20102011北京海淀高中化学会考练习.doc

海 淀 区 高 中 会 考 练 习
化 学 2010.12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1． 生活中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。次氯酸钠属于
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.氧化物
2．追踪植物中磷的一种放射性同位素3215P能确定磷在植物中作用的部位。该同位素的原子核内的中子数是
A.15 B.32 C.16 D.17
3．下列物质中，只含有共价键的是
A.KCl B.Na C.NaOH D.H2O
4.下列物质中，属于电解质的是
A.Al B.H2SO4 C.SO2 D.CH4
5.下列元素中，属于第二周期的是
A.氯 B.镁 C.氢 D.氮
6．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.浓硫酸
7．合金具有许多优良性能，生活中用到大量合金。下列物质不属于合金的是
A.金 B.黄铜 C.焊锡 D.硬铝
8．要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列方法正确的是
A.滴入盐酸 B. 滴入硫氰化钾溶液 C.通入氯气 D.滴入氯化钠溶液
9．下列电子式书写正确的是
A. B. O::C::O C. D.
10．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是
A. B. C.D.

11．下列仪器中，能直接加热的是
A.集气瓶 B.锥形瓶 C.试管 D.量筒
12．下列实验中，不能观察到明显现象的是
A.把氯气通入FeCl2溶液中
B.把溴水滴加到淀粉KI溶液中
C.将湿红布条放入新制的氯气瓶中
D.把一段打磨过的铝条放入少量的冷水中
13．下列变化中，属于吸热反应的是
A.氢气和氧气反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.盐酸和铝条反应 D.盐酸与氢氧化钠溶液反应
14．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学标志是

A B C D
15．向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A.钠浮于乙醇液面上 B.钠块熔成小球
C.钠与乙醇剧烈反应，发出吱吱声 D.钠块表面有气泡产生
16．下列反应属于取代反应的是
A.苯和浓硫酸浓硝酸共热 B.乙酸与氢氧化钠溶液反应
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 D.重铬酸钾酸性溶液中加入小量乙醇
17．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A.锌做正极，铜做负极
B.负极发生还原反应
C.正极发生的电极反应为2H+-2e-=H2↑
D．电池使用一段时间后，硫酸的浓度降低
18．下列物质中，能发生水解反应的是
A.淀粉 B.葡萄糖 C.果糖 D.酒精
19．下列物质中，属于合成材料的是
A.甲烷 B.煤 C.石油 D.涤纶
20．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A.淀粉水解时用酶做催化剂
B.在二氧化硫与氧气的反应中，降低温度
C.相同浓度的盐酸与铁钉反应，改成铁粉反应
D.在二氧化硫与氧气的反应中，增加氧气的浓度
21．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.钢是用量最大，用途最广的合金
B.硫酸可用于精炼石油，金属加工前的酸洗
C.硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
D.二氧化硅可制成光电池，用于人造卫星、太阳能电动汽车等的动力
22．下列有关实验的叙述中，不正确的是
A.用萃取的方法可提取溴水中的溴
B.用蒸发的方法可获得海水中的盐
C.用过滤的方法可分离浑浊的石灰水中的生石灰
D.用分馏的方法可从石油中得到汽油、煤油、柴油等产品
23．在一定条件下，对于密闭容器进行的反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B. N2、 H2 、NH3的浓度相等
C. N2和H2浓度等于NH3的浓度
D. N2、 H2 、NH3的浓度不再改变
24．下列离子方程式正确的是
A.将稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氢氧化钡和稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
25．下列说法正确的是
A.9g水含有6.02ⅹ1024个电子
B.2.7g铝与足量稀硫酸反应转移2ⅹ6.02ⅹ1023个电子
C.100mL 1mol/L氢氧化钠溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液恰好完全中和
D.标况下，11.2L氯气与3.2g甲烷所含的原子数相同

第二部分 非选择题（共50分）
一、 必答题（30分）
1．（3分）用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式WO3+2AlW+Al2O3。其中WO3
（填“被氧化”或“被还原”）， Al是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了54gAl，则理论上生成 mol W。
2．（3分）在三种有机物中①淀粉、②乙烯、③乙醇中，可做为衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 （填序号，下同），在人们的饮食中的米饭、馒头的主要成分是 ，医用消毒剂的主要成分是 。
3．（4分）现有下列四种物质：①氨、②硫酸、③氢氧化铁胶体、④碳酸钠溶液。其中遇到氯化氢气体可产生白烟的是 （填序号，下同）；能使蓝色石蕊试纸变红的是 ；与盐酸反应产生气泡的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔现象的是 。
4．(6分)镁、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的金属是 （填化学式，下同）；冶炼的方法只能用电解方法的是 。
（2）写出铁与足量的盐酸反应的离子方程式 ，在上述反应生成的溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象 ，发生反应的化学方程式 。
5．（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中X是原子核中无中子的原子，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的族数是其最低负价绝对值的3倍，W的+1价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答
（1）写出Y在周期表中的位置是
（2）由Z和W组成的某种化合物，其相对分子质量为78，该化合物中含有的化学键（填序号）
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(3)由X、Y、Z、W组成的化合物，在该化合物中Z元素的含量约为57.1%，它具有的性质是 （填序号）。
A.能使酚酞溶液变红 B.能与强酸反应
C.能与强碱反应 D.受热能分解
（4）写出W单质与Z和X组成的10电子化合物反应的离子方程式 。
6．（7分）工业上常用铝土矿（主要成分氧化铝，含有氧化铁）炼铝。工程师们设计的简要流程如下：
铝土矿
沉淀①
溶液①
溶液②
沉淀②
固体③
铝

