化学平衡图像题-(含答案).doc

化学反应速率化学平衡之图像题
一、选择题
1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是(　　)
A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0
D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

第2题图
第1题图

2.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)
A．m>n，Q>0　　B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
3.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 (　　)
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0

第3题图
第4题图

4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断 (　　)
A．正反应为放热反应 B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小 D．增大压强，容器内气体质量不变
5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L（s）+G（g）2R（g），
△H＞0，在图中y轴是指 ( )
A.平衡混合物中R的质量分数 B. 平衡混合物中G的质量分数
Ｘ
Ｙ
C.G的转化率 D. L的转化率
y
1.01×106Pa
1.01×107Pa
1.01×105Pa
温度

第6题图
第5题图

6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+ 2NO（g）；
△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
7．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），左下图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
A． 升高温度或降低Y的浓度 B． 加入催化剂或增大X的浓度
C． 降低温度或增大Y的浓度
D． 缩小体积或降低X的浓度
Z
X
时间
浓度
O
t1
t2
t3

第8题图
第7题图

8．(2010·潍坊模拟)现有右上图两个图象，下列反应中符合右上图图象的是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
9.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是
A.正反应为吸热反应 L是气体 B.正反应为放热反应 L是气体
C.正反应为吸热反应 L是固体 D.正反应为放热反应 L是固体或液体

第10题图
第9题图

10.已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法
B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
11．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH<0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
12.(2012·济宁联考)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是(　　)
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
13.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0     

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

第13题图
第12题图

二、非选择题
14.硫酸工业生产中涉及如下反应：。
（1）一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，
v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）=2SO3(g)的平衡常数K= 。
15.（1）已知反应 CH4（g）+H2O（g）= CO（g）+ 3H2（g），在一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如左下图所示，则P1 P2(填“＞”、“＜”或“=”,下同)，A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
（2）右下列图像符合反应Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）的是　　　　（填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

ACDBB ACBBB DBD
14.（1）＜（2分） ＞（2分） （写成汉字不得分）
（2）0.16mol·L-1·min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）
80L·mol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）
15. （1）＜ 、KC＞KB＞、KA （2）BCD

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