化学中三大守恒式.doc

(word完整版)化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。知识点诠释：知识点一：电荷守恒,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4+ + H+ = Cl + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉(除六大强酸,四大强碱外都水解）。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液:Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3 + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32 + HCO3 + OH-NaOH溶液:Na3PO4溶液:知识点二:物料守恒，即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1：1，即得到,NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32 + HCO3 + H2CO3）NaHCO3溶液,写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子.知识点三:质子守恒（两种方法）1、电荷守恒物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒:NH4+ + H+ = Cl + OH-物料守恒：NH4+ + NH3。H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒:物料守恒:质子守恒：2、 质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(HCO3）c（CO32）c(H+）c（OH）B.c(Na+)+c(H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH)C。c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D。c（Na+）=c（HCO3)+c(CO32）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c（Na+）2c（CO32)B、c(Na+）c（CO32）c（H CO3）c（OH)C、c(Na+）c(CO32)c(OH）c(H CO3）c(H2CO3）D、c（Na+）+c（H+)=c(OH）+c（H CO3） +2c(CO32）3、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A、c（NH4）c（SO42) B、c(NH4)c（SO42）C、c（NH4)c(SO42) D、c（OH）c(SO42）c（H）(NH4）习题：1、(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。 在0。1 molL1NaHCO3溶液中：c（Na)c(HCO3）c(CO32)c（H2CO3)B。 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c（H）c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3)c(OH）c(H）D。 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c（Na）0.1 molL1：c（Na）c(CH3COO）c(CH3COOH)c（H）c（OH）2、（2011广东高考)对于0。1molL1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度,溶液的pH降低 B. c（Na)2c（SO32）+ c(HSO3)+ c（H2SO3）C。 c(Na） + c(H） 2c（SO32）+ 2c(HSO3） + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32）与c(Na)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A。 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4） + c（H2C2O4)B。 0。2mol/L NH4Cl溶液、0.1mol/L （NH4）2Fe(SO4)2溶液、0.2mol/L NH4HSO4溶液、0。1 mol/L （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+)大小：C。 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0。15 mol/L HCl等体积混合：c（Cl)c（H+)c(Na+）c（CH3COO)c（OH）D。 0。1 mol/L 的KHA溶液，其pH10， c（K+)c（A2）c（HA）c(OH）