除杂专项教案.doc

《物质除杂》专项训练教案

一、教学目的
1、使学生加深对常用物质性质理解
2、使学生学会运用性质除去杂质
二、教学重难点
形成对的化学题分析思维
三、教学设计
引课：寻常生活中，咱们所接触各种各样物质，大多数都是混合物。人们为了研究某些物质性质或将其中某些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。
目：变混合物为纯净物
新知解说：除杂题：解答除杂质一类问题题目时，要注意
（一） 除杂原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质同步，不得引入新杂质。
例如，除掉NaOH溶液中Na2CO3，只能用石灰水：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，
而不能用CaCl2溶液：
CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，
如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新杂质NaCl。
不减——被提纯物质不能减少或变化，所选用试剂不能跟被提纯物质发生反映。
例如要除掉二氧化碳中混有少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸取氯化氢：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，
而不能用NaOH溶液，由于NaOH溶液不但能吸取氯化氢气体，也能吸取二氧化碳：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作简朴易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”办法经常是互有关联，解答问题时要详细状况详细分析，灵活运用
（二） 三要领：①依照物理性质或化学性质差别；②拟定除杂质办法；③选取适当试剂。
（三） 除杂质思路分析办法：
（1）物理办法
① 过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量泥沙：可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙食盐。
② 结晶法：运用两种或各种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度不同，而采用结晶办法加以分离操作办法。例如硝酸钾中混有少量氯化钠。
蒸发结晶—合用于溶解度随温度变化不大物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离。
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩溶质就会呈晶体析出。
降温结晶—合用于溶解度随温度变化较大物质(KNO3)。
降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时减少热饱和溶液温度，溶解度随温度变化较大溶质就会呈晶体析出。
③分馏（蒸馏）法：合用于各组分沸点有一定差别液体混合物分离和提纯。例如：工业制取氧气
原理：运用液体混合物中各组分沸点不同进行分离
（2）化学办法
① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反映形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。常用于杂质中具有能生成沉淀离子或原子团。
例如，要除掉NaOH溶液中少量Na2CO3，可加入适量石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3目。
② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反映，化为气体逸出，即可除掉杂质。常用于杂质中具有能生成气体离子或原子团（如CO32-、HCO3-）
例如，用盐酸除去NaCl中Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③溶解法：将杂质用化学办法溶解而除去。
例如用化学办法除去铜粉中少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反映后过滤即得不含铁铜粉。
④置换法：用活泼金属置换盐中不活泼金属元素，而达到除杂目。（置换反映）如：Zn(NO3)2溶液中具有少量AgNO3
⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有NaHCO3，就可以用加热办法。关于化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
⑥吸取法：用某种物质做吸取剂，把杂质吸取。惯用来除去气体中杂质。
例如，实验室用锌跟盐酸反映制取氢气时，氢气中常具有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸取，以达到除杂目。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸洗气瓶，除去水蒸气。
随堂练习：
粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量BaCl2溶液； 对的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　C　⑸⑷⑶⑵⑴　D⑴⑸⑷⑵⑶
用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药物除去食盐中具有Na2CO3、Na2SO4，得到纯净NaCl溶液，则加入药物合理顺序是 。
既有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过如下实验除去杂质得到纯净NaCl请将对的合理操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液PH值等于7 。
⑶写出上述两环节关于化学方程式 。
例5 硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，规定每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质目，则所加试剂对的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例6 欲除去NaNO3溶液中具有少量Ag+、Ca2+应先加入适量 溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最后得到 溶液
例7 欲将具有盐酸氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有批示剂状况下,应加入试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
除杂题
1、选项下列办法对的是 （ ）
（括号内为杂质） 试剂 操作办法
A KNO3(NaCl) H2O 高温溶解、降温、过滤
B NaOH(NaCl) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
2、要除去CaCl2溶液中混有少量HCl，分别加入过量下列物质，其中最合理是
A .  CaCO3    B. Ca（OH）2   C.  CaO  D.    AgNO3
3、（南通市海门卷）除去下列物质中杂质所选用试剂（括号内）对的是
A. 碳酸钠溶液中碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中碳酸钠（氯化钙）
C. 二氧化碳中水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中一氧化碳（氧气）
4、（·江西）下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理是（ ）
A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
7、请你从提供试剂中，选取一种以除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂序号填空（每种试剂只能选用一次）。
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液
⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)
8、下列除去杂质操作不对的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂
提纯办法
A
FeCl2
CuCl2
水、铁粉
过滤、蒸发、结晶
B
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
蒸发、结晶
C
CO2
CO
石灰水
干燥
D
MnO2
KCl
水
过滤、洗涤、干燥
9、下列除杂质办法中，对的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质办法
A
CO2
CO
点燃
B
KClO3
KCl
加热
C
NaOH溶液
Na2CO3
加适量Ca(OH)2溶液，过滤
D
FeCl3
CuCl2
加过量铁粉，过滤
10、下列除杂办法不对的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质办法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀盐酸
B
N2（O2）
通过灼热铜网
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
CO（水蒸气）
通过浓氢氧化钠溶液
11、要收集得到较纯净物质，下列除去杂质（括号中为杂质）办法对的是 ：
①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液洗气瓶；
②CO2（CO）——导出在空气中点燃；
③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰干燥管；
④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO3浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；
⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。
18、为了除去氯化钠样品中碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。
（l）写出沉淀A化学 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A实验操作办法是 。
（3）同窗在实验过程中，又发现了新问题：此方案很容易引入新杂质，请写出固体物质B成分 、 （用化学式表达）。
（4）同窗继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产气愤体为止。则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质引人。写出关于反映化学方程式： 。