1、专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第1课时原子核外电子的排布1.核电荷数为118的元素原子结构示意图2.3.思考？l你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布有什么变化么？其规律是？l元素在元素周期表中的排布有什么规律么？l为什么如此编排元素周期表？l编排元素周期表的目的是什么？l元素周期表在化学研究中的作用？4.氦原子氦原子结构示意构示意图（图）原子的结构 质子 中子原子 核外电子原子核5.电子云如如图所所示示为氢原原子子的的电子子云云示示意意图6.理解电子云l注意：每一个小黑点只代表注意：每一个小黑点只代表电子在子在该处出出现一次，并不一次，并
2、不代表有一个代表有一个电子。子。l一个点没有多大意一个点没有多大意义，众多，众多点的疏密不同才有意点的疏密不同才有意义。什么是什么是电子云？子云？电子云的描述方法是什么？子云的描述方法是什么？电子云子云图形成的形成的过程是怎程是怎样的？的？通通过这种方式最后得到的种方式最后得到的结果是果是什么？什么？7.电子云定定义：描述方法描述方法：过程程：结果果：是用是用统计的方法的方法对核核外外电子运子运动规律所作律所作的一种描述。的一种描述。用点的密度大小表用点的密度大小表示示电子在某子在某处出出现机会的多少。机会的多少。给原子拍照。原子拍照。很像在原子核外有一很像在原子核外有一层疏密不等的疏密不等的
3、“云云”。8.核核电荷数荷数为118的元素原子的元素原子结构示意构示意图9.你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布有什么变化么？试猜想其变化规律。10.核外电子分层排布l电子按能量高低在核外分子按能量高低在核外分层排布。排布。11.核外电子排布三原则l1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 l2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道l3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子12.稀有气体元素原子电子层排布13.排 布 规 律l电子子总是尽先排布在能量最是尽先排布在能量最低的低的电子子层里。里。l每个每个电子子层最多只能排布最多只能排布2n2个个电子。子。lK层为最外最外层时，最多只能，最多只能容容纳2个个电子。子。l其它各其它各层为最外最外层时，最多，最多只能容只能容纳8个个电子。子。l次外次外层最多不超最多不超过18个个电子。子。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5 614.
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