中液体为非电解质乙醇，所以不能发生原电池反应；F不能形成闭合电路，所以不能发生原电池反应。
4. CD
5.C
试题分析：①锌极是负极，发生溶解，铜极是正极，产生气泡，故错；③负极失去电子，发生氧化反应，故错；④阳离子移向正极，即铜极，故错。故选C。
6.D
试题分析：当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。
7.B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，作负极，答案选B。
8.D
试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；B、由图中信息可知，产生CO2，电解质溶液应呈酸性，,其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，B错误；C、根据原电池工作原理可知，A是负极，B是正极，阴离子向负极移动，C错误；D、电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，D正确。答案选D。
9.B
试题分析：A．金属不纯，金属与其中含有的杂质与周围接触的电解质溶液构成的原电池引起的电化学腐蚀比金属与化学物质直接反应引起的化学腐蚀更普遍，正确。B．用铝质铆钉铆接铁板，由于Al的活动性比Fe强，构成原电池，首先被腐蚀的是活动性强的Al，铁板得到保护，错误。C．钢铁在干燥空气中不容易形成原电池，因此不易被腐蚀，正确。D．由于金属活动性Zn>Fe，所以可以用原电池反应原理，在船上焊接许多锌块，用牺牲锌块的方法来保护船身。
10.B
试题分析：电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。故选B。
11.C
12.B
13.B
试题分析：A．原电池中负极为活性金属，正极可以使金属也可以为非金属，A错误；B. 原电池是可以自发进行的氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，B正确；C．原电池工作时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误；D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极氢离子发生还原反应生成氢气，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.2g氢气生成，D错误，答案选B。
14.A
试题分析：用石墨电极电解硫酸钠的水溶液，实际上就是电解水，在a电极上氢离子放电，生成氢气，剩余氢氧根离子，加石蕊后溶液变红色，在b电极上氢氧根离子放电，生成氧气，剩余氢离子，加石蕊后溶液变成蓝色，因此选A。
15.C
试题分析：A、由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误；B、AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故B错误；C、原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；D、AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故D错误；故选C。
16.（1）－(负极）2H++2e=H2 ↑
(2）Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋；在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。
（1）据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为负极。
（2）由右面图像可知，开始电解时，立即析出金属，说明开始H+没有放电，而是金属离子放电，据电极反应式：Cu2++2e－=Cu,可知0.1mol Cu2+全部析出，会得到0.2mol电子，若X3+得电子全部析出，会得到0.3mol电子，结合图像可确定开始Cu2+放电，Cu2+放电完后，没有金属析出，显然H+再放电，即氧化能力：Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋。电极Pt端为阴极，开始H+放电，阳极为铜电极，本身失电子，一段时间后，溶液中Cu2+的浓度增大，Cu2+会在阴极放电析出铜。
17.（1）A池为原电池 B池为电解池。（2）Cu2++2e- =Cu， 产生无色气体，溶液变红。（3）减少0.65g。
试题分析：（1）从图看A可以形成一个原电池，那么B接在原电池的正负极上就构成一个电解池。（2）A的反应为：Zn + Cu2+ =Cu+ Zn 2+，铜极是正极，发生的反应为Cu2++2e- =Cu。B发生的反应为2KCl +2H2O 2KOH +H2↑+Cl2↑，C2接原电池的负极做阴极H+放电，使得周围显碱性，所以现象为：产生无色气体，溶液变红。（3）C2极析出224mL气体那就是析出的H2的物质的量为0.01mol，转移的电子为0.02mol，Zn -2e- = Zn 2+，所以反应的Zn物质的量为0.01mol，那么反应Zn的质量为：0.65g。
18.（1） 负 极， Zn -2e- = Zn2+ 。 O2+2H2O +4e- = 4OH- ， B
（2）① 产生无色气泡，溶液变红色 。
② 2Cl- -2e- = Cl2 ， 2NaCl +2H2O =（电解）2NaOH +H2↑+Cl2↑ 。
③ 12 ， HCl 。
（3） 精铜 ， Cu2+ + 2e- = Cu ， 减少
19.（1）①2H2O + 2e- = H2 + 2OH- （2H++2e-＝H2↑）有气泡产生，溶液变红 Na+ ，H+
②2Cl- - 2e-=Cl2
（2）①精铜 ②Cu-2e-=Cu2+ ③变小
试题分析：（1）X电极和电源的负极相连，所以作阴极。溶液中的氢离子放电，电极反应式是2H++2e-＝H2↑。氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围溶液显碱性，所以溶液显红色。电解液中向X极（阴极）方向移动的离子是阳离子：Na+ ，H+②Y电极和电源的正极相连，作阳极。溶液正的氯离子放电生成氯气，电极反应式是2Cl-—2e-＝Cl2↑。
（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极。纯铜和电源的负极相连，作阴极，硫酸铜作电解质溶液，所以①X电极材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu；②Y电极材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-＝Cu2+。③阳极其他金属失电子的时候，溶液中的Cu2+ 得电子，所以精炼过程中，溶液中的c(Cu2+)变小。