高一化学12月月考试题承智班1.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班12月考化学试卷一、选择题1CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显+3价，I、Cl均显-1价B在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成CCs显+1价，Cl显+1价，I显-3价D在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成2NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB0.1 mol 16OD 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NAC标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NAD标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA4下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OBCaO + H2O = Ca(OH)2C2H2O2 2H2O + O2DCaCO3 CaO + CO25下列离子方程式不正确的是ANaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3CNH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4+2OH-CO32-+NH3+2H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O6已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A469 B329 C239 D1697下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3- + H+ = CO2+ H2OB等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D金属钠与H2O 反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H28下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A B C D9下列离子方程式书写正确的是A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:试管夹、镊子、小刀、滤纸、研钵、烧杯、坩埚、石棉网、玻璃片、药匙.A B C D11下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是A500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA12下列离子方程式的书写正确的是 ( )A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2SOBaSO4B钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl22OH3ClClOH2OD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- Na BNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- Ca2 K Cl DNO3- K Al(OH)4- H14无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Ba2+、S2、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、ClCBr、Ba2+、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO315有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、NaNO316下列生实验事实或结论均正确的是选项事实结论A将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B记录滴定终点读数为12.20mLCMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)该固体不溶于NH4Cl溶液D镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg17下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+BrC1）A稀盐酸，碳酸钠溶液 B稀盐酸，碳酸氢钠溶液C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D氯水，溴化亚铁溶液19如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是20进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热21如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )A18m B9m C2m Dm922常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液： K+、 NH4+、Cl、SO42B加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、 NO3、 Cl、 Ba2+C使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2Dc(H+)/c(OH)=1013的溶液：Fe2+、Cl、MnO4、SO4223相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是A体积比为1:1 B氧原子的物质的量之比为2:3C氧元素的质量比为2:3 D含硫原子的物质的量之比为1:124下列说正确的是( )A物质的量就是1摩尔物质的质量B1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C1 molH2中含有6.02个氢分子DCO2的摩尔质量是44 g/mol25已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是A该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀26下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热法炼得熔点较高的金属铬D直接加热氧化汞得到金属汞27饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（ ）A提高水温，有利于金鱼生长B利用紫外线杀灭水中的细菌C增加水中氧气的含量D除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活28在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42、OH的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A111 B142 C124 D13229胶体的最本质的特征是A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的大小在1nm100nm之间。30在由水电离出的c(OH-)=110-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是( )A、Fe2+ Na+ N Cl- B、Ba2+ Na+ N Cl-C、SO42 SO32 NH4+ Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-二、计算题31如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1）甲室中HCl、N2的质量之比为_ 。（2）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为 。32图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。6参考答案BCDCB DBCAB BDCCB ABCBD BAADC BDBDB31（1）73:168；（2）4；25.25（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y0.8，36.5x+28y24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，因此HCl、N2的质量之比为0.2mol36.5g/mol：0.6mol28g/mol =73：168，故答案为：73：168；（2）乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M=25.25g/mol，故答案为：4；25.25g/mol。32(1)COH=HCO3(2)HCO3H=H2OCO2(3) (1)碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2；(3)设和碳酸氢钠反应的盐酸的物质的量是x，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO31 1 1 1m m m mNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 1 1x x x则Cl-的物质的量为：m+x，HCO3-的物质的量为：m-x，使Cl-和HCO3-的物质的量比是2：1，即=，解得x=mol，加入盐酸的物质的量=mol+mmol=mol，故答案为：mol