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2015年北京门头沟理综一模化学试题
2015年北京门头沟理综一模化学试题

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门头沟区高三年级综合练习理科综合第9页 （共6页）

门头沟区2015年高三年级综合练习
理 科 综 合 2015．3

以下数据可供解题时参考:可用到的相对原子质量：N 14 O 16
第Ⅰ卷(单项选择题 共42分）
6．生活中处处有化学,应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

A
B
C
D
用途
热的纯碱溶液可去油污
明矾可用于净水
抗坏血酸（Vc)可作抗氧化剂
液氨可做制冷剂
解释
纯碱水解呈碱性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
Vc具有酸性
液氨汽化时吸收大量的热

7．下列解释事实的方程式正确的是
A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl—
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH—+H++SO= BaSO4↓+H2O
C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2++2ClO—+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

8．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是

甲 乙 丙
A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应
B．丙与C6H5OH都含有－OH,质谱图显示的质荷比最大值相差14,但不属于同系物
C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物
D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体
9．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验Fe2（SO4)3溶液中是否含有FeSO4
取少量溶液于试管, 加入几滴0。1 mol/L KMnO4溶液
B
证明Al（OH）3是两性氢氧化物
取Al（OH）3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C
使蛋白质能变性
向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀
D
除去Na2CO3中的NaCl
溶解,加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

10．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大,T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

X
Y
Z
R
主要化合价
—4，+4
—4，+4
—2，+6
—1，+7

A．非金属性：Z 〈 R 〈 Y
B．T与R可以形成化合物： TR2
C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

11．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置

实验
结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢
证明温度对化学平衡的影响
验证铁钉发生吸氧腐蚀
可证明非金属性Cl〉C〉Si
12．900℃时，向2。0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0。24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0。20
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50％
B．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0。004mol·L－1·min－1
C．保持其他条件不变,升高温度，平衡时,c（乙苯)＝0。08mol·L－1,则a＜0
D．相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0。10mol苯乙烯和0。30molH2，达到平衡前v（正）＞v(逆）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分)

25．（16分)合成有机玻璃树脂 和高聚物H的合成路线如下：

一定条件
已知：（CH3）2C=CHCH3 + CH3COOH

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烃基)

CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2
试回答：
(1)E中官能团的名称是 。
（2) C到D的反应类型是 ，D到E反应的“一定条件”是 。
(3）下列说法正确的是(选填字母) 。
A。 乙可使Br2的CCl4溶液褪色
B。 G与乙二醇互为同系物
C .D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：1:1：1
D.生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应
（4)B到C的化学方程式是 。
（5）乙的同分异构体中含有酯基的有 种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式 。
（6）生成高聚物H的化学方程式是 。
26．（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料.请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知：①2CO(g)+O2（g）=2CO2（g） ∆H1=—566 kJ∙mol—1
②2NO（g)+2CO(g) ⇋ N2(g)+ 2CO2(g） ∆H2=-746 kJ∙mol-1
则反应N2（g)+ O2（g)= 2NO(g)的∆H＝ kJ∙mol-1。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0。5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1。6 mol.在该温度下反应的平衡常数K= .
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。

电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0。4mol电子，则处理掉的NO3─为 g.

足量空气
27．(14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为 ，操作1为 .
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
(3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是 。
（4)知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是 ，在常温条件下,饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 .
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L－1
0.21
0。17
0.14
0.10
（5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
。

28. (16分)某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查）：

→
N2

H2S溶液

E
D

（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹.此操作的
目的是 。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两
支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式)；
向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是 。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性.
（5)装置D的作用是 。
(6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2

（7）另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL(已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示) 。

门头沟区2015年高三年级综合练习
理综学科化学评分标准

第Ⅰ卷
6
7
8
9
10
11
12
C
A
C
A
D
D
B
第Ⅱ卷
25。（16）(每空2分）
（1）酯基,碳碳双键(2分）
（2）消去反应（2分）；浓硫酸，加热（2分)
(3)AC(2分）
Ni
△

（4）
CH3—C-C H2—C-OH + H2 C H3—CH—CH2 -COOH
OH
(2分)
（5)4种（2分)
或
（2分）
(6）
一定条件

n
n + n CH3-O—C—O-CH3 H OH2C CH2—O—C OCH3

+ (2n-1) CH3OH (2分）
26（12分）
（1）C+H2O（g）= CO+ H2 （2分)
(2）+180（2分）
（3)1。25（2分）
(4)CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分)
（5）A（2分）; 4.96g(2分)

27、(14分）
（1)Cu（1分），过滤（1分)
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2＋2H2O（2分）
调节PH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀（2分）
（3）4（CoC2O4・2H2O)＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2(2分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分),c(Li+)〉c(CO32-)〉c（OH-）>c（HCO3—）>c（H+)（2分）
(5)2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑(2分）

28。（16分）
（1） Na2SO3 + H2SO4（浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分)
(2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）
（3)BaSO3（2分）， Ba2++SO2+Cl2+2H2O= BaSO4↓+4H++2Cl—（2分）
（4）氧化（1分）

（5）吸收SO2尾气,防止污染空气（1分)
（6）
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
2
然后加入足量的BaCl2溶液
（2分）
溶液中产生白色沉淀（1分)，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去,则说明②正确。（1分）

(7)2.8/v （2分）