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化学试卷
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质分类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A．
①③
B．
②④
C．
②③
D．
③④
考点：
混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．.
专题：
物质的分类专题．
分析：
①混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；
②化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物；
③电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
④同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
解答：
解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；
②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故②错误；
③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；
④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．
2．（2分）下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A．
实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B．
漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．
称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．
金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
考点：
化学试剂的存放．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；
B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中；
D．四氯化碳密度比水大，不能用于保持钠．
解答：
解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A正确；
B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故C错误；
D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不能用于保持钠，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．
3．（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．
在水中所形成的分散系属悬浊液
B．
分子直径比Na+小
C．
在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．
“钴酞菁”分子不能透过滤纸
考点：
胶体的重要性质．.
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．
解答：
解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；
C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．
4．（2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）
A．
无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．
白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色
C．
鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D．
普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
考点：
焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系．.
专题：
物质的性质和变化专题．
分析：
A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；
B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；
C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；
D．玻璃中含有钠元素．
解答：
解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，发生了化学反应，故A错误；
B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；
C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故C错误；
D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．
5．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．
标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
B．
1L1mol•L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于NA个
C．
0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
D．
0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
考点：
阿伏加德罗常数．.
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；
C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
解答：
解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1L1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，ClO﹣的数目少于NA个，故B正确；
C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol，故C错误；
D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体．
6．（2分）（2014•松江区一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．
三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．
三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．
相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
D．
CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
考点：
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介．.
专题：
盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．
分析：
A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；
C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；
D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．
解答：
解：A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；
C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；
D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．
7．（2分）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．
装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B．
装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
C．
装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
考点：
化学实验方案的评价．.
专题：
实验评价题．
分析：
A．温度升高气体体积增大；
B．大试管温度高；
C．装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；
D．装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．
解答：
解：A．温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确；
B．大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；
C．装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；
D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
8．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
Ca2CO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca（HCO3）2
NaHSO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；
B．Na2CO3与NaOH不反应；
C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成Ca2CO3等发生复分解反应；
D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．
解答：
解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确
B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；
C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成Ca2CO3，Ca2CO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确
D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．
故选B．
点评：
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
9．（2分）在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 气体
Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
离子方程式的书写．.
专题：
类比迁移思想．
分析：
A．FeCl2溶液与碘水不反应；
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．
解答：
解：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
10．（2分）将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol•L﹣1盐酸 ④0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（ ）
A．
④③②①
B．
④③①②
C．
③④①②
D．
①③④②
考点：
钠的化学性质．.
专题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：
Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以H离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的H离子浓度．
解答：
解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以H离子浓度越大，反应越剧烈；
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.1mol•L﹣1盐酸氢离子浓度为0.1mol/L；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10﹣7mol/L；
H离子浓度越大，反应越剧烈，故选：C．
点评：
本题考查了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题关键，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．
11．（2分）在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
物质的量浓度的相关计算．.
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．
解答：
解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．
点评：
本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确定硫酸根与铁离子关系是关键．
12．（2分）下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A．
①②③④⑤⑥
B．
②④⑤⑥
C．
①②③⑤
D．
③④⑤⑥
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.
专题：
物质的分类专题．
分析：
①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；
④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；
⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
⑥根据元素和化合物性质知识来回答．
解答：
解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．
故选A．
点评：
本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．
13．（2分）下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（ ）
A．
Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B．
使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S﹣、SO32﹣
C．
水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、CH3COO﹣
D．
透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42
考点：
离子共存问题．.
专题：
离子反应专题．
分析：
A．离子之间发生氧化还原反应；
B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
D．该组离子之间不反应．
解答：
解：A．Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、CH3COO﹣，故C错误；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
14．（2分）下列的方法和结论正确的是（ ）
A．
向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
B．
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣
C．
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
考点：
常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
A、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特征反应现象；
B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；
C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
解答：
解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故A正确；
B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；
C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．
15．（2分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（ ）
A．
与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多
B．
与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多
C．
溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多
D．
配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大
考点：
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.
专题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：
A．根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；
B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；
C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少；
D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大．
解答：
解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
106g 73g 84g 36.5g
根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；
B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；
C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；
D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，能够正确书写反应的化学方程式，选项B、C可以利用C原子守恒进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．
已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．
已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生
D．
具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
解答：
解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；
氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2能发生，还原性：B﹣＞C﹣，故反应2C﹣+B2═2B﹣+C2不能发生，故C错误；
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
17．（2分）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）
A．
CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．
CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
C．
CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol
D．
CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；
B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；
C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；
D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；
解答：
解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；
B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；
C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；
D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键．
18．（2分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．
NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．
HF是还原产物
C．
还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
D．
NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
解答：
解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．
19．（2分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4 （浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
A．
①②
B．
①④
C．
③④
D．
全部
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
在反应中得电子化合价降低的物质体现氧化性，在反应中失电子化合价升高的物质体现还原性，和碱性氧化物反应生成水的物质体现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．
解答：
解：①中硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则体现酸性，故正确；
②该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故错误；
③该反应中，氯元素化合价全部由0价变为﹣1价，所以氯气只体现氧化性，故错误；
④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还原性，故正确；
故选：B．
点评：
本题考查了氧化还原反应中物质的性质，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
20．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．
明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C．
小苏打溶液中加过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．
澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2=HCO3﹣
考点：
离子方程式的书写．.
专题：
离子反应专题．
分析：
A．胶体不是沉淀，不能写沉淀符号；
B．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水；
C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．二者反应生成可溶性碳酸氢钙．
解答：
解：A．胶体不是沉淀，不能写沉淀符号，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+2OH﹣+NH4+=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．二者反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物等都写亚硝酸，注意反应物的量，有些化学反应与反应物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，为易错点．
21．（2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．
在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣
B．
含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+
C．
含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．
在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+
考点：
离子反应发生的条件．.
专题：
离子反应专题．
分析：
A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣；
B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．
C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；
D、先发生酸碱中和反应，再与Fe3+、NH4+反应．
解答：
解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32，与氢离子反应的先后顺序为：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣，故A正确；
B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故B错误；
C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，反应先后顺序为：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D、在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+、Fe（OH）3，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．
22．（2分）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．
反应中还原产物是NO
B．
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8
C．
反应过程中转移的电子数为4e﹣
D．
化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
考点：
氧化还原反应方程式的配平．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
n（Fe）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根据原子守恒知n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO4）：n（KNO3）=0.1mol：0.025mol=4：1，设氮氧化物中N元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以NxOy中x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，据此分析解答．
解答：
解：n（Fe）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根据原子守恒知n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO4）：n（KNO3）=0.1mol：0.025mol=4：1，设氮氧化物中N元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以NxOy中x=2、y=1，再结合转移电
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