《微粒间作用力与物质性质》复习课.ppt

微粒微粒间间作用力与物作用力与物质质性性质质复复 习习 课课核心内容：核心内容：1、构成物、构成物质质的微粒的微粒间间两大作用力的比两大作用力的比较较；2、化学、化学键键的分的分类类及比及比较较；3、晶体的、晶体的类类型及比型及比较较；4、物、物质质熔、沸点高低比熔、沸点高低比较较；5、晶胞、晶胞结结构的分析与化学式的确定。构的分析与化学式的确定。1.知知识识点点1：构成物：构成物质质的微粒的微粒间间两大作用力的比两大作用力的比较较化学化学键键分子分子间间作用力作用力概念概念作用作用范范围围作用力作用力强强弱弱对对性性质质的影响的影响相相邻邻的两个或多个原子的两个或多个原子之之间间强强烈烈的相互作用。的相互作用。分子分子之之间间作用力作用力分子内或晶体中分子内或晶体中分子之分子之间间化学化学键键 氢键氢键 范德范德华华力力物理性物理性质质和和化学性化学性质质仅仅影响物理性影响物理性质质如熔点、沸点、如熔点、沸点、硬度、溶解性等硬度、溶解性等2.练习练习：分析：分析下列下列变变化，回答有关化，回答有关问题问题：烧烧碱熔化碱熔化 食食盐盐溶于水溶于水 氯氯化化氢氢溶于水溶于水 酒精溶于水酒精溶于水碘升碘升华华 加加热热使液使液态态氦气汽化氦气汽化A、仅仅破坏离子破坏离子键键的是（的是（）B、仅仅破坏共价破坏共价键键的是（的是（）C、未破坏化学、未破坏化学键键的是（的是（）3.知知识识点点2：化学：化学键键的分的分类类4.化学化学键键类类型型离子离子键键共价共价键键金属金属键键定定义义成成键键微微粒粒特性特性影响影响键键强强的因的因素素使阴离子和阳离子使阴离子和阳离子结结合成化合物的静合成化合物的静电电作用。作用。相相邻邻原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形所形成的相互作用。成的相互作用。金属阳离子与自由金属阳离子与自由电电子之子之间间的相互作用。的相互作用。离子离子原子原子金属阳离子金属阳离子与自由与自由电电子子无无饱饱和性和性无方向性无方向性有有饱饱和性和性有方向性有方向性无无饱饱和性和性无方向性无方向性离子离子电电荷与荷与离子的半径离子的半径原子半径原子半径或或键长键长原子半径原子半径和价和价电电子数子数5.练习练习：指出下列物：指出下列物质质中所含化学中所含化学键键的的类类型型 离子离子键键；极性共价极性共价键键；非性共价非性共价键键；配位配位键键A、BaCl2（）B、硝酸、硝酸铵铵（）C、NaOH（）D、C60 （）6.知知识识点点3：晶体的：晶体的类类型及比型及比较较离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体晶体粒子晶体粒子粒子粒子间间作用作用硬硬 度度熔、沸点熔、沸点导热导热性性导电导电性性阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子金属离子、金属离子、自由自由电电子子金属金属键键离子离子键键范德范德华华力力或或氢键氢键共价共价键键较较大大较较小小很大很大大小不一大小不一较较高高较较低低很高很高高低不一高低不一不易不易导热导热不易不易导热导热不易不易导热导热易易导热导热熔化或溶熔化或溶于水于水导电导电熔化不熔化不导导电电，溶于，溶于水可能是水可能是导电导电不易不易导电导电(硅例外硅例外)良良导导体体7.判断晶体判断晶体类类型的方法型的方法方法一：依据物方法一：依据物质质的的组组成和成和类别类别判断判断A、离子晶体：、离子晶体：含金属的化合物（除含金属的化合物（除氯氯化化铝铝）铵盐铵盐B、原子晶体：、原子晶体：记记住如下常住如下常见见原子晶体原子晶体金金刚刚石、晶体硅、石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4、BN等等C、金属晶体：金属、金属晶体：金属单质单质和合金和合金D、分子晶体：大多数非金属、分子晶体：大多数非金属单质单质（除金（除金刚刚石、石、石墨、晶体硅、晶体硼外），气石墨、晶体硅、晶体硼外），气态氢态氢化物、非化物、非金属氧化物（除金属氧化物（除SiO2外）、酸、外）、酸、绝绝大多数有机大多数有机物（除有机物（除有机盐盐外）外）8.（2）依据晶体性）依据晶体性质质判断判断（一般情况）（一般情况）熔沸点高、硬度大的晶体熔沸点高、硬度大的晶体为为原子晶体原子晶体熔沸点低、硬度小、固熔沸点低、硬度小、固态态不不导电导电且且熔化熔化时时也不也不导电导电的晶体的晶体为为分子晶体分子晶体固固态态不不导电导电而熔化而熔化时导电时导电的晶体的晶体为为离子离子晶体晶体延展性好、固延展性好、固态态和熔化和熔化时时均均导电导电性性的晶体的晶体为为金属晶体金属晶体9.