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(完整版)化学键习题111化学键1写出下列微粒的电子式:S2 F NH4+ Cl2 N2 H2ONH3 CH4 CO2 H2O2 HClO NaClO MgCl2 Na2S NaOH Na2O2 NaCl 2用电子式表示下列物质的形成过程：HCl H2OK2S CaCl21下列物质中，既有离子键又有共价键的是()AH2O BCaCl2 CKOH DCl22关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（)A在离子化合物里,只存在离子键B共价化合物里,一定不存在离子键C只含非金属元素的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键3下列有关化学键的说法中正确的是()A化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C有化学键被破坏的变化一定是化学变化D共价化合物中可能含有离子键4下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O35下列电子式中，正确的是(）6下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2O CH2O DCH47短周期元素X、Y可以形成化合物XY2.下列有关叙述正确的是(）A若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液8下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键9下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电 D可以溶于水10下列说法中正确的是()A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）11下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成,属于共价化合物12由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(）AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键,一定不含共价键C若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径13甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（)A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多14对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A7个 B9个 C19个 D不能确定15据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（)A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键16下列叙述中正确的是（）AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂17下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是(）ANH4NO3 BCl2 CH2O2 DNa2O218X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为A族元素，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物,溶于水后溶液一定呈碱性19下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A酸性:HClH2S，所以非金属性：ClSB同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子，非金属性越强CNH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键D原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素20化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是(）A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用21短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物CX离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构22几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列有关说法中，正确的是（)元素代号XYZLMQ原子半径/nm0。1600.1430.1020。0990.0770。074主要化合价236、27、14、42A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键23意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是（)AN4与N2互为同位素BN4分子较N2分子稳定CN4分子中共价键数与共用电子对数之比为2:3D将1mol N4转变成N2释放882kJ热量24氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水25北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）AK3C60中既有离子键，又有极性键 B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成KC20 D1mol K3C60中含有的离子键的数目为36。021023个26下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CN2和Ne D. HCl和NaOH27下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（)AH2O BBF3 CCCl4 DPCl528科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2）3(如图所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N（NO2)3的说法正确的是（）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D15. 2g该物质含有6。021022个原子29 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同.A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。30A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增.A、F同主族，E、G同主族.A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数.请回答以下问题:(1)F位于第_周期第_族；(2）G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程:_（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型),有_对共用电子对.31有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期,A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2。24 L氢气（标准状况）,同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同.(1）写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2）D元素在周期表中属第_周期_族.（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: _。(4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_.(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。32已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子.试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。（2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： _.(3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的共价化合物_.(4）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B2中都含有非极性共价键 BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12 DA2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应答案:15:CBBC BC 610：CDDCD 1115：AADBB 1620:DDCB AD 2125：CDDBB 26- :AC29答案：(1)H2 （2)NaH离子键、共价键30答案：（1）三A（2)(3)：NN：(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5）4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键631答案:(1)碳氧镁铝（2）三A（4)OCO（5）B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物32答案：（1)钠氧硫氮氢