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公 开 课 教 案-卤族元素教学方案设计 (澧县四中来校教研活动教学公开课教案)教学目标: 1.使学生掌握卤族元素原子结构特点，初步了解结构对性质决定作用。2.使学生掌握卤族元素性质改变规律并和碱金属作比较。3.使学生了解可逆反应涵义。4.掌握卤族元素性质特殊性。教学关键：卤素性质、原子结构特点教学方法：启发、引导、探究、对比、多媒体辅助教学难点：卤素性质相同性和递变性及和原子结构关系教学过程: 引入课题上节课我们学习了相关氯气性质，知道组成氯分子氯原子最外层有7个电子，在自然界存在元素中，还有另外四种元素原子最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7元素称为卤族元素，简称卤素。板书第二节 卤族元素讲解我们知道，元素性质和原子结构有亲密联络。下面我们来分析卤素原子结构上异同点。投影卤素原子结构讲解卤族元素中砹是放射元素，在中学阶段不讨论。板书卤素原子结构异同。相同点：最外层全部有7个电子不一样点：(1)核电荷数不一样，(2)电子层数不一样，(3)原子半径不一样。分析得电子能力逐步减弱，单质氧化性逐步减弱，离子还原性逐步增强。一、卤素单质物理性质老师请大家依据表41，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面递变规律。板书颜色：浅 - 深状态：气 - 液-固密度：小 - 大熔、沸点：低- 高在水中溶解性：大 - 小讲解溴 ：深棕红色易挥发液体，在它上方有红棕色蒸汽。-说明液溴沸点低，易挥发，应密封保留。（存放在试剂瓶中时应采取水封）碘是紫黑色固体，可升华。（碘升华能够用来分离、提纯碘） 溴溶解性试验 碘溶解性试验讲解卤素单质溶解性规律在水中溶解度较小，易溶于苯、四氯化碳、酒精、煤油等有机溶剂。设问Cl2、Br2、I2等单质在水中溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2浓度较大溶液有没有其它措施呢?演示试验1.I2加入水中。2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。注意引导学生观察溶液颜色改变及分层情况讲解由上面试验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，和水混合分层时，CCl4因密度大在下层。溴和碘除了遵照上述规律外，还有其各自特征。展示盛有少许液溴试剂瓶讲解在盛有少许液溴试剂瓶中，充满了红棕色溴蒸气，说明溴是一个易挥发液体，保留时应密闭。又因为溴在水中溶解度不大，所以保留少许溴时，可在试剂瓶中加入少许水，以降低溴挥发。演示试验48，碘升华讲解碘受热易升华这个性质，能够帮助我们从I2和其它物质混合物中分离出来。如分离I2和NaCl固体混合物时，可用加热方法。板书二、卤素单质化学性质讲解元素性质，决定于原子结构，卤素原子最外层电子数均为7，决定了她们化学性质上相同性(元素化学性质关键决定于其原子最外层电子数)，但原子半径不一样，又造成了它们性质上差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成而显氧化性，依据其得电子难易程度，可估计出单质氧化性强弱次序怎样呢?学生回复氧化性强弱次序应为F2Cl2Br2I2板书1.卤素和氢气反应投影卤素单质和氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光500H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、连续加热H2+I2=2HIHI很不稳定讲解分析上表可知，卤素和H2反应可用通式H2X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2次序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢稳定性也依次减弱，和我们推测相符。板书H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）讲解卤化氢水溶液称为氢卤酸，其酸性强弱次序是：HI HBr HCl HF讲解其中H2和I2反应不一样于我们以往学过化学反应，它特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这么反应叫可逆反应。板书可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行反应。 思索水生成和分解是否是一对可逆反应？ 板书2.