练习练习1、判断下列晶体的、判断下列晶体的类类型型(1)Fe(CO)5常温下呈液常温下呈液态态，熔点，熔点为为20.5，沸点沸点为为103。(2)氮氧化氮氧化铝铝(AlON)是一种硬度超是一种硬度超强强、难难熔的熔的 透明材料。透明材料。2、下列各、下列各组组物物质质气化或熔化气化或熔化时时，所克服的微粒，所克服的微粒间间的作用（力），属同种的作用（力），属同种类类型的是型的是()（A）碘和干冰的升）碘和干冰的升华华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯氯化化钠钠和和铁铁的熔化的熔化 （D）水和四）水和四氯氯化碳的蒸化碳的蒸发发AD分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体10.3、BF3与一定量的水形成与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体晶体Q，Q在一定条件下可在一定条件下可转转化化为为R：(1)Q 晶体晶体类类型型为为 。(2)晶体晶体Q中各种微粒中各种微粒间间的作用力不涉及的作用力不涉及_(填序号填序号)。a离子离子键键b共价共价键键c配位配位键键d金属金属键键e氢键氢键 f范德范德华华力力分子晶体分子晶体a、d11.知知识识点点4：物：物质质熔、沸点高低比熔、沸点高低比较较1、原理：物、原理：物质质由由 固固态态 到到 液液态态 到到 气气态态 所所发发生的生的变变化是：化是：构成物构成物质质的微粒的微粒间间的距离的距离变变大；大；微粒微粒间间的相互作用减弱或破坏；的相互作用减弱或破坏；物物质质熔、沸点高低取决于构成熔、沸点高低取决于构成该该物物质质的的微粒微粒间间 的相互作用的的相互作用的强强弱！弱！12.2、比、比较较方法方法“三看三看”A、一看晶型：若晶体、一看晶型：若晶体类类型不同，型不同，则则有有 原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体的熔、沸点高低差距很大，（金属晶体的熔、沸点高低差距很大，视视具体情具体情况而定）况而定）B、二看作用力：若晶体、二看作用力：若晶体类类型相同，型相同，则则有有 微粒微粒间间的作用力越大，的作用力越大，则则熔、沸点越高熔、沸点越高C、三看状、三看状态态：若都是分子晶体，：若都是分子晶体，则则根据常温下根据常温下 物物质质的状的状态态判断。判断。固固态态液液态态气气态态13.练习练习：比比较较下列各下列各组组物物质质的沸点的高低的沸点的高低A、NaCl、CsCl、MgO B、金、金刚刚石、晶体硅、碳化硅石、晶体硅、碳化硅C、K、Ca、CsD、H2O、H2S、H2Se、H2TeE、C2H5OH、CH3OCH3、C3H8、C2H6F、二氧化硅、二氧化硅、氯氯化化钙钙、干冰、干冰、CS214.知知识识点点5：晶胞：晶胞结结构的分析与化学式的确定构的分析与化学式的确定（1）每个）每个Ca2+离子离子周周围围距离最近且相距离最近且相等的等的S2-离子个数离子个数为为 ；（2）每个）每个Ca2+离子周离子周围围距离最近且相等距离最近且相等的的Ca2+离子个数离子个数为为 .1、CaS晶胞的晶胞的结结构示意构示意图图如下，回答：如下，回答：15.2、CaF2晶胞的晶胞的结结构示意构示意图图如下，回答：如下，回答：Ca2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。每个每个Ca2+离子周离子周围围距距离最近且相等的离最近且相等的Ca2+离子个数离子个数为为 .841216.3、方方英英石石结构构和和金金刚石石相相似似，其其结构构单元元如如下下图。下列有关。下列有关说法正确的是法正确的是A方英石晶体中存在方英石晶体中存在 着着SiO4结结构构单单元元B1molSi原子形成原子形成 2molSiO键C图示的示的结构构单元中元中 实际占有占有18个个Si原子原子D方英石晶体中，方英石晶体中，SiO 键之之间的的夹角角为90A17.4、镁铜镁铜合金是一种合金是一种储氢储氢材料，材料，其晶胞其晶胞结结构如构如图图所示。写出所示。写出该该合金的化学式。合金的化学式。MgCuMg2Cu 18.5、石墨晶体是一种、石墨晶体是一种结结构的混合晶体。构的混合晶体。（1）晶体中每个）晶体中每个C原子周原子周围围有有 C原子；原子；（2）晶体中）晶体中C原子数与原子数与CC数之比数之比为为 。3 2:3 19.