金属的化学性质教学设计.doc

(完整版)金属的化学性质教学设计案例名称 金属的化学性质 科目 化学教学对象九年级化学提供者王焕青 课时2课时一、教学设计思路分析1、教材内容分析 .本节教材从宏观和微观的章图来展示金属在大自然界的广泛存在引入本节学习,通过前面对氧化还原反应及一些金属（铁，镁）的燃烧的学习引入对金属的化学性质的深入学习。本节主要学习金属与非金属、酸的反应，教材在编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原理论、离子反应理论）融入其中。 .教材内容前后关系：初中知识从实验学化学-化学物质及变化-金属及其化合物-非金属及其化合物。在教学过程中注重引用及渗透研究物质的程序和方法使学生对金属及其性质有一个更深更全面的认识。2、学生情况分析 。学生知道铁与盐酸、硫酸铜溶液，镁与氧气的反应方程式及相关实验操作，铁的腐蚀探究，学生已有简单片面的认识。 .对于三金属的化学反应的化学和物理性质不是难点.困难是如何从三个实验的过程中获取知识的方法，本节对于过程和方法只是片面的,没有直接呈现结论，所以需要学生通过预习和实验及对课本的学习和通过对金属反应对比来总结金属所具有的性质. .在学生做实验时，鼓励学生培养自主动手能力，和观察与记录的精神.3、教学设计思路分析 在课题1金属材料介绍金属的物理性质的基础上,本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、,酸等的反应,以及金属活动性顺序。 九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我将增强学生的主体意识,改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识,特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验,重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析,层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,使学生学以致用，“做中学，学中会”.二、教学目标知识与技能：1.运用前面学习的有关金属的一些知识学生能具体掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.2.初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应，学以致用:用置换反应来解释一些与日常生活有关的化学问题。3。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些日常化学问题.过程与方法：1。体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件来探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观:1。通过做实验对五彩缤纷的化学现象的观察，增强学生的好奇心和求知欲，发展学生的的学习兴趣。2。发展学生做实验的积极性，体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力.三、教学重难点重点： 1。金属与氧气、酸反应的难易程度和剧烈程度与金属的活泼程度有关。 2.金属活动性顺序额的探究。 难点： 1。用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。四、教学过程教学步骤教师活动 学生活动设计意图及资源准备情景引入导入新课黄铜（CuZn合金)只从颜色外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，一些不法分子常用黄铜冒充黄金来谋取暴利。请同学们根据所学知识想一想可以用什么方法来鉴别真假黄金。讨论：1人们为何会上当?2现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质,后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属,就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质.学生相互讨论并积极回答：1. 黄铜外观颜色和黄金非常相似，人们用肉眼无法辨别。（对于这些常见的生活问题学生有接触还是比较感兴趣的。）2. 学生运用前面学习过金属的物理性质进行回答如下：通过测密度；硬度不同，相互刻画;用火烧（“真金不怕火炼”）,变黑的为黄铜,不变色的为黄金学生通过对日常生活的一些认识来思考老师提的问题，并积极去思考.联系实际生活中常见的物品，通过问题导思来引起学生的求知欲及学习兴趣。学习本节内容教会学生在以后的日常生活学会如何鉴别金银真假,防止上当受骗。更进一步让学生认识到化学与我们的生活息息相关. 探究活动一：教师指导学生分组进行实验探究：金属和非金属氧气的反应与金属活动性顺序的关系 大家观察每个人桌面上保的铜片、铝片、镁条的颜色,用砂纸打磨后有什么变化?把这些金属在空气中点燃会有什么现象?每两人一组，动手做这个实验并记录现象。（教师指导学生进行实验）请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写铁在纯氧中点燃能反应吗？若能,写出反应的化学方程式.通过以上实验我们可得出金属的性质是什么？是不是所有金属都能与氧气发生反应？(教师从金属的反应条件的不同引导学生）真金不怕火炼说明了什么？（教师在学生回答后讲解金属的活泼程度不同导致。）请学生由以上实验归纳金属的活动性顺序学生观察总结回答：镁条、铝片、铜片表面都有一层暗色的物质。 打磨后镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。学生分组实验观察实验现象并回答：镁燃烧发出耀眼的白光生成白色固体,铝剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色固体，铜有白色烟生成黑色的固体.板演：2Mg+O22MgO 4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O22CuO学生思考学过的内容回答：铁能与氧气发生反应，反应方程如下: 3Fe+2O2Fe3O4 学生回答：金属能与氧气发生反应生成相应的金属氧化物学生思考回答：不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应所以金属与氧反应能与氧发生反应，但反应条件不同。真金在高温下不发生反应,说明黄金耐高温。学生归纳:金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu通过反应现象判断反应物，并能够书写每个反应方程式，能简单地判断金属的活动性顺序。 知识拓展：铝的化学性质很活泼，铝制品耐腐蚀与铝的氧化膜有关实验：1。将铝条从封闭的试剂瓶中取出并用砂纸打磨观察前后的颜色变化？2.在学生之间巡视，指导。提问：讨论:使用铝制品应注意什么？学生思考并积极回答。【小结】：打磨前铝表面有一层暗灰色物质，打磨后有银白色光泽.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,Al2O3有较高的熔点从而阻止铝进一步反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。应避免与酸长时间接触。联系生活中的实例并不断引导学生，激发学生的求知欲，并学会自己动手做实验的能力。金属与氧的反应与金属与酸反应过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度？学生根据金属与氧气的反应进行猜想:金属与酸之间的反应剧烈程度与金属的活动性顺序有关。