化学中三大守恒式.doc

(word完整版)化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。
知识点诠释：
知识点一：电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例,
NH4Cl溶液,NH4+ + H+ = Cl— + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉(除六大强酸,四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液:Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3— + OH-
NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32— + HCO3— + OH-
NaOH溶液:
Na3PO4溶液:

知识点二:物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1：1，即得到,NH4+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32— + HCO3— + H2CO3）
NaHCO3溶液,
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子.

知识点三:质子守恒（两种方法）
1、电荷守恒—物料守恒=质子守恒
NH4Cl溶液，
电荷守恒:NH4+ + H+ = Cl— + OH-
物料守恒：NH4+ + NH3。H2O = Cl-
质子守恒：H+ = OH— + NH3.H2O
Na2CO3溶液，
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒：
2、 质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等
写出下列中的质子守恒
NH4Cl溶液：
Na2CO3溶液：
例题：
1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
　A.c(Na+)＞c(HCO3－）＞c（CO32－）＞c(H+）＞c（OH－）
　B.c(Na+)+c(H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－)
　C。c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
　D。c（Na+）=c（HCO3－)+c(CO32－）+c（H2CO3）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
　A、c（Na+）＞2c（CO32－)   
　B、c(Na+）＞c（CO32－）＞c（H CO3－）＞c（OH—)
　C、c(Na+）＞c(CO32－)＞c(OH—）＞c(H CO3－）＞c(H2CO3）
　D、c（Na+）+c（H+)=c(OH—）+c（H CO3－） +2c(CO32－）

3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
　A、c（NH4＋）＝c（SO42－)    B、c(NH4＋)＞c（SO42－）
　C、c（NH4＋)＜c(SO42－)    D、c（OH－）＋c(SO42－）＝c（H＋）＋(NH4＋）

习题：
1、(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A。 在0。1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋)＞c(HCO3－）＞c(CO32－)＞c（H2CO3)
B。 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c（H＋）＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)
C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c（CO32－）＞c（HCO3－)＞c(OH－）＞c(H＋）
D。 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH＝7,c（Na＋）＝0.1 mol·L－1]：c（Na＋）＝c(CH3COO－）＞c(CH3COOH)＞c（H＋）＝c（OH－）
2、（2011广东高考)对于0。1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A. 升高温度,溶液的pH降低    
B. c（Na＋)＝2c（SO32―）+ c(HSO3―)+ c（H2SO3）
C。 c(Na＋） + c(H＋） ＝ 2c（SO32―）+ 2c(HSO3―） + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―）与c(Na＋)均增大
3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
A。 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－） + c（H2C2O4)
B。 ① 0。2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L （NH4）2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0。1 mol/L （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+)大小：③＞②＞①＞④
C。 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0。15 mol/L HCl等体积混合：c（Cl―)＞c（H+)＞c(Na+）＞c（CH3COO―)＞c（OH―）
D。 0。1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c（K+)＞c（A2―）＞c（HA―）＞c(OH―）