2018[全国卷3-化学参考解析].doc

(完整版)2018[全国卷3,化学参考解析]
2017年高考新课标3卷理综化学
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2。5是指粒径不大于2。5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【参考答案】C
【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【参考答案】A
【参考解析】A。植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B。淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D。溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误；答案为A.
9．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30。00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
【参考答案】B
10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0。1 mol 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个
C．2。24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g),增加个P—Cl键
【参考答案】A
【参考解析】A、11B中含有6个中子，0。1mol 11B含有6NA个中子，A正确;B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22。4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误;D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误，答案选A。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e—=3Li2S4
B．电池工作时,外电路中流过0。02 mol电子，负极材料减重0。14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
【参考答案】A
【参考解析】A。原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e—+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时,转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0。02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确;D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。

12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21.下列关系正确的是

W
X

Y

Z
A．氢化物沸点：W〈Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y〉W
C．化合物熔点：Y2X3〈YZ3 D．简单离子的半径:Y〈X
【参考答案】D
【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素;A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误;B.Al（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误；D.Al3+和O2—离子结构相同,核电荷数大,离子半径小，故D正确;答案为D.

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【参考答案】C

26.（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2)（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a。点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e。称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）.若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大"“偏小”或“无影响”）。
(3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）.C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a。品红 b。NaOH c。BaCl2 d.Ba(NO3）2 e。浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【参考答案】
(1）硫酸亚铁与KSCN不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（2）①干燥管；②dabcfe;③；偏小；
(3)①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
【参考解析】
（1)样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入

27。（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
（2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”),原因是_________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多.

a.80℃ b。60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg,产率为_____________。
【答案】(1）2：7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2；
（2）铁 Al(OH）3
（3)小 增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72—+H2O正向移动
(4)c 复分解反应
(5)m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100％=％。
（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40％Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40％Kg×，则所得产品的产率为（m1×40%Kg×）÷m2Kg×100%=％。

28.（14分)
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。
（3)已知：As(s)+H2(g)+2O2（g）=H3AsO4(s) ΔH1
H2（g)+O2（g）=H2O（l） ΔH2
2As(s）+O2（g) =As2O5(s） ΔH3
则反应As2O5（s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应:AsO33−(aq）+I2(aq）+2OH− AsO43−（aq)+2I−(aq）+ H2O（l）。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号）.
a。溶液的pH不再变化
b。v(I−）=2v(AsO33−）
c. c （AsO43−)/c （AsO33−)不再变化
d。 c（I−）=y mol·L−1
②tm时,v正_____ v逆（填“大于”“小于"或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
【参考答案】
（1）.（2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率.(3）2△H1—3△H2—△H3。（4）ACD、大于、 小于、 tm时AsO43—浓度更小，反应速率更慢、K=。

35．［化学——选修3:物质结构与性质]（15分）
研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景.回答下列问题:
(1）Co基态原子核外电子排布式为_____________.元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________.
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5)MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0。420nm，则r(O2—)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a’ =0。448 nm，则r（Mn2+)为________nm。

【参考答案】
（1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar］3d74s2 O，Mn
(2）sp ，sp3
（3）H2O〉CH3OH〉CO2〉H2,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高.
(4）π键、离子键
（5）
【参考解析】
（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar]3d74s2.元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O.O基态原子价电子为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn.
（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3.
(3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH〉CO2〉H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
（4)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个σ键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在π键。
（5）
因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r=a，解得r=nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构,Mn2＋构成的是体心立方堆积,体对角线是Mn2＋半径的4倍,面上相邻的两个Mn2＋距离是此晶胞的一半，因此有.

36．[化学——选修5:有机化学基础](15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物.实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
（2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
(3）⑤的反应方程式为_______________.吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4—甲氧基乙酰苯胺（)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
【参考答案】
（1）—CH3
,三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的化学方程式为：
，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9种;（6)

作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：

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