请回答：
(1)沉淀①的主要成分 （填化学式）,如下图操作1用到的装置 （填序号）。

A b c d
（2）加入试剂1发生反应的离子方程式 。
（3）写出沉淀②生成固体③的化学方程式 。
（4）要得到108g铝，理论上最少要电解 g的氧化铝。

二、 选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌鱼肉火腿肠包装上的部分说明。
品名
鱼肉火腿肠
部分配料
①鱼肉 ②淀粉 ③大豆油 ④食用盐 ⑤亚硝酸钠
保质期
6个月
生产日期
见封口
上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于油脂的是 ，属于防腐剂的是 ，属于调味剂的 。
2．（8分）保护环境、保护地球是每个人的责任。请回答：
（1）现有标有不同图案的2个垃圾桶，应将矿泉水瓶放入 （填序号）桶中。

A.可回收物 B.其他垃圾
（2）三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 （填序号）。
A.温室效应 B.硫的氧化物的排放
C.白色污染 D.碳氢化合物的排放
（3）节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。下列防止水污染的措施：①禁止使用农药和化肥；②工业废水经过处理达标之后再排放；③抑制水中所有动植物的生长；④生活污水净化后再排放。你认为合理的是（ ）
A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③
（4）利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如，向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，该反应的离子方程式为 。
3．（8分）化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食、正确使用药物是保证人的身心健康的重要方面。请回答
（1）我们吃的食物有酸性和碱性食物之分。下列食物属于碱性食物的是 （填序号）。
①西红柿 ②牛肉 ③苹果 ④鸡蛋 ⑤芹菜
（2）人体中共有二十多种氨基酸。丙氨酸是人体必需氨基酸，写出丙氨酸的结构简式 。
（3）某抗酸药每片含有碳酸钙500 mg，氢氧化镁280 mg，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 ，若服用一片该抗酸药，且全部与胃酸发生反应，理论上可产生二氧化碳（标况下） mL（不考虑考虑抗酸药中的其他成分与胃酸的反应）。
《有机化学基础》模块试题
CH3
CH3—CH-CH3
1．（4分）现有下列6种有机物：
① CH4 ② ③

④CH3CH=CHCH2CH3 ⑤CH3C≡C CH3 ⑥ HCHO
请回答：
属于炔烃的是 （填序号，下同），互为同系物的是 ，属于烃的衍生物的是 ，用系统命名法给命名④，其名称为 。
2．（7分）下列烃的衍生物中：①乙醇 ②乙醛 ③溴乙烷 ④乙酸乙酯 ⑤苯酚。
请回答：
（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生酯化反应的是 ，在一定条件下能发生消去反应的是 ，能发生水解反应的是 。
（2）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是 ，写出此反应的化学方程式 。
3．（9分）山梨酸钾是重要的食物防腐剂。山梨酸的结构简式为：CH3CH=CHCH=CHCOOH。
请回答：
（1）山梨酸中含有的官能团的名称 。
（2）山梨酸能发生的反应类型有 (填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应
（3）当有56g山梨酸参加反应，理论上可与 mL 1mol/L的氢氧化钾溶液恰好完全中和。
（4）山梨酸有多种同分异构体。写出分子中含三键、酯基和甲基的有机物的结构简式(写出两种即可) ；含三键、羧基和两个甲基的有机物共有 种。
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）已知① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
③ H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同）,吸收热量的是。
（2）1mol C3H8(g)完全燃烧生成液态水放出的热量 。
（3）氢气的燃烧热△H = 。
2．（8分）某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应2A（g）+2B(g) C(g),体系中n(A)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(A)/mol
2.0
1.5
1.2
1.0
0.8
0.8
请回答：
（1）用A的浓度表示从0～2s内该反应的平均速率V= mol/(L.s)。
（2）能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填序号)。
①容器内压强减小 ②C的物质的量保持不变
③消耗2molA的同时，生成1molC ④体系内总物质的量不变
（3）若温度升高时，B的转化率增大，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若开始时，充入B的物质的量与A相同，则t℃时的平衡常数K的数值时 。
3．（8分）25℃时，有氢氧化钠和碳酸氢钠两种溶液。请回答：
（1）若两种溶液浓度均为0.1mol/L，则两溶液的pH （填“相等”或“不相等”），其原因是（结合电离方程式和离子方程式解释） 。
（2）若两溶液的pH=9时，下列各项中相等的是 （填序号）。
①溶液中Kw ②溶液中c(OH-)
③两溶液的物质的量浓度 ④由水电离出的c(H+)
（3）若两溶液浓度相同，且等体积混合，则混合后溶液中的离子浓度从大到小的顺序为 。

参考答案
第一部分 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
D
D
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
D
A
D
A
D
B
题号
21
22
23
24
25

答案
D
C
D
C
D

第二部分 非选择题
一、 必答题
1． 被还原 还原剂 1
2． ② ① ③
3． ① ② ④ ③
4． （1）Al Mg Al
(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5.（1）第二周期 ⅣA族
（2）① ③
（3）A B C D
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6.（1）Fe2O3 C
(2) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）2Fe(OH)3 Fe2O3+2H2O
（4）204
二、选答题
《化学与生活》
1. ② ③ ⑤ ④
2.（1）A
（2）A B
（3）B
（4）Hg2++ S2-=HgS↓
3.(1) ① ③ ⑤
(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 112