高三化学10月月考试题1.doc

海口市第一中学2017届高三年级化学10月月考试题(B卷)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 卷（共36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是 A都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C都只含共价键 D都属于烯烃2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作FeCl3可从含有Cu2+溶液中置换出Cu3在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）AH2SO4NO2O2 BO2SO3H2SO4 CNO2O2SO3 DO2NO2SO34在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-5100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42的物质的量浓度约为（）A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.4mol/L D 0.5mol/L6K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.410-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（ ） A、6 B、4 C、2 D、7 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）7设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1. 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 B标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22. 4 C pH=13的NaOH溶液中含有的OH为0. 1mol D在过氧化钠与水的反应中，每生成0. 1mol氧气，转移电子的数目为0.48下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是 A苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液 C溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液 DCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OB在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体： C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3 C将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+ Ca2+ + OH=CaCO3+H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO 2+ 4 NH4+10进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A B C D 11下列说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。D石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量12. 表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯下列有关说法中不正确的是( )A放电时，氧化石墨烯作正极B放电时，负极电极反应式为LieLi+C充电时，该电池是将电能转化为化学能D放电时，电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极第 卷（共64分）本卷包括必考题和选考题两部分。13（8分）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 HCl ClO2 NaClH2O (没有配平)(1)配平方程式。NaClO2HCl ClO2 NaClH2O(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_ mol。(3)ClO2对污水中的Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某污水中含CN a mgL1，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。14.（11分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。 (1)X元素在常规周期表中的位置_ （填周期和族）。 (2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式_ 。 (3)下列说法正确的是_ aZ元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高 b虚线相连的元素处于同一主族 cK、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+L +K 2 d由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键 (4)图装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是_ 。若在图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式_ _。 牺牲阳极的阴极保护法利用的是_ _原理（填“电解池”或“原电池”）。15(8分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积 分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。16.（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。17（9分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1)，用环己醇制备环己烯： 已知：密度(g cm3)熔点()沸点溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用 _(填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _（填选项符号）a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点有机化学基础模块18（20分）I多项选择题（6分）羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是A分子式为C10H9O3 B能与溴水发生取代反应和加成反应，在浓硫酸作用下不能发生消去反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH，1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H2发生加成反应（14分）化化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ； (2)B的分子式为 ； (3)的反应方程式为 (4)和的反应类型分别是 (5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的i)化学方程式为 ： (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种（包括立体异构体），写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。2017届高三年级化学10月月考试题答案(B卷)题号123456答案CADBCB题号789101112答案ACDBCADBD13（每空2分，共8分）(1) 5NaClO24HCl =4ClO2 5NaCl2H2O (2)14 0.2 (3)(或3.85a)14（11分）（1）第三周期第IIIA族 (1分) （2）(2分) （3）d (2分) （4）Fe-2e-=Fe2+ (2分) ；2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-(2分)；原电池(2分)15、(每空2分，共8分)（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH（g）H=251.6kJmol-1 （2）1； 33.3 正反应 16、（8分）（每空2分） （1） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ， 5 （2）3NO2H2O=2HNO3NO （3）3Cu8H+2NO3=3Cu22NO4H2O17（每空1分，共9分）18、IAD