高一化学12月月考试题承智班1.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班12月考化学试卷
一、选择题
1．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价
B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
2．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
B．0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
4．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．2H2O2 2H2O + O2↑
D．CaCO3 CaO + CO2↑

5．下列离子方程式不正确的是
A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
6．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
7．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．金属钠与H2O 反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
8．下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体
A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤
9．下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
11．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是
A．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
12．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-
C．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－ D．NO3- K＋ [Al(OH)4]- H＋
14．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C．Br－、Ba2+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－
15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3
16．下列生实验事实或结论均正确的是
选项
事实
结论
A
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
B

记录滴定终点读数为12.20mL
C
Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)
该固体不溶于NH4Cl溶液
D
镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg

17．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+＞Br－＞C1－）
A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液

19．如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

20．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
21．如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )
A．18m B．9m C．2m D．m／9
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙显红色的溶液： K+、 NH4+、Cl‾、SO42－
B．加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、 NO3－、 Cl‾、 Ba2+
C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾
D．c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe2+、Cl‾、MnO4－、SO42－
23．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是
A．体积比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3
C．氧元素的质量比为2:3 D．含硫原子的物质的量之比为1:1
24．下列说正确的是( )
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02个氢分子
D．CO2的摩尔质量是44 g/mol
25．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
26．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )
A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D．直接加热氧化汞得到金属汞
27．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（ ）
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
28．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
29．胶体的最本质的特征是
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。
30．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、Fe2+ Na+ N Cl- B、Ba2+ Na+ N Cl-
C、SO42－ SO32－ NH4+ Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-
二、计算题
31．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。
（2）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为 。
32．图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

6

参考答案
BCDCB DBCAB BDCCB ABCBD BAADC BDBDB
31．（1）73:168；（2）4；25.25
（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝0.8，36.5x+28y＝24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，因此HCl、N2的质量之比为0.2mol×36.5g/mol：0.6mol×28g/mol =73：168，故答案为：73：168；
（2）乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M===25.25g/mol，故答案为：4；25.25g/mol。
32．
(1)CO＋H＋=HCO3－
(2)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(3)
(1)碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
(3)设和碳酸氢钠反应的盐酸的物质的量是x，
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
1 1 1 1
m m m m
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1 1 1
x x x
则Cl-的物质的量为：m+x，HCO3-的物质的量为：m-x，使Cl-和HCO3-的物质的量比是2：1，即=，解得x=mol，加入盐酸的物质的量=mol+mmol=mol，故答案为：mol．