卤素和水反应老师分析卤素原子结构可知，卤素原子性质含有相同性，请大家依据Cl2和水反应，写出其它卤素单质和水反应化学方程式，并估计其和水反应程度强弱。讲解除F2外，卤素单质均可和水反应生成氢卤酸和次卤酸，F2是全部非金属单质中氧化性最强，可和水猛烈反应生成氢氟酸和氧气，它们和水反应方程式以下表示：板书X2H2O=HXHXO（X2Cl2、Br2、I2）2F22H2O=4HFO2结论F2、Cl2、Br2、I2和水反应程度依次减弱。F2和水反应比较特殊，这提醒我们在学习过程中，除了注意通常规律以外，还要注意通常之中有特殊。投影思索题：1.分析F2和水反应中氧化剂和还原剂，并比较F2和O2氧化性强弱。2.Cl2除了能和H2和水反应外，还能和金属和碱反应。想一想，其它卤素单质是否含有这两点性质。小结和碱金属一样卤素单质伴随原子核电荷数递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定相同性和递变性。且通常之中有特殊。板书3.卤素单质间置换反应演示试验A组：将少许氯水滴入到盛有少许NaBr 溶液试管中。振荡，再加入少许CCl4，振荡、观察、统计现象 并写出对应化学方程式和离子方程式；B组：将少许氯水注入到盛有少许 KI 溶液试管中， 振荡，再注入少许CCl4，振荡、观察、统计现象并写出对应化学方程式和离子方程式；C组：将少许溴水注入到盛有少许 KI 溶液试管中，振荡，再注入少许CCl4，振荡、观察、统计现象并写出对应化学方程式和离子方程式；试验结论单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 离子还原性：Cl- Br- I-小结并投影卤素单质特征：氟：(1)氟和水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2(2)可和稀有气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等.碘：遇淀粉变蓝卤化银：（一）X -检验试验：将NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液分别滴加在点滴板不一样凹孔上，再分别滴加AgNO3溶液，观察现象， 然后再分别滴加稀硝酸，观察统计现象，并写出对应化学方程式和离子方程式。（二）卤化银感光性:（三）卤化银用途课堂练习1、试验室洗刷仪器时，对做过碘升华试验烧杯壁上残留碘，可用 洗涤；对制取氯气用烧瓶底部沾有二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有铁锈，应用 洗涤。2、相关卤族元素下列叙述正确是（ ） A.卤素是经典非金属单质，所以不能和其它非金属单质化合。 B.卤素各单质全部能和水猛烈反应。 C.卤化银全部是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 D.卤素单质全部能和钠反应，生成钠化合物。3、判别Cl-、Br-、I-能够选择试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸4、碘缺乏病是现在已知造成人类智力障碍关键原因。为处理这一全国性问题，中国已经开始实施“智力工程”，最经济可行方法是（ ） A.食盐加碘（盐） B.面包加碘 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂板书设计 第二节 卤族元素卤素原子结构异同。相同点：最外层全部有7个电子不一样点：(1)核电荷数不一样，(2)电子层数不一样，(3)原子半径不一样。 得电子能力逐步减弱，单质氧化性逐步减弱，离子还原性逐步增强。一、 卤素单质物理性质颜色：浅 深状态：气- 液 - 固密度：小- 大熔、沸点：低- 高在水中溶解性：大- 小二、卤素单质化学性质氧化性：F2Cl2Br2I21.卤素和氢气反应H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、）2.卤素和水反应X2H2O=HXHXO（X2Cl2、Br2、I2）2F22H2O=4HFO23.卤素单质间置换反应卤素单质特征教学后记 元素性质改变是元素原子核外电子排布改变结果，随质子数递增最外层电子数、原子半径全部呈周期性改变。最外层电子数和原子半径直接影响着元素性质不过，事物全部有两方面。在应用元素周期律时，既要考虑元素族通性，又要考虑到元素间差异性，不可一味照搬照套。正像化学中常说一句话“结构决定性质”。当同族元素原子结构相同时，决定了元素性质相同性；当同族元素原子结构出现差异性时，元素性质就展现递变性。元素周期律正是指元素性质相同性和递变性辩证统一。所以教学中一定要在把握元素及其化合物探究学习模式同时把握好比较、归纳等方法应用。