激发学生主动探索能力探究活动二:金属与盐酸、硫酸的反应与金属活动性顺序的关系学生分组：一组学生做金属与盐酸的反应，一组做金属与硫酸的反应【提示】注意实验的规范操作步骤观察现象并作好记录。【巡视，指导学生】1. 如何控制实验条件？2. 不同的金属与酸反应现象有何不同?3. 如何做好实验记录？学生实验：学生分工合作进行实验（由老师指导）：取四支试管分别加入Mg、Fe、Cu、Zn,再向每支试管分别加入稀盐酸(A组）或稀硫酸(B组),试管口连有带有橡胶塞的乳胶管，乳胶管和玻璃导管相连通入装有水的玻璃杯,观察玻璃杯中气泡冒出速度大小来判断。实验记录：A组：金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式MgZnFeCuB组：金属与稀硫酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式MgZnFeCu培养学生实验动手能力,学生通过自己动手获得实验结论，增强学生自信心、激发学生求知欲.在实验中实验是分小组进行，在这个过程中学生能够培养团结合作的精神。引导学生总结后写出正确的反应方程式和实验现象。活动：实验探究二讨论与小结【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流.展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为MgZnFeCu在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化.在探究实验二基础上进行设问在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些?思考、讨论并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础.投影：镁、锌、铁与酸反应的方程式过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?置换反应:A+BCAC+B讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。思考回答：这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应.比较化和反应、分解反应、置换反应异同点及它们之间的关系，并举例说明.定义表示举例关系分解化合置换培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度.使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我设问:铁与硫酸铜的反应引入实验探究三铁钉放在硫酸铜溶液中会有什么现象?结合上面已学过的置换反应来解释该现象与金属的活动性的关系。教师展示实验让学生近距离观察反应前后变化。（提示学生通过溶液及铁钉颜色变化来推断)学生通过观察现象并交流积极踊跃回答：铁钉上会有紫红色的铜生成溶液由蓝色变浅绿色。说明铁的金属活动性比铜的强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来让学生深刻体会化学与实验息息相关,在实验中验证理论实验探究三:金属与盐溶液的反应和金属活动性顺序之间的关系1、 教师给学生准备铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸溶液、硫酸铝溶液、砂纸.2、 学生在完成实验的同时观察现象并完成提供的的表格。学生实验：学生分组进行实验药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铜与硝酸铜溶液铜与硝酸铝溶液取三支试管分别贴上标签为，分别加入适量的硫酸铜、硝酸铜、硝酸铝,相应的加入铝片、铜片、铜片。记录实验现象，展示成果。通过反应现象让学生在实验中总结金属的活动性顺序讨论 小结1、 通过实验探究你能总结出金属的活动性？2、 教师引导学生归纳:金属活动性顺序依次是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H） Cu Hg Ag Pt Au.1、学生分析：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性顺序比铁、铜强。2.学生归纳： Fe、Cu、 Al 、Ag的活动性顺序为： Al Fe Cu Ag 掌握由个别到一般的认识事物的规律，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己发现的，既有所获，又体验了成功感。 课堂练习1。家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假.1 如何鉴别真假黄金？你能有几种方法?看谁想的更多学生回答：1.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品将与其表面形成的氧化膜反应，破坏保护膜。可以通过测银元的密度来辨别真假.2。学生运用已学知识进行讨论总结：测密度，硬度不同，用火烧（真金不怕火炼）不变色的为真金联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题.体会“生活处处有化学”。小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质?你还有哪些收获或疑惑不解的地方?学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。在自我反馈总结过程让学生自己意识到学习薄弱点，及时了解学生对本节课的掌握程度。五、板书设计课题二：金属的化学性质一、 金属与氧反应 二、金属与酸反应2Mg+O22MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H24Al+3O2 2Al2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Cu+O22CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气氧化物 金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性顺序： 金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu MgZnFeCu三、 置换反应：A+BCAC+B四、 金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序:由强变弱六、教学设计特色特色与创新：本节课我的设计理念主要是围绕学生参与整个教学过程中,改变了以往教师在整个教学过程中作为主导作用的理念,变为教师作为引导者，引导学生自己主动发现问题、解决问题的能力.整个教学过程主要通过实验贯穿于整个教学，并且我通过三个实验探究：金属与氧气的反应、铝的氧化膜、金属与盐酸、硫酸的反应、金属的活动性顺序。突出本节课的重难点.学生在整个教学过程能够深刻体会到化学离不开实验。学生在做实验过程中培养了探究欲、求知欲、合作能力。本节课体现了新课改的教学理念一切为了每位学生的发展。关注每位学生的发展.发挥学生的主体作用，培养学生良好的学习品质。让学生“动”起来，消除学生的自卑感体验成功感受.1.本教学设计突出了实验的探究过程，在实验探究过程形成金属的活动性顺序，理解应用金属的活动性顺序。不仅有效地帮助学生理解知识，而且有效地地应用以实验为基础的学习化学的科学探究方法，培养学生在实验过程认真观察,探究能力和发现问题、提出问题、解决问题的能力。2教材联系生活实际，充分利用与生活有关的内容，让学生体会到化学是与生活息息有关，激发学生学习化学的兴趣.3.以提问题为中心,针对学生的实际经验,从学生熟悉的身边的现象入手，创设情境引导学生发现问题、提出问题，引导学生探究活动。9