化学键练习题及答案.doc

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化学键练习题及答案
一、选择题：
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和B．11和1C．11和1D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4．下列表示电子式的形成过程正确的是

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点
6．下列过程中，共价键被破坏的是：

A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
二、选择题
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，
形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式
为C60。下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它
的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是

A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键
10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误
的是
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结
合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中
F化合价为－1
11．下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO3
12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
－－－－－－－①B2+>A+>C>D2; ②C>D2>A+>B2+; ③B2+>A+>D2>C;④D2>C
－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺
序分别是
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

A．KCl B．NaCl C．AlClD．Na2S E．MgS
15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径
大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元
素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关
系是
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三
氟化硼
三、填空题：
17．判断并写出下列微粒符号：
含10个电子的阳离子_________________________________；含
10个电子的阴离子_________________________________；含10个电子的
化合物分子_____________________________。
18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可
产生NH3，请回答下列问题：
Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。
Na3N与盐酸反应生成__________种盐。Na3N与水的反应属于
___________反应。
19．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名
为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，
人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。
20．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩
电子，根据下列反应：①H2+BC ②B2+X Y+AB2+H2O③Y+C AB2+Z Z有漂白作用
写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________
用电子式表示AB2的形成过程
_______________________________。
写出反应②的化学方程式________________________________________________
21．设X、Y、Z代表3种元素，已知：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：Y元素是________________，Z元素是_______________。
由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式是
___________________________________________________________。
22．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序
数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子
数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z
的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水
化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是
_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是
____________________，有关反应的化学方程式
是
．
23．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。
WZ是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
参 考 答 案
一、选择题1．D ．A ．D ．D ．B ．D
二、选择题7．D ．CD．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A
16．A
三、填空题17．Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ O2－、F－、N3－、OH－ 、NH、HO、HF CH432
18．；离子 复分解19．N5+；
20．CaCl2; Ca; Ca
2Cl2+2Ca2===CaCl2+Ca2+2H2O
21．Cl； O KClO22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2
23．H； O； Na； S 共价； 共价；离子；离子
人教版必修第一章《物质结构 元素周期律》
第三节 《化学键》练习题
一、选择题
1．下列说法错误的是
钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定
在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原
子核间的相互排斥作用
任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低
2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是
丙和丁能生成含离子键的化合物 乙和丁不易化合
甲和丙很易生成气态氢化物 甲和丁能形成共价键
3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是
H2S、HCl NaCl、HFMgCl2、CaO CCl4、KCl
4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是
光气 六氟化硫 二氟化氙三氟化硼
5．下列物质中有Cl-存在的是
NaClNaClOHClKClO3
6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有
2种 种 种 种
7．下列物质中，含有共价键的化合物是
碘化氢 烧碱 液溴 食盐
8．下列过程中，共价键被破坏的是
碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水
9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是
HBr、CO2、CaCO B）HCl、H2S、CH4HCl、H2O、NaOH HF、N2、NH4Cl
10．下列电子式正确的是
11．下列叙述正确的是
两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子化合物
离子化合物中可能有共价键 共价化合物中可能有离子键
12．1999
年曾报道合成和分离了含高能量的正离子
误的是
共有34个核外电子 中氮—氮原子间以共用电子对的化合物N5AsF6，下列错结合
化合物N5AsF6中As化合价为＋1 化合物N5AsF6中F化合价为－1
13．下列物质属于离子化合物的是
H2O HNONa2ONH4Cl
14．下列电子式正确的是

15．下列说法中不正确的是
A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物
16
a17．下列化合物的电子式书写正确的是
18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是MgClBaFNaBr NaI
19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
Ca和Cl Ｋ和S Ca和Ｆ Mg和Ｆ
20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将
化学键测试题及答案
一、单项选择题
1．下列观点你认为正确的是
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
A项，石墨能导电，但碳为非金属；
B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；
D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
C
2．下列说法正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨
A
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
B．①③④⑦⑧ D．①④⑦⑨ A．离子半径：W＜X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。
D
4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。
A
5．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
A．X原子可能为第ⅣA族元素
B．Y原子一定为第ⅦA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
从模型可知，X形成三键，X为ⅤA族，Y形成一键，Y为ⅦA族。
A
6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
由题意知X为H，Y为O，Z为Na。
B
二、双项选择题
7．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为
1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
BC
8．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A．A的离子结构示意图为
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C．D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键
原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为；C项应为最高价氧化物的水化物的酸性；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键，D对。
BC
三、非选择题
9．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________________________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水作________。
用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：____________________。
10．在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是________；仅共价键被破坏的是________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是________。
离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反应发生的，一定有化学键的破坏。
①⑤ ②③ ④ ⑥
11．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X
原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
m＝________，该保湿剂的化学式为________。
Z、W元素的名称为________、________。
下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
高二化学键教案 尚瑞阳编写
第三节 化学键
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：
化学键
离子键
共价键极性键 非极性键
一、离子键和共价键比较
二、非极性键和极性键 1
当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。．．在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素
注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系
+
2
一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：
简单离子的电子式：
+
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na、+
2+
3+
Li、Ca、Al等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上
角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。
③
原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或”n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。 部分化合物的电子式：
① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，
活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，
形成离子化合物。所以，
离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如： 。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：
2.用电子式表示化学反应的实质：
用电子式表示离子化合物的形成过程：
用电子式表示共价化合物的形成过程：
3
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
+－
不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4与Cl结合成NH4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、
=、≡表示。
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
课堂练习题
4
答案：
5

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